1 . 甲醇是重要的化工原料之一，也可用作燃料，利用合成气（主要成分为CO、和）可以合成甲醇，涉及的反应如下：
反应i：   
反应ii：   
反应iii：   
(1)在某催化剂作用下，反应i的反应历程如图所示（图中数据表示微粒数目以及微粒的相对总能量，*表示吸附在催化剂上）：

①反应i在________（填“较低”或“较高”）温度下才能自发进行。
②结合反应历程，写出反应i中生成甲醇的决速步骤的反应方程式：________。
(2)将一定量的和充入密闭容器中并加入合适的催化剂，只发生反应ii和iii。一定条件下，测得的平衡转化率、的选择性和CO的选择性随压强的变化曲线如图所示。

①图中表示的平衡转化率的曲线是________（填“m”、“n”或“p”下同）的选择性曲线是________CO的选择性曲线是________。
②有利于提高提高甲醇选择性的条件是________。
A．低温高压       B．低温低压       C．高温高压       D．高温低压
(3)有研究认为，在某催化剂作用下反应ii先后通过反应iii、i来实现。保持温度T不变，向一2L恒容密闭容器中充入和，在该催化剂作用下发生反应，经5min达到平衡，测得的物质的量为3mol，起始及达平衡时容器的总压强比为3：2，则从开始到平衡用表示的平均反应速率为________。

3 . 将0.20mol NO和0.20mol CO混合气体充入容积为1.0L的恒容密闭容器中，分别在和温度下发生反应：。反应过程中容器内的物质的量随时间变化关系如图所示，下列说法正确的是

A．的

B．温度时，前12分钟的平均反应速率

C．温度时，该反应的平衡常数

D．温度时，若起始向容器中通入0.10mol NO、0.30mol CO、0.10mol和0.10mol，反应向正方向进行

4 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，目前已有三位科学家因其获得诺贝尔奖，其反应为：。回答下列问题：
(1)合成氨反应在常温下___________(填“能”或“不能”)自发。
(2)工业常采用。针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了双温—双控—双催化剂。使用双催化剂，通过光辐射产生温差(如体系温度为时，的温度为，而的温度为)。

下列说法正确的是___________
a．氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率
b．N≡N在“热Fe”表面断裂，有利于提高合成氨反应速率
c．“热Fe”高于体系温度，有利于提高氨的平衡产率
d．“冷Ti”低于体系温度，有利于提高合成氨反应速率
(3)某合成氨速率方程为，根据表中数据，=___________。

实验	c(N2)	c(H2)	c(NH3)	v/mol·L—1.s—1
1	m	n	P	q
2	2m	n	P	2q
3	m	n	0.1p	10q
4	m	2n	P	2.828q

(4)工业合成氨基本合成过程如下

分离器中的过程对整个工业合成氨的意义是___________
(5)氯化银可以溶于氨水，反应原理为。
已知，
常温时，用某浓度氨水(溶质视为)完全溶解，所需氨水浓度至少为_______

5 . 二氧化碳加氢制甲烷和甲烷重整对碳资源利用具有重要的战略意义。回答下列问题：
I．CO₂加氢选择合成甲烷的主要反应如下：
①CO₂(g)+4H₂CH₄(g)+2H₂O(g)       △H₁(298K)
②CO₂(g)+H₂(g)CO(g)+H₂O(g)       △H₂(298K)
③2CO(g)+2H₂(g)CO₂(g)+CH₄(g)       △H₃(298K)
在一定温度下，由最稳定单质生成1mol某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，如表为298K时几种物质的标准摩尔生成焓。

物质	H2(g)	O2(g)	CO(g)	CO2(g)	H2O(g)	CH4(g)
标准摩尔生成焓(kJ·mol-1)	0	0	-110.5	-393.5	-241.8	-74.81

