名校
1 . 已知：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
下列说法不正确 的是
| 化学键 |  |  |  |  |
键能/ | 946 | 436 | 391 | 416 |
反应Ⅱ：
下列说法
A．通过反应Ⅰ计算： |
B．反应Ⅰ恒压时充入稀有气体： 分解率不变 |
| C．反应Ⅱ为气体分子数增加的反应：熵增加，在一定温度下可自发进行 |
D．通过反应Ⅱ可以计算生成1mol碳碳π键：放出能量 |
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2 . 硫酸镍一般用于电镀印染媒染剂、金属着色剂等。电镀污泥中主要含有
、
、
、
、
和
等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和制备硫酸镍的工艺流程如图1，回答下列问题：
已知：①焙烧时和，分别转化为
、
。
②几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如表：
(1)镍具有优良的物理和化学特性。羰基法提纯粗镍涉及反应：
。已知
(忽略
、
随温度的变化)，当
时，反应可以自发进行。若要提高反应中
的产率且使反应自发进行，采取的反应条件为_______。
(2)“焙烧”时，参与反应的化学方程式为_______ 。
(3)“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的溶液，除杂装置如图2所示，
离子交换柱原理为：
；
液体X的溶质主要是_______ (填化学式)，液体Y是_______ (填名称)。
(4)“沉铁”时_______ (填“能”或“不能”)一并除去含铝杂质，理由是_______ 。
(5)下列金属的冶炼原理与本工艺流程中制Cu的方法相似的是_______(填标号)。
、、、、和等化合物。一种从电镀污泥中回收金属铜和制备硫酸镍的工艺流程如图1，回答下列问题：已知：①焙烧时
和，分别转化为、。②几种金属离子开始沉淀和沉淀完全的
如表：| 金属离子 |  |  |  |  |
| 开始沉淀的 | 1.1 | 4.1 | 6.7 | 4.2 |
| 完全沉淀的 | 3.2 | 5.4 | 9.5 | 6.7 |
。已知(忽略、随温度的变化)，当时，反应可以自发进行。若要提高反应中的产率且使反应自发进行，采取的反应条件为_______。| A．高温高压 | B．低温高压 | C．低温低压 | D．高温低压 |
参与反应的化学方程式为(3)“滤液”的主要成分是含有少量重金属阳离子的
溶液，除杂装置如图2所示，离子交换柱原理为：
；液体X的溶质主要是
(4)“沉铁”时
(5)下列金属的冶炼原理与本工艺流程中制Cu的方法相似的是_______(填标号)。
| A．加热氧化银制银 | B．四氯化钛中加镁冶炼钛 |
| C．焙烧辰砂(HgS)制汞 | D．电解硫酸锰制锰 |
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2022-12-12更新
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123次组卷
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2卷引用：湖南省岳阳教研联盟2022-2023学年高二上学期期中联考化学试题
名校
3 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：
。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是_______。
(3)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，不同温度时，固定氮气的投入量，起始氢气的物质的量与平衡时氨气的百分含量关系如图：
①图像中
和
的关系是：_______ (填“>，<或=”)。
②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是：_______ 。
③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是_______ 。
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入
和
，反应过程中对
的浓度进行检测
①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为
，用表示的平均反应速率为_______ 
。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数
_______ [对于气相反应，用某组分B的平衡压强
代替物质的量浓度
也可表示平衡常数，记作
，如
，p为平衡总压强，
为平衡系统中B的物质的量分数]。
②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入和，再次达平衡后，氨气的浓度_______ 
(填“大于”或“小于”或“等于”)。
。(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是_______。
A．因为 ，所以该反应一定能自发进行 |
B．因为 ，所以该反应一定不能自发进行 |
| C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率 |
| D．该反应在低温下能自发进行 |
A．容器内 的浓度之比为1∶3∶2 |
| B．百分含量保持不变 |
| C．容器内压强保持不变 |
| D．混合气体的密度保持不变 |
①图像中
