3 . 反应2NO(g)+2CO(g)=2CO₂(g)+N₂(g)       ΔH＜0可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．上述反应平衡常数K=

C．其他条件相同，增大体系压强，能提高NO的平衡转化率

D．其他条件相同，提高c(CO)，正反应速率加快，逆反应速率减慢

4 . 一定温度下，在密闭容器中发生反应：。下列说法正确的是

A．在恒容条件下，向平衡体系中充入惰性气体，平衡不移动

B．在恒压条件下，向平衡体系中加入，的转化率不变

C．混合气体的物质的量不再发生变化可说明反应达到平衡

D．该反应在任何温度下都能自发进行

5 . 通过2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=-746.5kJ·mol^-1催化还原的方法，可将汽车尾气中有害气体转化为无害气体。下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降

D．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

6 . 多晶硅是制作光伏电池的关键材料。以下是由粗硅制备多晶硅的简易过程。
   
回答下列问题：
Ⅰ．硅粉与在300℃时反应生成气体和，放出热量，该反应的热化学方程式为________________________。的电子式为__________________。
Ⅱ．将氢化为有三种方法，对应的反应依次为：
①             
②       
③       
（1）氢化过程中所需的高纯度可用惰性电极电解溶液制备，写出产生的电极名称______（填“阳极”或“阴极”），该电极反应方程式为________________________。
   
（2）已知体系自由能变，时反应自发进行。三个氢化反应的与温度的关系如图1所示，可知：反应①能自发进行的最低温度是____________；相同温度下，反应②比反应①的小，主要原因是________________________。
（3）不同温度下反应②中转化率如图2所示。下列叙述正确的是______（填序号）。
a．B点：       b．：A点点       c．反应适宜温度：℃
（4）反应③的______（用，表示）。温度升高，反应③的平衡常数______（填“增大”、“减小”或“不变”）。
（5）由粗硅制备多晶硅过程中循环使用的物质除、和外，还有______（填分子式）。

7 . 工业上生产硝酸涉及氨的催化氧化，反应的热化学方程式为   ，下列有关说法正确的是

A．该反应的

B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率

C．恒温恒容时，增大压强，一定能使反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快

D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大

8 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

9 . 反应       可实现的资源化，下列说法正确的是

A．上述反应在任何温度下均可自发进行

B．上述反应每消耗1mol 同时形成7mol σ键

C．上述反应平衡常数

D．催化剂可以降低上述反应的焓变，提高化学反应速率

10 . 在密闭容器中投入一定量的CaCO₃发生分解反应： CaCO₃(s) CaO(s)+CO₂(g)   ΔH>0，某温度下，达到平衡时，测得体系中气体的压强为P。当其他条件不变，仅改变影响平衡的一个条件，下列说法正确的是

A．当CaO的质量不再变化时，表明该反应重新达到了化学平衡状态

B．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

C．扩大容器体积，重新达到平衡时CO2的压强一定小于P

D．常温常压下CaCO3的分解反应一定自发