2 . 神舟十五号顺利发射升空，标志着我国航天事业的飞速发展。
Ⅰ.火箭推进剂的研究是航天工业中的重要课题，常见推进剂的燃料包括汽油液肼(N₂H₄)、液氢等，具有不同的推进效能。回答下列问题：
(1)火箭推进剂可用N₂H₄作燃料，N₂O₄作氧化剂，反应的热化学方程式可表示为2N₂H₄(l)+N₂O₄(g)=3N₂(g)+4H₂O(g)   ∆H₁。
相关物质的摩尔生成焓∆H_fH_m如下表所示。

物质	N2O4(g)	N2H4(l)	H2O(g)
摩尔生成焓∆HfHm(kJ/mol)	+10.8	+165.8.	-242.0

注：一定温度下，由元素的最稳定单质生成1mol纯物质的热效应称为该物质的摩尔生成焓，用∆H_fH_m表示。如N₂H₄(1)的摩尔生成焓：N₂(g)+2H₂(g)=N₂H₄(l)   ∆H_fH_m =+165.8kJ/mol
①∆H₁=___________kJ/mol。
②结合化学反应原理分析，N₂H₄(l)作推近剂燃料可与N₂O₄(g)自发进行反应的原因是___________。
(2)火箭推进器内氢氧燃烧的简化反应历程如下图所示，分析其反应机理。

该历程分步进行，其中氢氧燃烧决速步对应的反应方程式为___________。
Ⅱ.在温度T下，容积固定的密闭容器中充入3 mol NO和2 mol H₂发生2H₂(g)＋2NO(g)N₂(g)＋2H₂O(g)，起始压强为p₀，一段时间后，反应达到平衡，此时压强p=0.9p₀，
(3)则NO的平衡转化率α(NO)=___________(结果保留三位有效数字)，该反应的平衡常数K_p=___________(用含P₀的代数式表示)

4 . 合成氨工业中原料气进入合成塔前需经过铜氨溶液“净化”，除去其中的CO，原理为   。下列说法正确的是

A．该反应在任何温度下均能自发进行	B．降低温度有利于吸收CO
C．增大压强有利于铜氨溶液再生	D．为节约成本，原料气可以不进行净化

6 . 下列说法正确的是

A．凡是需要加热才发生的反应都是非自发反应

B．固体溶解一定是熵减小的过程

C．熵增的反应不一定是自发反应

D．反应，降低温度，则平衡向右移动

7 . 下列关于化学反应方向的说法正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应	B．非自发反应任何条件都不能发生
C．凡是熵增大的反应都是自发反应	D．反应是否自发与熵变和焓变都有关

8 . Ⅰ.含硫化合物是实验室和工业上的常用化学品。请回答：
(1)实验室可用铜与浓硫酸反应制备少量： 。判断该反应的自发性并说明理由___________。
(2)已知 。850K时，在一恒容密闭反应器中充入一定量的和，当反应达到平衡后测得、和的浓度分别为、和。
①该温度下反应的平衡常数为___________。
②平衡时的转化率为___________。
(3)工业上主要采用接触法由含硫矿石制备硫酸。
①下列说法不正确的是___________。
A．须采用高温高压的反应条件使氧化为
B．进入接触室之前的气流无需净化处理
C．通入过量的空气可以提高含硫矿石和的转化率
D．在吸收塔中宜采用水或稀硫酸吸收以提高吸收速率
②接触室结构如图1所示，其中1～4表示催化剂层。图2所示进程中表示热交换过程的是___________。

A．       B．       C．       D．       E．       F．       G．
Ⅱ.一定条件下，用、NiO或作催化剂对燃煤烟气回收。反应为 。
(4)其他条件相同、催化剂不同，的转化率随反应温度的变化如图3，和NiO作催化剂均能使的转化率达到最高，不考虑催化剂价格因素，选择的主要优点是：___________。
(5)某科研小组用作催化剂。在380℃时，分别研究了为1：1、3：1时转化率的变化情况图4。则图4中表示的变化曲线为___________。

9 . 下列反应可以自发进行但不能利用熵判据解释的是

A．NaHCO3(s)+HCl(aq)=NaCl(aq)+CO2(g)+H2O(l)

B．Zn(s)+H2SO4(aq)=ZnSO4(aq)+H2(g)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．2KClO3(s)=2KCl(s)+3O2(g)

10 . 课本里介绍的合成氨技术叫哈伯法，是德国诺贝尔化学奖获得者哈伯发明的。其合成原理为：N₂(g)   +   3H₂(g) 2NH₃(g)   ΔH < 0，ΔS < 0 。
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是________。

A．因 为ΔH< 0，所以该反应一定能自发进行

B．因为ΔS < 0，所以该反应一定不能自发进行

C．在高温下进行是为了提高反应物的转化率

D．使用催化剂加快反应速率是因为催化剂降低了反应的活化能

(2)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中 T 表示温度，n 表示H₂物质的量)。

①图象中T₂和T₁的关系是：T₂______T₁(填“>，<或=”，下同)
②a、 b、 c、 d 四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是______(填字母)。
(3)恒温下， 往一个 4L 的密闭容器中充入5.2mol H₂和 2mol N₂，反应过程中对 NH₃的浓度进行检测，得到的数据如下表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/mol·L−1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

①此条件下该反应的一定处于平衡状态的时间段是_______。
②若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入H₂、N₂和 NH₃各 4mol，化学平衡将向_____反应方向移动(填“正”或“逆”)。请通过计算说明该方向的判断理由___________。
(4)工业合成氨反应在催化剂表面的反应历程及能量变化如图所示，下列说法正确的是_______。

A．增大压强，① → ②之间的能量差值会增大

B．合成氨的正、逆反应的焓变相同

C．合成氨的过程是吸热过程

D．若使用催化剂，生成等量的 NH3需要的时间更短