1 . 溴代烷的制备，常规工艺分“氧化”和“溴化”两个过程，通常以在合适温度下催化氧化HBr制备(溴易液化，注意控制温度和压强)，再利用完成溴代过程来制备；新工艺是将烷烃、HBr和混合，直接催化“氧化溴化”得到溴代烷。回答下列问题：
(1)已知：时，部分物质的相对能量如下表：

物质
相对能量(kJ/mol)	x	y	z	w

此温度下，在恒容密闭容器中充入和发生“氧化”，测得反应物的平衡转化率为60%。若保持其他条件不变，改为绝热状态，平衡时测得放出热量为，则下列关系正确的是___________(填标号)。

A．	B．
C．	D．

(2)“溴化”时容器体积可变。在温度为时，向容器中投入初始浓度均为的和，发生反应：，保持温度不变，压缩容器体积，测得不同容积下的平衡浓度如下表：

容器体积V/L
	m	0.09	0.25

当容器体积从缩小到时，测得此时容器内只有气态组分，平衡______移动(填“正向”“逆向”或“不”)，_______；容器体积缩小到时，平衡_______移动(填“正向”“逆向”或“不”)。时，此反应在容积为和时化学平衡常数分别为、，则____(填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)新工艺中，“氧化溴化”反应： 。反应起始物料、、分别为2mol、2mol、1mol时，在不同条件下达到平衡，设体系中的物质的量分数为，如图所示。

曲线Ⅰ：T为500K下的，曲线Ⅱ：p为下的
a点对应的温度为_______；b点时的转化率为_______(保留三位有效数字)；c点时，平衡常数_______(填写“大于”“小于”或“无法确定”)。

2 . 回答下列问题：
(1)已知在一定温度下，下列各反应的焓变和平衡常数如下：
①C(s)＋CO₂(g)2CO(g)       ΔH₁       K₁
②CO(g)＋H₂O(g)H₂(g)＋CO₂(g)       ΔH₂       K₂
③C(s)＋H₂O(g)CO(g)＋H₂(g)       ΔH₃       K₃
则ΔH₁、ΔH₂、ΔH₃三者关系为ΔH₃=_______，K₁、K₂、K₃三者关系为K₃=_______。
(2)2021年1月，中国按照国际标准研制的拥有自主知识产权的大型客机C919完成了高寒试验试飞任务，科学家在实验室中研究的利用催化技术将飞机尾气中的NO和CO转变成和的反应为       。
①假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时，下列措施能提高NO转化率的是_______(填序号)。
A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的容积
②若将1molNO和2molCO通入2L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生上述反应，反应中生成的物质的量浓度随时间的变化情况如图所示。则NO从反应开始到平衡时的平均反应速率v(NO)=_______。

(3)某密闭容器中存在反应：CO(g)＋2H₂(g)CH₃OH(g)       ΔH<0，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH₂，平衡时测得混合气体中CH₃OH的物质的量分数[φ(CH₃OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。

①温度T₁和T₂时对应的平衡常数分别为K₁、K₂，则K₁_______(填“>”“<”或“=”)K₂；若恒温(T₁)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p₁，则T₁时该反应的压强平衡常数K_p=_______(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p₁的代数式表示)。
②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH₂，达平衡后，CO的转化率为α₁，此时，若再充入1molCO和2molH₂，再次达平衡后，CO的转化率为α₂，则α₁_______(填“>”“<”或“=”)α₂。

3 . 下图是改变密闭容器中某一条件对化学平衡状态的影响曲线(图中T表示温度，n表示物质的量)，下列判断错误的是

A．若，则正反应一定是吸热反应

B．的转化率大小为：

C．若，b、d点的反应速率为

D．在和不变时，的物质的量大小为：

4 . 将1 mol A（g）和2 mol B（g）置于2 L某密闭容器中，在一定温度下发生反应：，并达到平衡。C的体积分数随时间变化如图Ⅰ中曲线b所示，反应过程中的能量变化如图Ⅱ所示，下列说法不正确的是

a．在上述反应体系中加入催化剂，化学反应速率增大，减小，增大
b．该温度下，反应的平衡常数数值约为7.36；若升高温度，该反应的平衡常数不变
c．恒温条件下，缩小反应容器体积可以使反应的过程按图Ⅰ中b曲线进行
d．反应在第4秒钟达到化学平衡状态，此时A、B、C、D的速率不等

