解题方法
1 . 资源化利用是解决资源和能源短缺、减少碳排放的一种途径。以为催化剂,可使在温和条件下转化为甲醇,反应历程如图所示。与在活化后的催化剂表面发生可逆反应,每生成1mol放热49.3kJ。下列说法错误的是
A.该反应的 |
B.该反应的平衡常数 |
C.向容器中充入1mol和足量后,在催化剂存在下充分反应放热49.3kJ |
D.该反应中每消耗1molCO2转移电子数为 |
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2024-02-22更新
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100次组卷
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4卷引用:河南省焦作市2023-2024学年高二上学期1月期末化学试题
名校
解题方法
2 . 分析下列反应,在任何温度下均能自发进行的是
A. |
B. |
C. |
D. |
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3 . I.肼可作氢气“储蓄罐”。Ni-Pt/La2O3是一种高选择性的肼分解制氢催化剂,催化反应机理如图所示,反应如下:
(1)根据上述信息,推测Ni-Pt/La2O3___________。
Ⅱ.肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”,但会造成污染,正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂,让火箭飞得更稳健。已知一定条件下:
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:___________ 。
(3)根据上述信息,以下说法正确的是___________。
(1)根据上述信息,推测Ni-Pt/La2O3___________。
A.能够有效降低制氢反应的反应热 |
B.同时提高制氢正反应和逆反应的速率 |
C.改变了制氢反应的反应历程 |
D.不参与化学反应,使用一段时间后无需补加 |
Ⅱ.肼类燃烧剂曾是火箭的“粮食”,但会造成污染,正逐渐被淘汰。新一代运载火箭采用全新配方——低温液氢液氧推进剂,让火箭飞得更稳健。已知一定条件下:
① '
②
③
④
(2)请写出相同条件下液氢和液氧生成气态水的热化学方程式:
(3)根据上述信息,以下说法正确的是___________。
A.变化④为低温自发的过程 |
B.液氢液氧不点燃观察不到水生成,故该反应无法自发进行 |
C.0.5mol液态氢气的能量高于0.5mol气态氢气的能量 |
D.液氢和液氧作为火箭推进剂符合绿色化学理念 |
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解题方法
4 . 与在催化剂(简写为HAP)表面催化生成和的历程示意图如图所示。已知该反应,下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应发生时,环境温度升高 |
B.HAP的作用是降低反应的反应热 |
C.任何条件下,HCHO和的内能大于和的内能 |
D.在高温条件自发进行 |
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5 . 是重要的化工原料,合成氨反应为 。工业上常用氨氧化法制硝酸(如图):将氨和空气混合后先经过热交换器,再通入灼热催化剂铂铑合金网生成NO,经过反应 ,将与水反应制得硝酸。
下列有关合成氨反应的说法正确的是
下列有关合成氨反应的说法正确的是
A.反应的 |
B.反应的(E表示键能) |
C.反应在高温和催化剂条件下进行可提高的平衡转化率 |
D.反应中每消耗转移电子的数目约等于 |
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名校
6 . 下列叙述正确的是
A.,的反应一定能自发进行 |
B.升高温度增加了反应物中活化分子百分数 |
C.化学反应必须发生有效碰撞,但有效碰撞不一定发生化学反应 |
D. , ;则: |
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2024-02-19更新
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62次组卷
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2卷引用:安徽省六安第二中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
2019高二上·全国·专题练习
名校
解题方法
7 . 下列说法正确的是
A.反应在室温下可自发进行,则该反应的 |
B.在常温下能自发进行,则该反应的 |
C.室温下不能自发进行,则该反应的 |
D.常温下,反应不能自发进行,则该反应的 |
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2024-02-19更新
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358次组卷
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20卷引用:【新东方】 2020-2
(已下线)【新东方】 2020-2黑龙江省龙东南六校2020-2021学年高二上学期期末联考化学试题云南省玉溪师范学院附属中学2021-2022学年高二上学期期末考试化学试题浙江省杭州师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题(已下线)2019年9月29日《每日一题》选修4—— 每周一测2019年10月24日《每日一题》2019-2020学年高二化学人教选修4——化学反应方向的判断内蒙古翁牛特旗乌丹第二中学2019-2020学年高二上学期期中考试化学试题江西省新余市分宜中学2019-2020学年高二上学期第一次段考化学试题安徽省桐城市天城中学2019-2020学年高二上学期段考化学试题(已下线)第02章 化学反应速率与化学平衡(B卷能力提高篇)-2020-2021学年高二化学选择性必修1同步单元AB卷(新教材人教版)山东省临沂市沂水一中2020-2021学年高二9月月考化学试题河北省安平中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题(已下线)2.3 化学反应的方向-2021-2022学年高二化学课后培优练(人教版2019选择性必修1)(已下线)2.1 化学反应的方向-【帮课堂】2022-2023学年高二化学同步精品讲义(沪科版2020选择性必修第一册)云南省昆明市第十中学2021-2022学年高二下学期3月月考化学试题浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期期初考试化学试题浙江省宁波市北仑中学2023-2024学年高二上学期 期中化学试卷新疆实验中学2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题2.3化学反应的方向课后作业—基础篇广东省揭阳市五校联考2023-2024学年高二下学期期中考试化学试卷