和的关系是：(填“>，<或=”)。②a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最高的是：③合成氨工业中，为提高氨气的平衡产率，除适当控制反应的温度和压强外，还可采取的措施是
(4)恒温下，向一个4L的恒容密闭容器中充入
和，反应过程中对的浓度进行检测①20min后，反应达平衡，氨气的浓度为
，用表示的平均反应速率为。且此时，混合气体的总压强为p，则该反应的化学平衡常数代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，p为平衡总压强，为平衡系统中B的物质的量分数]。②若维持容器体积不变，温度不变，向原平衡体系中再加入
和，再次达平衡后，氨气的浓度(填“大于”或“小于”或“等于”)。
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2022-12-07更新
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705次组卷
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3卷引用：重庆市渝东六校共同体2022-2023学年高二上学期联合诊断考试化学试题
名校
4 . 利用工业废气CO2制甲醇的反应原理CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。
(1)上述反应的△H1_______ 0(填“>” 、“<” 或“=”)，理由是_______ 。
(2)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______
(3)在VL密闭容器中，充入不同氢碳比的原料气体，控制温度600K，发生上述反应，请在下图画出达到平衡时CH3OH在混合气体中的体积分数随氢碳比递增的变化趋势_______ 。
(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=_______ (精确到小数点后一位)MPa-2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)
(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：_______ 。
CH3OH(g)+H2O(g) △H1，可以一定程度摆脱当下对化石燃料的依赖。(1)上述反应的△H1
(2)将1.0molCO2和3.0molH2充入2L恒容密闭容器中，使其按反应CO2(g)+3H2(g)
CH3OH(g)+H2O(g)进行，在不同催化剂作用下，相同时间内CO2的转化率随温度变化如图所示。下列说法正确的是_______| A．T3对应的平衡常数小于T4对应的平衡常数 |
| B．根据图中曲线分析，催化剂Ⅰ的催化效果好 |
| C．b点v正可能等于v逆 |
| D．a点的转化率比c点高可能的原因是该反应为放热反应，升温平衡逆向移动，转化率降低 |
(4)现向恒温恒压(0.1MPa)的密闭容器中充入1mol CO2，3mol H2和6mol He，上述反应达平衡时，测得CO2的转化率为20%，则该反应的Kp=
(5)CO2制备CH3OH的过程中，往往伴随着另一反应发生：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g) △H3=40.9kJ•mol-1，从而导致CH3OH的选择性下降，有研究表明，在原料气中掺入适量CO，能提高CH3OH的选择性，试说明其可能的原因：
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解题方法
5 . TiN具有良好的导电和导热性，可用于高温结构材料和超导材料。可利用化学气相沉积技术来制备氮化钛。请回答下列问题：
(1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
= + 2.88 kJ/mol
利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是_______ 。
(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将
、
、
以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为_______ (保留三位有效数字)，0～20min之间，以分压表示的平均反应速率为_______ 
。
(3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将
和
投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：
①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是_______ (填序号)。
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动
C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)
D．混合气体的密度
②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为_______ 。
③当温度为
，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数
_______ 
(列出计算式即可)。
(1)已知1200℃下，三种制备氮化钛反应的热化学方程式：
(ⅰ)
(ⅱ)
(ⅲ)
= + 2.88 kJ/mol利用反应ⅰ和ⅱ两种方式制备TiN时。反应ⅱ的反应趋势远大于ⅰ，其原因是