A．ac

B．abc

C．abd

D．abcd

5 . 常温下，向含有CH₃COOH、CuSO₄、FeSO₄的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH变化关系如图所示[pM表示或或]，曲线①③斜率相同。已知：；当离子浓度时，可认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示与pH的关系

B．pH=6时，溶液中

C．pH=7时，可认为沉淀完全

D．pH=8时

6 . NO在催化剂条件下可被H₂还原为无害物质，反应原理为：2H₂(g) +2NO(g)N₂(g)+2H₂O(g) △H．在恒容密闭容器中按n(NO)∶n(H₂)=1∶1充入，在不同温度下发生该反应，测得平衡时混合气体的平均相对分子质量(M)与温度(T)的关系如图所示。下列说法正确的是     

A．正反应活化能大于逆反应活化能

B．增大压强，平衡正向移动，平衡常数增大

C．a点平衡体系中氮气的体积分数为25%

D．逆反应速率：b>c

7 . 温室气体让地球“发烧”，倡导低碳生活，是一种可持续发展的环保责任，通过化学、生物等方法将其转化为更具附加值的能源、化工原料和精细化学品成为目前研究热点。回答下列问题：
(1)通过使用不同的新型催化剂，实现二氧化碳加氢合成转化为二甲醚(CH₃OCH₃)也有广泛的应用。
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
则___________。
(2)一定条件下，的反应历程如图所示。该反应的反应速率由第___________(填“1”或“2”)步决定。
   
(3)向2L恒容密闭容器中充入amolCO₂和3amolH₂，在一定条件下，仅发生上述反应Ⅰ；在甲、乙两种不同催化剂的作用下，反应时间均为tmin时，测得甲醇的物质的量分数随温度的变化如图所示。

①相同温度下，催化剂效果更好的是___________(填“甲”或“乙”)。
②T₂℃和T₅℃下，平衡常数：K₂___________(填“>”“<”或“=”)K_5。
③T₅℃下，甲醇的平均反应速率为___________，反应开始时容器中的总压为p₀MPa，该温度下反应的平衡常数K_p=___________(列出计算式即可，气体分压=气体总压气体的物质的量分数)。
(4)甲醇(CH₃OH)是重要的化工原料及能源物质，如图是甲醇燃料电池工作原理示意图。

①a电极是电池的___________(填“正”或“负”)极。
②b电极的电极反应式为___________。

8 . 甲烷、甲醇(CH₃OH)、甲醛(HCHO)等含有一个碳原子的物质称为“一碳”化合物， 广泛应用于化工、 医药、 能源等方面， 研究“一碳”化合物的化学称为“一碳”化学。
(1)已知：       ，       ，则反应        _________ kJ∙mol⁻¹。
(2)工业上合成甲醇的反应：       ，在一个密闭容器中，充入1molCO和2molH₂发生反应，测得平衡时H₂的体积分数与温度、压强的关系如图所示。

①压强P₁ _________P₂(填“大于”或“小于”)， 该反应达到平衡的标志是_________ (填标号)。
A．反应速率υ_正(H₂)=2υ_逆(CH₃OH)                                B．容器内 CO 和H₂物质的量之比为1：2
C．混合气体的质量不再变化                                               D．混合气体的平均摩尔质量不再变化
②a点条件下，H₂的平衡转化率为_________，该温度下达到平衡后，在容积不变的条件下再充入和，平衡_________ (填“正向”“逆向”或“不”)移动。
(3)工业上用甲醇可以制备甲胺(CH₃NH₂)，甲胺与氨在水中的电离方式相似。则甲胺在水中的电离方程式为___________。

10 . 对于可逆反应，下列研究目的和图示相符的是

研究 目的	压强对反应的影响	温度对反应的影响	平衡体系增加对反应的影响	催化剂对反应的影响
图示

A．A

B．B

C．C

D．D