8 . 汽车尾气在稀土催化剂作用下通过反应能实现转化。下列说法正确的是
A.该反应 |
B.该反应的平衡常数可表示为 |
C.其它条件相同,越大,CO的平衡转化率越大 |
D.若反应在恒温体积固定的条件下进行,平衡后充入氦气,压强增大,平衡正向移动 |
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解题方法
9 . Ⅰ.完成下列问题
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
(3)已知反应:2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g),在298K、100kPa的条件下,其中ΔH=-113.0kJ·mol-1,ΔS=-145.3J·mol-1·K-1,该反应___________ (填“能”或“不能”)用于消除汽车尾气中的NO,理由为___________ 。实际上,如果不采取一定措施,汽车尾气并不会自动消除,原因是___________ ;
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为:I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),ΔH1=+247kJ·mol-1
主要副反应有:Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH2=+41.2kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g),ΔH3=+74.8kJ·mol-1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g),ΔH4=-131kJ·mol-1
完成下列填空:
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式___________ 。
(5)对于反应Ⅰ,有利于提高CH4平衡转化率的措施是___________ 、___________ (任写两条)。
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间,从反应速率角度分析,选择该温度范围的可能原因:___________ 。
(7)某温度下,反应Ⅰ的平衡常数K=0.16,该温度下,测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L,此时,反应Ⅰ是否处于平衡状态?若不是,预测反应的方向。___________ 。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中,发生反应I。
①300℃,100kPa,反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体):n(初始气体)=___________ 。
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数___________ 点对应的平衡常数最小,理由是:___________ ;___________ 点对应压强最大,理由是:___________ 。
(1)叔丁基氯与碱溶液经两步反应得到叔丁基醇,反应(CH3)3CCl+OH-→(CH3)3COH+Cl-的能量与反应进程如图所示。下列说法正确的是______
A.该反应为吸热反应 |
B.(CH3)3C+比(CH3)3CCl稳定 |
C.第一步反应一定比第二步反应快 |
D.增大碱的浓度和升高温度均可加快反应速率 |
(2)下列有关热化学方程式的叙述正确的是_______
A.已知C(石墨,s)C(金刚石,s)ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 |
B.含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7kJ的热量,则该反应的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l);ΔH=-57.4kJ·mol-1 |
C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 |
D.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);ΔH=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量 |
(3)已知反应:2NO(g)+2CO(g)=N₂(g)+2CO₂(g),在298K、100kPa的条件下,其中ΔH=-113.0kJ·mol-1,ΔS=-145.3J·mol-1·K-1,该反应
Ⅱ.CH4和CO2在催化剂作用下可以转化为合成气(主要含H2、CO和少量H2O的混合气体)。
主反应为:I.CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g),ΔH1=+247kJ·mol-1
主要副反应有:Ⅱ.CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g),ΔH2=+41.2kJ·mol-1
Ⅲ.CH4(g)C(s)+2H2(g),ΔH3=+74.8kJ·mol-1
Ⅳ.CO(g)+H2(g)C(s)+H2O(g),ΔH4=-131kJ·mol-1
完成下列填空:
(4)写出CH4和水蒸气反应生成CO和H2的热化学方程式
(5)对于反应Ⅰ,有利于提高CH4平衡转化率的措施是
(6)反应Ⅰ温度控制在550~750℃之间,从反应速率角度分析,选择该温度范围的可能原因:
(7)某温度下,反应Ⅰ的平衡常数K=0.16,该温度下,测得容器中CH4、CO2、CO和H2的浓度分别为0.5mol/L、0.5mol/L、0.25mol/L、0.25mol/L,此时,反应Ⅰ是否处于平衡状态?若不是,预测反应的方向。
(8)CH4和CO2各1mol充入密闭容器中,发生反应I。
①300℃,100kPa,反应达到平衡时CO2体积分数与温度的关系如图中曲线所示。则n(平衡时气体):n(初始气体)=
②若A、B、C三点表示不同温度和压强下已达平衡时CO2体积分数
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10 . 煤的气化是一种重要的制氢途径。一定条件下,在容积固定的密闭容器中发生反应:。下列说法不正确的是
A.该反应的逆方向高温自发 |
B.将炭块粉碎,可提高反应速率 |
C.增大的量,可以增大活化分子浓度 |
D.升高温度,可以提高的转化率 |
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183次组卷
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3卷引用:安徽省合肥市第一中学2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题