名校
1 . 某化学小组同学研究温度和压强对反应速率和化学平衡的影响，测得化学反应
中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是
中C的百分含量(C%)与时间(t)、温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是A． 、 | B． 、 |
C．、 | D．、 |
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2023-10-15更新
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496次组卷
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4卷引用：江苏省常州市第一中学2023-2024学年高二上学期11月期中考试化学试题
名校
解题方法
2 . 探究含碳化合物的转化，对“碳中和”“碳达峰”具有重要现实意义。
(1)下图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为___________ 极，铜电极上生成CO的电极反应式为___________ 。
(2)总浓度为
的
与
混合气体，按
投料，催化发生反应：
，
。恒容条件下，各物质平衡浓度与温度的变化关系如图所示：
①曲线b代表___________ (填化学式)；
②A点时，
的产率为___________ (用c、
表示，化为最简整数比)。
(3)已知反应：
，
其中
，
，
和
为正、逆反应速率，
和
为速率常数，x为各组分的物质的量分数。丙烯和水蒸气的起始投料比为
，在恒容条件下测得
、
、
三个温度下丙烯的转化率
随时间
的变化关系分别如下图曲线甲、乙、丙所示。
①三个温度中的最低温时，以物质的量分数表示的化学平衡常数
___________ (保留两位有效数字)；
②在曲线甲、乙、丙中，
值最小的是___________ 。A、B、C、D四点中，C点的最大，原因是___________ 。
(1)下图是利用电解法将C2H6转化的原理示意图，其中铂电极为
(2)总浓度为
的与混合气体，按投料，催化发生反应：，。恒容条件下，各物质平衡浓度与温度的变化关系如图所示：①曲线b代表
②A点时，
的产率为表示，化为最简整数比)。(3)已知反应：
，其中
，，和为正、逆反应速率，和为速率常数，x为各组分的物质的量分数。丙烯和水蒸气的起始投料比为，在恒容条件下测得、、三个温度下丙烯的转化率随时间的变化关系分别如下图曲线甲、乙、丙所示。①三个温度中的最低温时，以物质的量分数表示的化学平衡常数
②在曲线甲、乙、丙中，
值最小的是最大，原因是
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名校
解题方法
3 . 将金红石(TiO2)转化为TiCl4是生产金属钛的关键步骤。在1.0×105Pa，将TiO2、C、Cl2以物质的量比1：2：2进行反应，平衡体系中主要物质的物质的量分数(x)随温度变化理论计算结果如图所示。
下列说法不 正确的是
下列说法
| A．200~1600℃反应达到平衡时，TiO2的转化率均已接近100% |
B．将400℃时的平衡体系加热至800℃，平衡C(s)+CO2(g) 2CO(g)向正反应方向移动 |
| C．1000℃时，测得某时刻x(TiCl4)=0.2.其他条件不变，延长反应时间能使x(TiCl4)超过该温度下平衡时的x(TiCl4) |
| D．实际生产时反应温度选择900℃而不选择200℃，其主要原因是：900℃比200℃时化学反应速率更快，生产效益更高 |
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2022-09-08更新
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1144次组卷
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8卷引用：江苏省常州市2022-2023学年高二下学期3月联合调研考试化学试题
江苏省常州市2022-2023学年高二下学期3月联合调研考试化学试题江苏省南京市2023届高三9月学情调研化学试题浙江省舟山市舟山中学2022-2023学年国庆返校检测高三化学试题江苏省南京师范大学附属中学江宁分校2022-2023学年高三上学期期末检测化学试题（已下线）2022年北京高考真题化学试题变式题（选择题11-14）（已下线）题型23 平衡常数、平衡转化率图象（已下线）题型04 化学反应速率与平衡图像分析-2024年高考化学答题技巧与模板构建江苏省无锡市第一中学2023-2024学年高三上学期综合练习（三）化学试题
4 . 铬是电镀、制革和颜料等工业废水中的主要重金属污染物。在水溶液中，Cr(III)以Cr3+形态存在；Cr(VI)主要以
、HCrO
和
形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH4是强还原剂，可与水发生反应NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ΔH＞0。
(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的，反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。
①废水初始pH=2.5时，和
反应生成Cr3+、H3BO3和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式___________ 。
②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是___________ 。
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是______ 。
(2)当n(NaBH4)相同时，使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的。
①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH4”体系，其原因是___________ 。
②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是___________ 。
、HCrO和形态存在，其毒性是Cr(III)的100倍。处理含Cr(VI)废水的常用方法是先将其转化为Cr(III)，再进一步将Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀，减少水体中总Cr含量。已知：NaBH4是强还原剂，可与水发生反应NaBH4+4H2O=NaB(OH)4+4H2 ΔH＞0。(1)“NaBH4”可用于直接还原去除废水中的
，反应时消耗大量H+。废水的初始pH对去除溶液中的Cr(VI)和总Cr的影响关系如图1所示。①废水初始pH=2.5时，
和反应生成Cr3+、H3BO3和氢气，最终溶液的pH约为9，反应生成的Cr3+转化为Cr(OH)3沉淀得到有效去除。写出反应生成Cr3+的离子方程式②废水初始pH=2时，虽然Cr(VI)的去除率达到100%，但总Cr的去除率为0.0%，其原因是
③废水初始pH＞2.5时，随着初始pH的增大，Cr(VI)的去除率逐渐下降的原因可能是
(2)当n(NaBH4)相同时，使用“NaBH4”和“FeCl3/NaBH4”体系分别处理废水中的
。①当废水初始pH在3.5～5.5间，“FeCl3/NaBH4”体系中Cr(VI)和总Cr的去除率均接近100%，明显高于“NaBH4”体系，其原因是
②温度对“FeCl3/NaBH4”去除Cr(Ⅵ)的影响关系如图2所示。当温度高于313K时，Cr(VI)的去除率随温度升高逐渐下降，其原因是
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