1 . 汽车尾气净化反应2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)   ΔH=-746.8 kJ/mol，ΔS=-197.5J/(mol·K)。为了探究其转化效率，某小组利用传感器测定一定温度下投入NO、CO的物质的量浓度与时间关系如图所示：

下列说法正确的是

A．上述正反应在较高温度下能自发进行

B．b→c段反应速率v(NO)=0.1 mol/(L·s)

C．单位时间内消耗NO和消耗CO2浓度相等时达到平衡状态

D．该温度下，上述反应的平衡常数K=500

2 . 为了实现“碳中和”，研发的利用技术成为热点。
反应I：
反应Ⅱ：
请回答：
(1)反应I能够自发进行的条件是__________。
(2)向的恒容密闭容器中充入和（起始压强为），在不同温度下同时发生上述反应I和反应Ⅱ，得到平衡时各含碳物质的物质的量与温度的关系如下图所示。

①写出曲线Y表示的含碳元素物质的化学式__________。
②时，反应Ⅱ的平衡常数__________[对于气相反应，用某组分的平衡压强代替物质的量浓度也可表示平衡常数，记作，如，为平衡总压强，为平衡系统中的物质的量分数]。
(3)可用与催化加氢制乙醇，反应原理为：。经实验测定在不同投料比、、时的平衡转化率与温度的关系如图所示：

①上述反应的活化能（正）__________（逆）（填“”、“”或“”）。
②、、由大到小的顺序是__________。
③从平衡角度分析，随温度升高，不同投料比时的平衡转化率趋于相近的原因__________。
(4)科学家提出由制取的太阳能工艺如图。已知“重整系统”发生的反应中，则的化学式为__________。

(5)水系可逆电池可吸收利用，将两组阴离子、阳离子复合膜反向放置分隔两室电解液充、放电时，复合膜间的解离成和，工作原理如图所示：

①放电时复合膜中向极移动的离子是__________。
②充电时多孔纳米片电极的电极反应式为__________。

4 . 随着温室效应越来越严重，降低空气中二氧化碳含量成为研究热点，回答下列问题。
将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法，体系中发生如下反应：
主反应：①
副反应：②
已知：
   
(1)反应①的___________(用含、的代数式表示)，该反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度下”)下有利于自发进行。
(2)密闭容器中通入CO₂和H₂仅发生反应①，仅改变以下一个条件，能提高H₂平衡转化率的措施有___________(填正确答案的编号)。

A．恒温恒容时增加CO2(g)用量	B．恒温恒压下通入惰性气体
C．升高温度	D．加入催化剂

(3)某温度下，1L恒容密闭容器中加入1molCO₂(g)和3molH₂(g)，发生反应①和反应②，平衡时CO₂的转化率为α，CO(g)的物质的量为bmol，计算反应①的平衡常数K=___________(用含有α、b的计算式表示)。
(4)副反应②在Cu催化时，反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面)，请写出步骤iv的方程式。
i：
ii：
iii：
iv：___________
v：
(5)选择不同的温度和催化剂(a、b、c)都对甲醇产率有影响，根据下图，最佳反应条件为___________。

(6)电解还原二氧化碳也能实现碳中和，图2为电解还原CO₂制备CO，同时获得两种副产物的装置：

①请写出阳极的电极反应式：___________。
②产物2为___________。

7 . Ⅰ．铁触媒催化合成氨经历下图所示①至⑥步基元反应(从状态Ⅰ至状态Ⅶ)：

上图中“ad”表示吸附在催化剂表面的物质。
回答下列问题：
(1)根据上图计算合成氨反应的焓变：N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)   ΔH=___________。
(2)上述反应的ΔS___0(填“>”“<”或“=”)。已知：反应N₂(g)+3H₂(g)2NH₃(g)的|ΔS|=199J/(mol·K)，则下列温度中，合成氨反应能自发进行的是____ (填标号)。
A．25℃               B．125℃               C．225℃                  D．325℃
Ⅱ．高锰酸钾是一种常用的消毒剂和氧化剂。回答下列问题：
实验(一)：电解法制备KMnO₄。

以石墨、铜为电极，电解K₂MnO₄溶液制备KMnO₄溶液，装置如图所示。
(3)电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH______(填“升高”“降低”或“不变”)。
(4)铜极、石墨极能否互换并简述理由：___________。
实验(二)：探究K₂FeO₄和KMnO₄氧化性强弱。装置如图所示。

关闭开关K，观察到左烧杯中紫红色溶液变为浅黄色，右烧杯中无色溶液变为紫红色。
(5)关闭K，盐桥中_______(填离子符号)向左烧杯迁移。
(6)石墨极的电极反应式为_______。实验结论是氧化性：___ (填>”“<”或“=”)。

8 . 氢能源是最具应用前景的能源之一，甲烷-水蒸气催化重整制氢(SMR)是一种制高纯氢的方法，其涉及的主要反应如下：
反应Ⅰ：
反应Ⅱ：
反应Ⅲ：
回答下列问题：
(1)___________，反应Ⅱ能在___________(填“高温”或“低温”)的条件下自发进行。
(2)某温度下，按照投料比加入密闭容器中发生反应Ⅰ，平衡时的体积分数为，则的转化率为___________(填分数)；实际生产中反应物投料比小于反应的化学计量数之比，目的是___________。
(3)在常压、600℃条件下，向体系中加入适量生石灰后可提高的产率。应用化学平衡移动原理解释原因___________。
(4)在T℃、条件下，向恒温恒容密闭容器中充入水蒸气和，发生反应Ⅲ，达平衡时，的转化率为。平衡时，的平衡分压为___________，此温度下，该反应的平衡常数___________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
(5)调整CO和初始投料比发生反应Ⅲ，测得CO的平衡转化率如图：

A、B、C、D、E中温度最高的点是___________。