1 . 已知反应的为正值，为负值。设和不随温度而变，下列说法中正确的是

A．低温下能自发进行	B．高温下能自发进行
C．低温下不能自发进行，高温下能自发进行	D．任何温度下都不能自发进行

2 . 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法不正确的是

A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大

D．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快

3 . 汽车尾气(含烃类、CO、NO、等)是空气主要污染源之一，可以采用在汽车排气管上装催化转化器，使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体的方法进行治理，其反应原理是。在298K、101kPa下，该反应的 kJ·mol，J·mol·K。下列说法错误的是

A．该反应在常温下不能自发进行，因此需要高温和催化剂条件

B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

C．该反应在低温时能自发进行，高温和催化剂条件能加快反应的速率

D．汽车尾气中NO、CO会与血红蛋白结合而使人中毒

4 . 图表示生成几种氯化物反应的自由能变化随温度变化情况。若在图示温度范围内焓变和熵变不变，且，其中R为常数，T为温度。下列说法错误的是

A．反应①在温度a时的平衡常数为1

B．反应②的平衡常数随温度升高而增大

C．图示温度范围内，③④是自发进行的

D．由图可知从平衡角度分析高温下可用还原制备

5 . 二氧化碳的捕捉与封存是实现温室气体减排的重要途径之一，也是未来实现低碳经济转型的重要环节。一些科学家利用太阳能加热反应器来“捕捉”空气中的(如图所示)。下列说法中正确的是

A．步骤一中生成的反应为吸热反应

B．步骤一中反应的

C．步骤一与步骤二中的反应互为可逆反应

D．步骤二的反应能否自发进行，与温度有关

7 . 下列有关反应的说法正确的是

A．该反应在任何温度下都能自发进行

B．等容条件下充入稀有气体，可提高的转化率

C．其他条件一定，平衡时升高温度，(正)减小，逆)增大

D．其他条件不变，将容器体积扩大一倍，体积分数增大

9 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：      
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。

A．因为ΔH<0，所以该反应一定能自发进行

B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2	B．2v正(H2)=3v逆(NH3)
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：
   
请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因__________________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：
   
图象中T₂和T₁的关系是：T₁___________T₂(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________(填字母)。
(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2 mol N₂和5.2 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/ mol∙L−1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数K =___________； 若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N₂、H₂和NH₃各4 mol，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

10 . 下列有关化学反应的方向及判据的说法不正确的是

A．反应能否自发进行，主要由决定

B．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据

C．、的反应在任何温度下部能自发进行

D．冰在室温下自动融化成水，是因为体系混乱度降低