1 . I、目前我国主要使用肼(N₂H₄)作为卫星发射所用燃料。
(1)N₂H₄可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N₂O₄反应生成N₂和H₂O。
已知：
①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) 　 ΔH=-19.5kJ·mol⁻¹K₁
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) 　 ΔH=-534.2kJ·mol⁻¹K₂
写出反应③液体燃料N₂H₄与液态N₂O₄反应生成N₂和H₂O的热化学方程式：___________，K₁、K₂、K₃之间的关系：___________
(2)若已知下列数据：

化学键	N-N	N≡N	H-O	O=O
键能/kJ·mol-1	190	946	462.8	498.8

试根据表中数据计算出N-H的键能：___________kJ·mol⁻¹
Ⅱ、在体积为2L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO₂(g)＋H₂(g)CO(g)＋H₂O(g)。其化学平衡常数K和温度T的关系如下表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

(3)该反应为___________反应(填“吸热”、“放热”)，原因为___________
(4)830℃下，若向容器中分别加入2molH₂和2molCO₂，10s后达到平衡，则这段时间内(H₂)=___________，转化率α(CO₂)=___________
(5)1200℃时，在某时刻体系中CO₂、H₂、CO、H₂O的物质的量分别为4mol、4mol、8mol、8mol，则此时上述反应的平衡向___________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)
Ⅲ、已知在不同温度下，甲烷隔绝空气有可能发生如下两个裂解反应：①CH₄(g)→C(s)＋2H₂(g)，②2CH₄(g)→C₂H₄(g)＋3H₂(g)。某同学为了得到用天然气制取炭黑的允许温度范围和最佳温度，查阅资料，得到如下热力学数据：
反应①的ΔH(298K)=+74.848kJ/mol，ΔS(298K)=+80.674J/(mol·K)
反应②的ΔH(298K)=+376.426kJ/mol，ΔS(298K)=+220.211J/(mol·K)
已知，上述反应的焓变和熵变随温度变化很小。请帮助这位同学回答下列问题：
(6)反应①在___________(填“高温”或“低温”)下能自发进行
(7)为了提高甲烷的炭化程度，下列温度最合适的是___________

A．905.2K

B．927K

C．1273K

D．2000K

2 . Ⅰ．氨的工业合成工艺的成熟推动了人类文明的进步，不少科技工作者为了寻找廉价的氨的制备方法，进行了前赴后继的探索性工作。用氢气和氮气合成氨是一个可逆反应，化学方程式为N₂＋3H₂2NH₃。已知，在常温下，1 g H₂完全转化为NH₃，放出的热量为15.4 kJ。
(1)请写出该反应的热化学方程式：_______。
(2)如果一个反应的ΔH—TΔS＜0，则该反应能够自发进行。已知上述氨的合成反应的ΔS=—198.2 J·mol^-1·K^-1，则其在常温下_______(填“能”或“不能”)自发进行。
Ⅱ．已知A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：

温度/℃	700	800	830	1 000	1 200
平衡常数	1.7	1.1	1.0	0.6	0.4

回答下列问题：
(3)该反应的平衡常数表达式K=_______，ΔH=_______(填“＜”“＞”或“=”)0。
(4)830℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20 mol A和0.80 mol B，如反应初始6 s内A的平均反应速率v(A)=0.003 mol·L^-1·s^-1，则6 s时，c(A)=_______mol·L^-1，C的物质的量为_______mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为_______，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为_______。
(5)判断该反应是否达到平衡的依据为_______。
a．压强不随时间改变             b．气体的密度不随时间改变
c．c(A)不随时间改变             d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
(6)1200℃时，反应C(g)＋D(g) A(g)＋B(g)的平衡常数的值为_______。

4 . 下列说法正确的是

A．电解法精炼镍时，粗镍作阴极，纯镍作阳极

B．反应常温下能自发进行，该反应的

C．常温下溶液中加入少量固体，溶液中值减小

D．在一容积可变的密闭容器中反应达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

5 . 研究CO₂的回收利用既可变废为宝，又可减少碳的排放。回答下列问题；
二甲醚(CH₃OCH₃)被誉为“21世纪的清洁燃料，由CO₂和H₂制备二甲醚的反应原理如下：
反应Ⅰ：   (a>0)
反应Ⅱ：   (b>0)
反应Ⅲ：   
(1)=_______kJ/mol，据此判断反应Ⅲ在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)条件下能自发进行。
(2)恒温恒压条件下，在密闭容器中通入等物质的量的CO₂和H₂发生反应I，能说明反应I达到平衡状态的是_______(填字母序号)。
a．平衡常数保持不变                                 b．生成3molH—H键的同时断裂1molC—O键
c．容器内混合气体的密度保持不变             d．CO₂和H₂O的物质的量之比保持不变
(3)T₁℃时，将1mol二甲醚充入某恒容密闭容器中，发生如下分解反应：
，在不同时间测定容器内的总压，所得数据见下表：

