1 . 下列说法中错误的是

A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行

B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

2 . 对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g) ＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态

3 . 完成下列小题
(1)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H_2.相关主要反应如下：
I：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H =+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　 △H =-43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)　 △H =-178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H =___________kJ/mol；
②反应I能自发进行的条件是___________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	2	4

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③在1200℃时，加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字)。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol∙L^-1，c(H₂)为1.5mol∙L^-1，c(CO)为1mol∙L^-1，c(H₂O)为3mol∙L^-1，则此时平衡___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁___________p₂(填“”或“”)。
②1100℃、p₁kPa条件下，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。反应的平衡常数Kp=___________(kPa)²(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。

5 . 下列说法不正确的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)       △H=+178.5kJ/mol，该反应高温才能自发

B．增大压强(体积减小)或升高温度，均能增大活化分子百分数，从而加快化学反应速率

C．c(H+)=的溶液一定为中性

D．发生化学反应的碰撞都是有效碰撞

6 . 用一种较活泼的金属把另一种金属从化合物中还原出来的方法称为金属热还原法。钠、镁、铝是常用的还原剂。一些常见的金属热还原反应如下：

序号	反应	△H/kJ/mol	△S/J/(mol·K)
①	2Al(l) + 3BaO(s)=3Ba(g) +Al2O3(s)	487	207.53
②	2Al(s) + 3BaO(s)=3Ba(s)+Al2O3(s)	4	-15.70
③	Mg(l) + 2RbCl(s)=2Rb(g)+MgCl2(s)	381.77	223.06
④	4Na(l)+TiCl4(g)=Ti(s)+4NaCl(s)	-899.8	-291

下列说法不正确的是

A．反应①表明金属沸点：Al>Ba

B．对于反应：2Ba(s)+O2(g)=2BaO(s)     △H1，4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)     △H2，由反应②可以推出3△H1≈△H2

C．反应③说明金属活动性顺序：Mg>Rb

D．对于反应④： |△H|>>|T△S|说明焓变对该反应的自发性起主要影响作用

7 . 在容积不变的密闭容器中，一定量的SO₂与O₂发生反应：2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g)。温度分别为t₁和t₂时，SO₃的体积分数随时间的变化如图所示，下列关系不正确的是

A．t1<t2

B．△S<0

C．△H>0

D．K1>K2

8 . 利用可合成烷烃、烯烃、醇、甲酸等系列重要化工原料。回答下列有关问题：
Ⅰ.制备甲烷。
已知：的燃烧热为；的燃烧热为；。
(1)_______，该反应在_______(填“低温”、“高温”或“任意温度”)下自发。
(2)在恒温、恒容容器中按充入反应物进行该反应，下列不能说明反应达到平衡状态的是_______。

A．和的转化率之比不再变化	B．混合气体的平均摩尔质量不再变化
C．容器内的压强不再变化	D．

(3)选择合适催化剂，在体积为VL的恒容容器中按、充入反应物，反应结果如下图所示。

①计算平衡常数K(N)=_______。
②若无催化剂，N点平衡转化率是否可能降至R点_______，说明理由_______。
(4)选择合适催化剂，在相同温度下，分别在恒容容器Ⅰ和恒压容器Ⅱ中充入和，起始容器体积相同，反应至平衡，在下图中画出两容器内反应至平衡混合气体平均摩尔质量随时间的变化曲线示意图_______。

Ⅱ.甲醇是重要的化工原料。利用合成气(主要成分为CO、和)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：
①
②
③
一定比例的合成气在装有催化剂的反应器中反应12小时。体系中甲醇的产率和催化剂的催化活性与温度的关系如图所示。

(5)温度为470K时，图中P点_______(填“处于”或“不处于”)平衡状态，490K之后，甲醇的产率随温度的升高而减小的可能原因除了升高温度使反应①平衡逆向移动以外，还有_______。
(6)一定能提高甲醇产率的措施是_______。
A.增大压强       B.升高温度       C.加入大量催化剂

10 . 对于反应2NO(g)+2CO(g)⇌2CO₂(g)+N₂(g)   ΔH=-746.5kJ⋅mol^﹣1，下列说法正确的是

A．该反应在任何条件下都能自发进行

B．反应的平衡常数可表示为K=

C．使用高效的催化剂可以降低反应的焓变

D．其它条件不变，增大的值，NO的转化率下降