1 . 利用催化加氢合成二甲醚，其过程中同时发生以下两个主要反应：
反应I：   
反应Ⅱ：   
请回答：
(1)反应I的平衡常数表达式为__________；反应Ⅱ发生自发反应的条件是__________。
(2)在一定温度和恒容条件下，可以作为判断上述两个反应均达到平衡状态的依据是__________。

A．体系内的压强保持不变	B．两个反应的平衡常数不变
C．	D．反应体系中各物质的浓度不变

(3)在恒压、和的起始量一定的条件下，平衡转化率和平衡时的选择性随温度的变化如下图。（选择性的通俗理解：当两个反应同时发生时，选择更有利于哪个反应进行）

①对于反应I，图中A点时，__________（填“>”、“=”或“<”）
②可能有利于提高平衡产率的措施有__________。
A．缩小容器的体积             B．升高反应的温度
C．选择更合适于反应Ⅱ的催化剂       D．适当调整和起始量的比例
③图中温度高于300℃，平衡转化率随温度升高而上升的原因是__________。

2 . 在下催化和反应时的反应机理如下。
反应①：
反应②：，下列说法正确的是

A．反应①的

B．在高温条件下能自发进行、低温条件下不能自发进行

C．

D．使用降低反应的焓变，氯碱工业使用阴离子交换膜可防止与反应

3 . 我国科学家研究在不同催化剂下丁烷脱氢制丁烯的机理，催化反应历程如图所示[注：标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，表示1个＋1个的能量)]

下列有关说法错误的是

A．上述吸附过程均是吸热的

B．三种催化剂催化效果最好的是催化剂B

C．该反应在高温条件下能自发进行

D．使用催化剂C时，决速反应的方程式为

4 . 一定条件下，反应2N₂O₅(g)⇌4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+56.76kJ/mol能自发进行，下列关于该反应的说法中正确的是

A．是熵减少的反应

B．反应能自发进行的原因是熵增大效应大于能量效应

C．反应在任何温度下都能自发进行

D．反应能自发进行，所以反应速率一定很快

5 . 下列推论正确的是

A．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2，则：ΔH1>ΔH2

B．石墨燃烧热为393.5kJ·mol-1，则有2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH=-393.5kJ·mol-1

C．中和热为57.4kJ/mol，则有Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)   ΔH<-114.8kJ/mol

D．已知CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，该反应任何温度下都能自发进行

6 . 神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₁。
相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N2O4(g)	N2H4(l)	H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol
①∆H₁=___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是___________。
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H₂发生2H₂(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2H₂O(g)，起始压强为p₀，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p₀，
(3)则NO的平衡转化率α(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p=___________(用含P₀的代数式表示)

8 . 合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为   。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行	B．降低温度有利于吸收CO
C．增大压强有利于铜氨溶液再生	D．为节约成本，原料气可以不进行净化