反应时间t/min	0	5	10	15	20
气体总压p总/kPa	p0	1.4p0	1.6p0	1.8p0	1.9p0	2p0

由表中数据计算：反应达平衡时，二甲醚的分解率为_______，该温度下的平衡常数_______(为用气体平衡分压代替气体平衡浓度表示的平衡常数，分压=总压×气体的物质的量分数)。
(4)恒压下将CO₂和氢气按体积比1：3混合，在不同催化剂作用下发生反应I和反应Ⅲ，在相同的时间段内CH₃OH的选择性和产率随温度的变化如下图。其中：CH₃OH的选择性=×100%

①在上述条件下，结合图象分析，合成甲醇的最佳温度是_______，最佳催化剂是_______。
②温度高于230℃，CH₃OH产率随温度升高而下降的原因是_______。

6 . 下列说法正确的是

A．pH=2的HA溶液与pH=12的MOH溶液任意比混合：c(H+) + c(M+)= c(OH-) + c(A-)

B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH)＜c(Na2CO3)＜c(CH3COONa)

C．将1 mol Cl2通入水中，HClO、Cl-、ClO-粒子数之和为2×6.02×1023

D．SiO2(s)＋2C(s)=Si(s)＋2CO(g)在常温下不能自发进行，则该反应的ΔH＜0

9 . 某市对大气进行监测，发现该市首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5(直径小于等于2.5 um的悬浮颗粒物)其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此，对PM2.5、SO₂、CO、NO_x等进行研究具有重要意义。请回答下列问题：
(1)关于PM2.5的研究：
常温下用蒸馏水处理PM2.5样本制成待测试样。若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：

离子	K+	Na+	NH	SO	NO	Cl—
浓度(mol/L)	4×10-6	6×10-6	2×10-5	4×10-5	3×10-5	2×10-5

根据表中数据判断PM2.5试样显___________(填“酸性”、“碱性”或“中性”)，其pH=___________。
(2)关于SO₂的研究：
①为减少SO₂的排放，常采取的措施之一是将煤转化为清洁气体燃料。
已知：H₂(g)+ O₂(g)=H₂O(g) △H=—241.8kJ/mol
C(s)+ O₂(g)=CO(g) △H=—110.5kJ/mol
写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式___________；
②SO₂是工业制硫酸的重要中间产物。通过下列反应：2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)　ΔH=—198 kJ·mol^-1(催化剂在400～500℃时效果最好)。
结合信息与下表数据，根据化学理论与生产实际综合分析，为了使二氧化硫尽可能转化为三氧化硫，应选择的生产条件是___________ 。在生产中，还可以通入过量空气，其目的是___________。某温度下不同压强下SO₂的转化率(%)：

	1×105Pa	1×106Pa	5×106Pa	1×107Pa
转化率	97.5%	99.2%	99.6%	99.7%

③某人设想以如图所示装置用电化学原理将二氧化硫转化为硫酸：

写出通入SO₂的电极的电极反应式______。
(3)关于NO_x和CO的研究：
①已知气缸中生成NO的反应为：N₂(g)+O₂(g) 2NO(g)，若1 mol空气含有0.8 mol N₂和0.2 mol O₂，1300 ℃时在密闭容器内反应达到平衡。测得NO为8×10 ^{- 4} mol。计算该温度下的平衡常数K= ___________(计算过程中可进行合理近似处理)，汽车启动后，气缸温度越高，单位时间内NO排放量越大，原因是_______
②汽车燃油不完全燃烧时产生CO，有人设想按下列反应除去CO：2CO(g)=2C(s)+O₂(g)。已知该反应的△H＞0，该设想能否实现？___________(填“能”或“否”)。

10 . 下列变化过程的焓变(△H)和熵变(△S)均大于零的是

A．H2O(g)→H2O(l)	B．N2(g)+O2(g)=2NO(g)
C．2H2O2(l)=2H2O(l)+O2(g)	D．Ag+(aq)+Cl-(aq)=AgCl(s)