1 . 关于反应 ,下列说法正确的是
A.一定是自发反应 |
B.温度升高,逆反应速率减慢 |
C.反应物浓度增大,平衡向正反应方向进行 |
D.催化剂不参与化学反应 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
2 . 下列说法正确的是
A.在常温下,放热反应一般能自发进行,吸热反应都不能自发进行 |
B.NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=+185.57 kJ•mol-1,能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向 |
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 |
D.在其他外界条件不变的情况下,使用催化剂,可以改变化学反应进行的方向 |
您最近一年使用:0次
2024-03-24更新
|
70次组卷
|
3卷引用:天津市西青区2023-2024学年高二上学期期末化学试卷
解题方法
3 . 四氧化锇(OsO4)是一种毒性很强的氧化物,在一定条件下可发生如下转化:OsO4(s)+9CO(g)=Os(CO)5+4CO2(g),该反应的熵变
A.△S>0 | B.△S<0 | C.△S=0 | D.无法判断 |
您最近一年使用:0次
4 . 合成氨厂的CO2可用于合成重要化工原料CH3OH,主要反应为:3H2(g)+CO2(g)CH3OH(g)+H2O(g),向两个容积固定为2L的密闭容器中分别充入比例相同,但总量不同的H2和CO2气体,H2的平衡转化率与初始充入物质的量(n)、反应温度(T)的关系如下图所示。(1)若T1时,向容器中充入n1mol气体(3molH2和1molCO2),反应至5min时达到平衡,则0~5min内CO2的平均反应速率v(CO2)=______ 。
(2)由上图可判断该反应是______ (选填“吸热”或“放热”)反应,在______ (填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自发进行。
(3)判断图中n1、n2相对大小,并说明理由。______
(2)由上图可判断该反应是
(3)判断图中n1、n2相对大小,并说明理由。
您最近一年使用:0次
2024-03-15更新
|
164次组卷
|
6卷引用:上海市尚德实验学校2023-2024学年高二上学期等级测试(期末)化学试题
名校
解题方法
5 . 下列说法正确的是
A.一定条件下反应达到平衡时, |
B.在常温下能自发进行,则该反应的 |
C.室温下,的溶液与的溶液等体积混合,溶液 |
D.对于乙酸与乙醇的酯化反应(),加入少量浓硫酸并加热,该反应的反应速率和平衡常数均增大 |
您最近一年使用:0次
2024-03-10更新
|
239次组卷
|
2卷引用:江苏省南京师范大学附属中学2023-2024学年高二上学期 期末考试化学试卷
6 . 在常温常压下,下列属于自发过程的是
A. |
B. |
C. |
D. |
您最近一年使用:0次
2024-03-07更新
|
78次组卷
|
2卷引用:湖南省娄底市涟源市2023-2024学年高二上学期1月期末考试化学试题
7 . 随着温室效应越来越严重,降低空气中二氧化碳含量成为研究热点,回答下列问题。
将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法,体系中发生如下反应:
主反应:①
副反应:②
已知:
(1)反应①的___________ (用含、的代数式表示),该反应在___________ (填“高温”“低温”或“任何温度下”)下有利于自发进行。
(2)密闭容器中通入CO2和H2仅发生反应①,仅改变以下一个条件,能提高H2平衡转化率的措施有___________(填正确答案的编号)。
(3)某温度下,1L恒容密闭容器中加入1molCO2(g)和3molH2(g),发生反应①和反应②,平衡时CO2的转化率为α,CO(g)的物质的量为bmol,计算反应①的平衡常数K=___________ (用含有α、b的计算式表示)。
(4)副反应②在Cu催化时,反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面),请写出步骤iv的方程式。
i:
ii:
iii:
iv:___________
v:
(5)选择不同的温度和催化剂(a、b、c)都对甲醇产率有影响,根据下图,最佳反应条件为___________ 。
(6)电解还原二氧化碳也能实现碳中和,图2为电解还原CO2制备CO,同时获得两种副产物的装置:
①请写出阳极的电极反应式:___________ 。
②产物2为___________ 。
将二氧化碳转化为甲醇是目前重要的碳中和方法,体系中发生如下反应:
主反应:①
副反应:②
已知:
(1)反应①的
(2)密闭容器中通入CO2和H2仅发生反应①,仅改变以下一个条件,能提高H2平衡转化率的措施有___________(填正确答案的编号)。
A.恒温恒容时增加CO2(g)用量 | B.恒温恒压下通入惰性气体 |
C.升高温度 | D.加入催化剂 |
(3)某温度下,1L恒容密闭容器中加入1molCO2(g)和3molH2(g),发生反应①和反应②,平衡时CO2的转化率为α,CO(g)的物质的量为bmol,计算反应①的平衡常数K=
(4)副反应②在Cu催化时,反应历程如下(*表示吸附在催化剂表面),请写出步骤iv的方程式。
i:
ii:
iii:
iv:
v:
(5)选择不同的温度和催化剂(a、b、c)都对甲醇产率有影响,根据下图,最佳反应条件为
(6)电解还原二氧化碳也能实现碳中和,图2为电解还原CO2制备CO,同时获得两种副产物的装置:
①请写出阳极的电极反应式:
②产物2为
您最近一年使用:0次
解题方法
8 . 我国科研人员设计将脱除的反应与制备相结合的协同转化装置如图。在电场作用下,双极膜中间层的解离为和,并向两极迁移。已知:①单独制备,不能自发进行;②单独脱除:能自发进行。下列说法不正确 的是
A.②单独脱除反应的 |
B.协同转化工作时,透过双极膜向左侧移动 |
C.正极的电极反应式: |
D.协同转化总反应: |
您最近一年使用:0次
2024-03-05更新
|
203次组卷
|
2卷引用:浙江省杭州八县2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题
9 . 羰基硫()是一种粮食熏蒸剂,能防止某些害虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中,将和混合加热并达到下列平衡: ,反应前的物质的量为7mol,平衡后的物质的量为5mol。下列说法错误的是
A.达到平衡时的物质的量为2mol | B.反应前的物质的量为10mol |
C.变成的熵变 | D.升高温度,转化率减小,表明该反应是吸热反应 |
您最近一年使用:0次
10 . 下列说法正确的是
A.强电解质溶液中不存在分子,弱电解质溶液中存在分子 |
B.将溶液从常温加热至90℃,水的离子积变大、变小 |
C.在其他外界条件不变的情况下,增大压强能增大活化分子百分数 |
D.反应在室温下不能自发进行,说明该反应的 |
您最近一年使用:0次
2024-03-05更新
|
58次组卷
|
3卷引用:浙江省湖州市德清县求是高级中学有限公司2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题