(1)有利于反应①自发进行的条件是_______(填“高温”或“低温”)；根据表中数据计算反应②的焓变△H₂(298K)=_______kJ·mol^-1。
(2)在一定条件下，向体积为VL的恒容密闭容器中通入1molCO₂和4molH₂发生上述反应，反应20min容器内反应达到平衡时，容器中CH₄为amol，CO为bmol，以H₂表示的0~20min内平均反应速率v(H₂)=_______mol·L^-1·min^-1(用含a、b、V的代数式表示，下同)，此时H₂O(g)的浓度为_______mol·L^-1，反应II的平衡常数为_______(列出计算式)。
II．甲烷重整工艺主要包括甲烷水蒸气重整制氢、甲烷部分氧化重整制氢、甲烷二氧化碳重整制氢、甲烷三重整制氢等。
(3)甲烷三重整制氢的逆反应CO(g)+3H₂CH₄(g)+H₂O(g)。合成总反应在起始物=3时，在不同条件下达到平衡，设体系中CH₄的物质的量分数为x(CH₄)，在t=250℃下的x(CH₄)-p、在p=5×10⁵Pa下的x(CH₄)-t如图所示。

①当CO的平衡转化率为时，反应条件可能是_______。
②甲烷三重整制氢工业一般将反应温度设置为750℃~920℃，将反应压力设置为2~3MPa并向转化炉内通入空气或氧气，通入空气或氧气的目的是_______。

6 . 下列说法正确的是

A．在铁棒上镀铜时，阳极不一定要用Cu做电极

B．反应在室温下可自发进行，则该反应的

C．中和热测定实验中，应把稀硫酸缓慢并分次倒入溶液中并搅拌

D．相同条件下，等pH的溶液和溶液，后者导电能力更强

7 . 碳、氮是中学化学重要的非金属元素，在生产、生活中有广泛的应用。
(1)治理汽车尾气中NO和CO的一种方法是：在汽车的排气管道上安装一个催化转化装置，使NO与CO反应，产物都是空气中的主要成分，写出该反应的热化学方程式___________。
已知：①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g)   △H=＋179.5kJ/mol
②2NO(g)＋O₂(g)=2NO₂(g)   △H=—112.3kJ/mol
③NO₂(g)＋CO(g)=NO(g)＋CO₂(g)   △H=—234kJ/mol
(2)N₂O₅的分解反应2N₂O₅(g)4NO₂(g)＋O₂(g)，由实验测得在67℃时N₂O₅的浓度随时间的变化如下：

时间/min	0	1	2	3	4	5
c(N2O5)/(mol·L-1)	1.00	0.71	0.50	0.35	0.25	0.17

计算在0～2min时段，化学反应速率v(NO₂)=___________mol•L^-1•min^-1。
(3)新的研究表明，可以将CO₂转化为炭黑进行回收利用，反应原理如图所示：

①在转化过程中起催化作用的物质是___________。
②写出总反应的化学方程式___________。
(4)工业上以NH₃和CO₂为原料合成尿素[CO(NH₂)₂)，反应的化学方程式如下：2NH₃(g)＋CO₂(g)CO(NH₂)₂(l)＋H₂O(l)，该反应分两步进行：
①2NH₃(g)+CO₂(g) NH₄COONH₂(s)
②NH₄COONH₂(s) =CO(NH₂)₂(l)+H₂O(l)
根据上述反应，填写下列空白：
①已知该反应可以自发进行，则△H___________0(填“>”、“<”或“=”)；
②一定温度和压强下，若原料气中的NH₃和CO₂的物质的量之比=x，如图是x与CO₂的平衡转化率(α)的关系，B点处，NH₃的平衡转化率为___________。

③一定温度下，在3L定容密闭容器中充入NH₃和CO₂，若x=2，当反应后气体物质的量变为起始时气体物质的量的时达到平衡，测得此时生成尿素90g，则第①步反应的平衡常数K=_______。

10 . 在298K和100kPa压力下，已知金刚石和石墨的熵、燃烧热和密度分别为：

物质	S/()	/()	/()
C(金刚石)	2.4	-395.40	3513
C(石墨)	5.7	-393.51	2260

此条件下，对于反应C(石墨)→C(金刚石)，下列说法正确的是

A．该反应的，

B．金刚石比石墨稳定

C．由公式可知，该反应

D．超高压条件下，石墨有可能变为金刚石