(2)在1200℃、130kPa反应条件下，将
、、以物质的量之比1∶1∶2加入反应容器进行反应ⅲ。20min后反应达到平衡状态，平衡时混合气体中与的分压相等，则平衡转化率为的平均反应速率为。(3)制备氮化钛的原料氨气的合成。将
和投入到某刚性反应容器中，测得反应过程中的体积分数和反应体系的总压p随着温度的升高而变化的曲线如图：①对于该可逆反应过程，下列有关说法正确的是
A．a、b、c三点时，该反应均处于平衡状态
B．m→n过程中，该反应平衡逆向移动
C．混合气体的平均摩尔质量M(b)>M(c)>M(a)
D．混合气体的密度
②x、y、m三点对应温度下的平衡常数由大到小的顺序为
③当温度为
，该反应达到平衡时，以气体分压表示的该反应的平衡常数(列出计算式即可)。
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2022-11-21更新
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326次组卷
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3卷引用：河南省鹤壁市高中2022-2023学年高二上学期10月居家测试化学试题
6 . 以下为放热反应的共有个
①放出热量的化学反应 ②吸收热量的化学反应 ③反应物的总能量大于生成物的总能量 ④反应物的总能量小于生成物的总能量 ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能 ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能 ⑦ ⑧
⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应 ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应 ⑪大多数化合反应 ⑫大多数分解反应 ⑬铝热反应 ⑭煤的气化 (水煤气反应) ⑮过氧化氢分解 ⑯
⑰
且任意温 度自发的反应 ⑱且低温下自发的反应 ⑲
⑳
①放出热量的化学反应 ②吸收热量的化学反应 ③反应物的总能量大于生成物的总能量 ④反应物的总能量小于生成物的总能量 ⑤生成物分子键能大于反应物分子键能 ⑥生成物分子键能小于反应物分子键能 ⑦
⑧ ⑨正反应活化能大于逆反应活化能的反应 ⑩正反应活化能小于逆反应活化能的反应 ⑪大多数化合反应 ⑫大多数分解反应 ⑬铝热反应 ⑭煤的气化 (水煤气反应) ⑮过氧化氢分解 ⑯ ⑰且任意温 度自发的反应 ⑱且低温下自发的反应 ⑲⑳| A．10 | B．11 | C．12 | D．13 |
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2022-11-17更新
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277次组卷
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2卷引用：内蒙古第一机械制造（集团）有限公司第一中学2022-2023学年高二上学期11月线上期中考试化学试题
7 . 下列说法正确的是
A．向 溶液样品中加入硫酸酸化的 溶液，紫色褪去，说明该样品中一定混有 |
B． 在一定条件下能自发进行，则该反应的 |
C． ，向 的 溶液中加水， 会增大 |
D．常温下，用饱和 溶液处理 ，可将转化为 ，因为该温度下 |
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2022-11-11更新
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583次组卷
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4卷引用：辽宁省协作校2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题
名校
解题方法
8 . 完成下列问题
(1)用“＞”“＜”或“=”填空：
①相同条件下，1mol S(s)与1molO2(g)的总能量_______ 1molSO2 (g)的能量。
②现有常温下甲、乙两种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，甲溶液中的c(OH—)_______ 乙溶液中的c(OH—)，甲溶液中水电离出的c(OH—)_______ 乙溶液中水电离出的c(OH—)。
③现有常温下pH=1的盐酸溶液和醋酸溶液，均稀释1000倍后pH分别变为a和b，则a_______ b。
(2)在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：
ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol/L醋酸溶液中
电离平衡向左移动的是_______ 。
a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热 c．加入醋酸钠固体 d．加入少量冰醋酸
(3)已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：
，
：
，
；
：
，
。则①HClO、②、③、④
四种物质按酸性由强到弱排序(填序号)_______ 。
(4)某温度下纯水中的c(H+)=
，则此时溶液中的c(OH—)=_______ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c(H+)=
，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=_______ 。
