1 . 二甲醚(DME)被誉为“21世纪的清洁燃料”，由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
①      
②      
③      
回答下列问题：
(1)反应的___________；该反应在___________(填“低温”或“高温”)下能够自发进行，反应的平衡常数K=___________(用含、、的式子表示)。
(2)将合成气以通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：   ，其中CO的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下图所示，下列说法正确的是(填字母)___________。

A．
B．
C．若在和316℃时，起始时，则平衡时，小于50%
(3)CO合成甲醇时，在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。实际生产条件控制在250℃、kPa左右，选择此压强的理由是___________。

(4)采用一种新型的催化剂(主要成分是Cu-Mn的合金)，利用CO和制备二甲醚(DME)。观察下图，当约为___________时最有利于二甲醚的合成。

(5)高温时二甲醚蒸气发生分解反应：。迅速将二甲醚引入一个504℃的抽成真空的瓶中，在不同时刻测定瓶内压强如下表：

t/min	0	10	20	30	40	50
/kPa	50.0	78.0	92.0	99.0	100	100

①该反应达到平衡状态时，二甲醚的转化率为___________。
②该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)

3 . “绿水青山就是金山银山”，近年来，绿色发展、生态保护成为中国的新名片。
Ⅰ.已知25℃和101kPa下：
①
②
③
(1)则表示燃烧热的热化学方程式为___________。
Ⅱ.和在一定条件下反应可制得合成气，在1L密闭容器中分别通入和，发生反应： 。
(2)该反应在___________(填“高温”或“低温”)条件下能自发进行。
(3)下列能判断达到平衡状态的是___________(填序号)。

A．一定温度下，容积固定的容器中，密度保持不变

B．容积固定的绝热容器中，温度保持不变

C．一定温度和容积固定的容器中，平均相对分子质量不变

D．和的物质的量之比不再改变

Ⅲ.已知催化加氢合成乙醇的反应原理为：，设m为起始时的投料比，即。
(4)图中投料比相同，温度从高到低的顺序为___________。
   
(5)图2、、从大到小的顺序为___________。
   
(6)下图表示在总压为5MPa的恒压条件下，且时，平衡状态时各物质的物质的量分数与温度的关系，则曲线d代表的物质为___________(填化学式)。
   
Ⅳ.工业上可用丙烯加成法制备1，2—二氯丙烷()，主要副产物为3—氯丙烯()，反应原理为：
①
②
一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和发生反应，容器内气体的压强随时间的变化如表所示：

时间/min	0	60	120	180	240	300	360
压强/kPa	80	74.2	69.2	65.2	61.6	57.6	57.6

(7)用单位时间内气体分压的变化表示反应①的反应速率，即，则前120min内平均反应速率___________。
(8)该温度下，若平衡时HCl的体积分数为12.5%，反应①的平衡常数___________(为以分压表示的平衡常数，保留小数点后2位)。

4 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：      
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。

A．因为，所以该反应一定能自发进行

B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大越好

(2)一定温度下，在密闭容器中充入和并发生反应，若容器容积恒定，达到平衡时，气体的压强为原来的，则的转化率为___________。
(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：

请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因___________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响，实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：

图象中和的关系是：___________(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物的转化率最高的是___________(填字母)。
(5)恒温下，往一个的密闭容器中充入和，反应过程中对的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数___________；若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入、和各，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

5 . 在恒温恒容的密闭容器中发生 △H<0，T℃时，平衡常数为K，下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下都可自发进行

B．T℃时，若<K时，则V正<V逆

C．若容器内气体压强保持不变，该可逆反应达到化学平衡状态

D．选择高效催化剂可以提高活化分子百分数，提高CO(NH2)2平衡产率

6 . 的转化一直是全球研究的热点，其中将和合成甲醇及二甲醚具备相对成熟的技术。工业生产中，有以下相关反应(热效应都是在25℃，下测定)：
Ⅰ.   
Ⅱ.   
Ⅲ.   
(1)工业上用和合成二甲醚的热化学方程式为：_______。
(2)根据题目信息，写出反应Ⅲ的平衡常数表达式_______，该反应在_______(填高温、低温或任何温度下)可以自发进行。
①密闭容器中加入相同物质的量的CO和发生反应Ⅲ，在某一温度下，在不同催化剂的作用下，测得随时间变化情况如图所示。
   
下列说法正确的是_______。
A.曲线A对应的反应，前的平均速率
B.曲线A对应的反应速率先增大后减小
C.由图可知，三种条件下反应的活化能
D.由图可知，之前三个反应都未达到平衡状态
②在三个相同容器A、B、C中，各起始反应物浓度相同，在不同温度下，经过相同时间后测得容器中的CO物质的量与温度的关系如图，请解释曲线中CO的物质的量先减小后增大的原因_______。
   
(3)一定量的在一密闭容器中发生反应Ⅱ，容器内的浓度随时间的变化曲线如图。在时刻把容器体积扩大为原来的2倍，时刻达到新平衡，请画出到时的浓度变化曲线_______。
   
(4)用和在酸性环境中电解法可制得，试写出该反应阴极的电极反应式_______。

9 . 油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，需要回收处理并加以利用。回答下列问题：
(1)已知下列反应的热化学方程式：
①
②
则反应③的_________________；下列叙述能说明反应③达到平衡状态的是_________________(填标号)。
a．断裂的同时生成
B．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．恒温恒容条件下，混合气体的密度不再变化
D．
(2)对于上述反应①，在不同温度、压强为、进料的物质的量分数为(其余为)的条件下，的平衡转化率如图1所示。和的大小关系为_________________。
   
(3)上述反应①和③的随温度的变化如图2所示，已知(为常数，为温度，为平衡常数)，则在时，反应的自发趋势：①_________________③(选填“>”“<”或“=”)。在、条件下，的混合气发生反应，达到平衡时接近于0，其原因是__________________________________。
(4)在恒温恒压条件下，的混合气仅发生反应③，达到平衡时，的分压与的分压相同。则的转化率为_________________，反应③的_________________。