3 . 下列对化学学科的认识不正确的是

A．工业上生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料

B．化学键断裂和形成时的能量变化是化学反应中能量变化的主要原因

C．基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞

D．能够自发进行的反应一定是放热反应

4 . 下列说法或表示方法中正确的是

A．101 kPa时，燃烧热为316.25 kJ/mol，则表示氨气燃烧热的热化学方程式为：

B．反应在常温下能自发进行，则该反应的

C．醋酸溶液和氢氧化钠溶液反应的热化学方程式为：

D．由于      ，则顺式1，3—丁二烯比较稳定

5 . 氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法正确的是

A．氢氧燃料电池的负极反应为

B．该氢氧燃料电池放电过程中消耗11.2L，转移电子的数目为

C．一定温度下，反应能自发进行，该反应的

D．反应的可通过下式估算：反应中形成新共价键的键能之和反应中断裂旧共价键的键能之和

6 . 下列反应在任意温度下一定能自发进行的是

A．

B．

C．

D．

7 . 下列对化学反应预测正确的是

选项	化学反应方程式	已知条件	预测
A	M(s)=X(g)＋Y(s)	ΔH>0	它是非自发反应
B	W(s)＋xG(g)=2Q(g)	ΔH<0，自发反应	x可能等于1、2、3
C	4X(g)＋5Y(g)=4W(g)＋6G(g)	能自发反应	ΔH一定小于0
D	4M(s)＋N(g)＋2W(l)=4Q(s)	常温下，自发进行	ΔH>0

A．A

B．B

C．C

D．D

8 . 含氮污染物的有效去除和资源的充分利用是重要研究课题，回答下列问题：
(1)利用工业尾气NO₂与O₃反应制备新型硝化剂N₂O₅，过程涉及以下反应：
Ⅰ.2O₃(g)=3O₂(g)△H₁   平衡常数为K₁
Ⅱ.4NO₂(g)+O₂(g)=2N₂O₅(g)△H₂   平衡常数为K₂
Ⅲ.2NO₂(g)+O₃(g)=N₂O₅(g)+O₂(g)△H₃平衡常数为K₃
平衡常数K与温度T的函数关系为、、，其中x、y、z为常数。
①K₁=________(用含K₂、K₃的等式表示)。
②反应△H₂________0 (填＞或＜)，反应Ⅰ________(填“高温“、“低温”或“任意温度”)下能自发进行。
③平衡常数与温度的函数关系式和②中一致，则的取值范围是________。(填序号)
A.＜-2     B.-2～0     C.0～2       D.＞2
(2)NH₃与O₂作用分别生成N₂、NO和N₂O的反应均为放热反应。工业尾气中的NH₃可通过催化氧化为N₂除去，将一定比例的NH₃和N₂的混合气体以一定的流速通过装有催化剂的反应管，NH₃的转化率、N₂的选择性与温度的关系如图所示。

①其他条件不变，在175～300℃范围内升高温度，出口处氮氧化合物的含量____(填“增大”或“减小“)。
②综合上述信息，需研发________(填“高温“或“低温“)下N₂选择性和催化效果更高的催化剂，能更有效除去尾气中的NH₃。
(3)在催化剂条件下发生反应：2NO(g)+2CO(g)⇌N₂(g)+2CO₂(g)可消除NO和CO对环境的污染。为探究温度对该反应的影响，实验初始体系中气体分压p(CO)=p(NO)且p(CO₂)=2p(N₂)，测得反应体系中CO和N₂的分压随时间变化情况如表所示。

时间/min		0	30	60	120	180
200℃	CO的分压/kPa	4	8.8	13	20	20
	N2的分压/kPa	48	45.6	43.5	40	40
300℃	CO的分压/kPa	100	69.0	48	48	48
	N2的分压/kPa	10	25.5	36	36	36

200℃时，该反应的化学平衡常数K_p=_______(kPa)^-1[K_p表示平衡常数计算表达式中用分压代替浓度计算所得的值]，该反应的△H_________0(填“＞“或“＜“)。

9 . 恒温恒容密闭容器中，一定条件发生下列反应，有关说法不正确的是

A．反应2H2S(g)+SO2(g)=3S(s)+2H2O(1)能自发进行，说明该反应的△H＜0

B．反应2HS(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)的△H＜0，说明反应物的键能总和小于生成物的键能总和

C．反应CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)达平衡后，向该容器中充入少量CO2，反应再次达平衡时，c(CO2)增大

D．反应2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)达平衡后，向该容器中加入正催化剂，活化分子百分数增大，反应速率加快