1 . 异丁烯是一种重要的化工原料，主要用于制备甲基叔丁基醚、丁基橡胶、甲基丙烯腈等。将异丁烷脱氢制备异丁烯，可提高异丁烷的附加值，具有良好的经济与社会效益。回答下列问题。
(1)利用下列燃烧热数据，计算异丁烷直接脱氢生成异丁烯反应的∆H：
   ∆H=____________kJ·mol^-1。

物质	异丁烷（g）	异丁烯（g）	氢气（g）
燃烧热/（kJ·mol-1）	2868	2700	286

(2)在恒温853K、恒压100kPa条件下，初始反应气体组成（异丁烷）或（异丁烷）与平衡时异丁烷的物质的量分数x的关系如下图所示。

其中为曲线_________（填“M”或“N”），催化剂易被副反应产生的加聚产物__________（填写结构简式）影响而失活。
(3)有人提出在恒温恒压条件下加入适量空气，采用异丁烷氧化脱氢的方法制备异丁烯。比较异丁烷直接脱氢制备异丁烯，从平衡产率角度分析该方法的优点是_____________，若生产过程中加入的空气过多，产生的主要问题是_____________。
(4)有人提出加入适量CO₂，采用MgFe₂O₄催化CO₂氧化异丁烷脱氢的方法制备异丁烯。催化过程中，反应物异丁烷、CO₂先各自被催化剂上的不同位点吸附。催化剂中电负性较大的金属_____________（填元素符号）是酸性位点；而电负性较小的金属是碱性位点，吸附________________（填“异丁烷”或“CO₂”）。

3 . 重整可获得。重整反应的热化学方程式为
反应I：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
下，将的混合气体置于密闭容器中，不同温度下重整体系中，平衡时各气体组分的物质的量分数如图所示。下列说法不正确的是

   

A．曲线X表示

B．反应进行的程度很小

C．500℃，时，向平衡体系中再充入一定量的，达新平衡后，保持不变

D．随着温度升高，变小。原因是反应Ⅲ增大的程度小于反应Ⅱ增大的程度

4 . 二甲醚催化制备乙醇主要涉及以下两个反应：
反应I：CO(g)+CH₃OCH₃(g)=CH₃COOCH₃(g)
反应II：CH₃COOCH₃(g)+2H₂(g)=CH₃CH₂OH(g)+CH₃OH(g)
固定CO、CH₃OCH₃、H₂的起始原料比为1∶1∶2、体系压强不变的条件下发生反应I、II，平衡时部分物质的物质的量分数随温度变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应II为放热反应

B．由图可知，600K以后随温度的升高，氢气物质的量减少

C．曲线C也可以表示CH3OH的物质的量分数

D．由500K上升至600K，温度对反应I的影响大于对反应II的影响

6 . 工业上利用硫(S₈)与CH₄为原料制备CS_2.450℃以上，发生反应I：S₈(g)=4S₂(g)；通常在600℃以上发生反应II：2S₂(g)+CH₄(g)⇌CS₂(g)+2H₂S(g)。一定条件下，S₈分解产生S₂的体积分数、CH₄与S₂反应中CH₄的平衡转化率与温度的关系图所示。下列说法一定正确的是

A．反应II的正反应为吸热反应

B．在恒温密闭容器中，反应相同时间，温度越低，CH4的转化率越大

C．某温度下若S8完全分解成S2，在密闭容器中，n(S2)∶n(CH4)=2∶1开始反应，当CS2体积分数为10%时，CH4转化率为43%

D．发生反应Ⅱ温度不低于600℃的原因是：此温度CH4平衡转化率已很高；低于此温度，S2浓度小，反应速率慢

7 . 一定量的CO₂与足量的碳在恒压(起始压强为P)密闭容器中反应：C(s)+CO₂(g)2CO(g)。平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：

已知：气体分压(P_分)=气体总压(P_总)×体积分数。下列说法正确的是

A．一定温度下达到平衡后，充入一定量CO2 ，达到新平衡后，二氧化碳所占体积分数将变大

B．该反应△H＜0

C．T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动

D．650℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=

8 . 二氧化碳加氢合成二甲醚(CH₃OCH₃)具有重要的现实意义和广阔的应用前景。该方法主要涉及下列反应：
反应I：   
反应II：          
反应III：   
向恒压密闭容器中按通入CO₂和H₂，平衡时各含碳物种的体积分数随温度的变化如图所示。下列有关说法正确的是

A．反应I的平衡常数可表示为

B．图中曲线b表示CO2的平衡体积分数随温度的变化

C．510 K时，反应至CH3OCH3的体积分数达到X点的值，延长反应时间不能提高CH3OCH3的体积分数

D．增大压强有利于提高平衡时CH3OCH3的选择性(CH3OCH3的选择性)

9 . 下图所示与对应叙述相符的是

A．图甲表示一定温度下FeS和CuS的沉淀溶解平衡曲线，Ksp(FeS)>Ksp(CuS)

B．图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线，则酸性：甲酸<乙酸

C．图丙表示用0.1000 mol·L-lNaOH溶液滴定20.00 mL硫酸的滴定曲线，则c(H2SO4)=0.1000 mol·L-1

D．图丁表示反应N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始n(N2)/n(H2)变化的曲线，则转化率：αA(H2)=αB(H2)

10 . 已知：CH₄(g)+2H₂S(g)CS₂(g)+4H₂(g)。向恒容密闭容器中充入0.1molCH₄和0.2molH₂S，不断升高温度，测得平衡时体系中各物质的物质的量分数与温度的关系如图所示，下列说法正确的是（       ）

A．该反应的ΔH＜0

B．X点CH4的转化率为20%

C．X点与Y点容器内压强比为51∶55

D．维持Z点温度，向容器中再充入CH4、H2S、CS2、H2各0.1mol时v(正)＜v(逆)