(5)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
①
爆炸：
_______
②水煤气转化：
_______
③臭氧的生成：
_______
A．熵增大 B．熵减小 C．熵变很小
(1)用“＞”“＜”或“=”填空：
①相同条件下，1mol S(s)与1molO2(g)的总能量
②现有常温下甲、乙两种溶液，甲为0.1mol/L的NaOH溶液，乙为0.1mol/L的HCl溶液，甲溶液中的c(OH—)
③现有常温下pH=1的盐酸溶液和醋酸溶液，均稀释1000倍后pH分别变为a和b，则a
(2)在一定条件下，醋酸溶液中存在电离平衡：
ΔH>0，下列方法中，可以使0.10mol/L醋酸溶液中电离平衡向左移动的是a．加入少量0.10mol/L的稀盐酸 b．加热 c．加入醋酸钠固体 d．加入少量冰醋酸
(3)已知在25℃时，次氯酸、碳酸和亚硫酸的电离平衡常数分别为：HClO：
，：，；：，。则①HClO、②、③、④四种物质按酸性由强到弱排序(填序号)(4)某温度下纯水中的c(H+)=
，则此时溶液中的c(OH—)=，则此时溶液中由水电离产生的c(H+)=(5)估计下列各变化过程是熵增加还是熵减小。(用A、B、C填空)
①
爆炸：②水煤气转化：
③臭氧的生成：
A．熵增大 B．熵减小 C．熵变很小
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9 . 将二氧化碳加氢制甲醇可以实现碳减排。如果选取氢气或水作为氢源，可能设计出以下两个反应：
Ⅰ：
Ⅱ：
(1)通过计算判断哪个反应可能更适宜于甲醇的工业生产_______ 。
(2)若选择氢气作为氢源时，除了反应Ⅰ外，还可能发生副反应：
Ⅲ：
①为提高主反应Ⅰ中
的平衡转化率，可以采取的措施是_______ (填字母序号)。
a．升高温度 b．增大反应的压强 c．增大浓度
②反应过程中，副反应生成的CO也可以与
反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式：_______ 。
(3)下表是其他条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。
说明：wt%为质量百分数单位。
由上表数据，可以得到的结论是_______ (填字母序号)。
a．其它条件相同时，催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量
b．其它条件相同时，催化剂的组成会影响反应的限度
c．其它条件相同时，催化剂中
对甲醇选择性的影响大于
(4)综上所述，利用合成甲醇，实现碳减排需要考虑的因素有_______ 。
Ⅰ：
Ⅱ：
| 298K时反应 |  |  |
| Ⅰ | —49.0 | —177.2 |
| Ⅱ | ＋676.5 | —43.9 |
(2)若选择氢气作为氢源时，除了反应Ⅰ外，还可能发生副反应：
Ⅲ：
①为提高主反应Ⅰ中
的平衡转化率，可以采取的措施是a．升高温度 b．增大反应的压强 c．增大
浓度②反应过程中，副反应生成的CO也可以与
反应生成甲醇，请写出该反应的热化学方程式：(3)下表是其他条件相同时，不同催化剂成分对甲醇产率及催化选择性的数据。
| 组成/单位 催化剂 | CuO | ZnO | | | MnO |  产率 | 选择性 |
| wt% | wt% | wt% | wt% | wt% |  | % | |
| 催化剂Ⅰ | 65.8 | 26.3 | 7.9 | 0 | 0 | 78 | 40 |
| 催化剂Ⅱ | 62.4 | 25 | 0 | 12.6 | 0 | 96 | 88 |
| 催化剂Ⅲ | 65.8 | 26.6 | 0. | 3.6 | 4 | 88 | 100 |
| 催化剂Ⅳ | 65.8 | 26.6 | 0 | 5.6 | 2 | 138 | 91 |
由上表数据，可以得到的结论是
a．其它条件相同时，催化剂的组成会影响单位时间内所获得的产品质量
b．其它条件相同时，催化剂的组成会影响反应的限度
c．其它条件相同时，催化剂中
对甲醇选择性的影响大于(4)综上所述，利用
合成甲醇，实现碳减排需要考虑的因素有
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解题方法
10 . 某科研小组欲研究合成新型硝化剂反应
，ΔH<0的反应。
(1)该反应的ΔS________ 0(填“
”、“
”或“
”)，在________ (高温或低温)条件下能自发进行。
(2)在一密闭容器内发生该反应，升高温度，平衡常数________ (填变大、变小或不变，下同)，系统内气体的平均分子量________
(3)b，d两点对应的氧气的投入量相同，比较a、b、d点对应的平衡常数
、
、
的大小________ (用，，连接)
(4)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最大的是________ (填字母)，理由是________ 。
(5)若容器体积为
，二氧化氮与氧气的初始量都为
，的平衡转化率为50%，起始时
则此条件下
，反应的平衡常数K=________ 。若保持温度不变，在某一时刻，
，此时平衡________ (填向正反应方向、逆反应方向或不)移动。
，ΔH<0的反应。(1)该反应的ΔS
”、“”或“”)，在(2)在一密闭容器内发生该反应，升高温度，平衡常数
(3)b，d两点对应的氧气的投入量相同，比较a、b、d点对应的平衡常数
、、的大小，，连接)(4)比较a、b、c三点所处的平衡状态中，反应物
的转化率最大的是(5)若容器体积为
，二氧化氮与氧气的初始量都为，的平衡转化率为50%，起始时则此条件下，反应的平衡常数K=，此时平衡
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