1 . 工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破。其合成原理为：      
(1)下列关于工业合成氨的说法正确的是___________。

A．因为ΔH<0，所以该反应一定能自发进行

B．工业合成氨的反应是熵减小的放热反应，在常温时可自发进行

C．合成氨反应选择在400～500℃进行的重要原因是此温度下氨的产率最高

D．生产中在考虑动力和设备材料承受能力的前提下，压强越大转化率越大

(2)在恒温恒容密闭容器中进行合成氨的反应，下列能说明该反应已达到平衡状态的是___________

A．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1∶3∶2	B．2v正(H2)=3v逆(NH3)
C．容器内压强保持不变	D．混合气体的密度保持不变

(3)工业上合成氨的部分工艺流程如图：
   
请用平衡移动原理来解释在流程中及时分离出氨气和循环使用气体的原因__________________。
(4)某科研小组研究：在其他条件不变的情况下，改变起始物氢气的物质的量对工业合成氨反应的影响。实验结果如图所示(图中T表示温度)。则：
   
图象中T₂和T₁的关系是：T₁___________T₂(填“>、<或=”，下同)；a、b、c、d四点所处的平衡状态中，反应物N₂的转化率最高的是___________(填字母)。
(5)恒温下，往一个4L的密闭容器中充入2 mol N₂和5.2 mol H₂，反应过程中对NH₃的浓度进行检测，得到的数据如表所示：

时间/min	5	10	15	20	25	30
c(NH3)/ mol∙L−1	0.08	0.14	0.18	0.20	0.20	0.20

此条件下该反应的化学平衡常数K =___________； 若维持容器体积不变，温度不变，往原平衡体系中加入N₂、H₂和NH₃各4 mol，化学平衡将向___________反应方向移动(填“正”或“逆”)。

2 . 下列有关化学反应进行的方向和限度的说法中正确的是

A．，平衡时若增加A的物质的量，活化分子百分数不变，单位体积内活化分子数增大，正反应速率增大，平衡正向移动

B．在常温下能自发进行，则该反应的

C．对于反应，起始充入等物质的量的A和B，达到平衡时A的体积分数为n%，此时若给体系加压则A的体积分数不变

D．将一定量纯净的氨基甲酸铵置于密闭真空恒容容器中，在恒定温度下发生分解反应：，的体积分数不再改变，则反应已达平衡

3 . 向恒温恒容密闭容器中加入足量的Fe₂O₃(s)和CO(g)，发生反应：Fe₂O₃(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO₂(g) △H＞0，t₁时达到平衡状态Ⅰ，在t₂时改变某一条件，t₃时达到平衡状态II，正反应速率随时间的变化如图所示。下列说法正确的是
   

A．该反应在常温下能自发进行

B．容器中气体变化的质量与固体变化的质量相等时达到平衡状态

C．混合气体的平均相对分子质量不变时达到平衡状态

D．t2时改变的条件是升高温度

4 . 已知：①   
②   
③   
下列叙述错误的是

A．

B．1mol和的总能量等于的总能量

C．反应②中若生成，将变小

D．在常温下，反应③能自发进行

5 . 相同的温度和压强下，有关下列两个反应的说法不正确的是

反应	ΔH/kJ•mol-1	Δn	ΔS/J•K•mol-1
MgCO3(s)=MgO(s)+CO2(g)	117.6	1	a
CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)	177.9	1	b

注：其中Δn表示反应方程式中气体系数差；

A．因为Δn相同，所以a与b大小相近

B．a-b=S[MgO(s)]+S[CaCO3(s)]-S[MgCO3(s)]-S[CaO(s)]

C．热分解温度：MgCO3(s)>CaCO3(s)

D．两个反应的ΔH和ΔS都大于零

6 . 关于反应     ，下列说法正确的是

A．该反应在高温条件下可以自发进行

B．向反应容器中加入催化剂，反应自发进行的临界温度会降低

C．恒容条件下，通入He和Ar组成的混合气体，压强会增大，反应的速率会加快

D．恒容条件下，可通入过量的CO2气体来提高转化率并增大生成物的浓度

7 . 下列说法中错误的是

A．焓降低且熵增加的反应，在任何温度下都能自发进行

B．对于等物质的量的同一物质在不同状态时的熵值：气态>液态>固态

C．平衡常数K值越大，则可逆反应进行越完全，反应物的转化率越大

D．凡是能量达到活化能的分子发生的碰撞均为有效碰撞

8 . 对于反应4NH₃(g)＋5O₂(g)4NO(g) ＋6H₂O(g)　ΔH=-904 kJ·mol^-1，下列有关说法不正确的是

A．该反应一定能自发进行

B．该反应的正反应的活化能小于逆反应的活化能

C．达到平衡时，增大容器的体积，v(正)增加、v(逆)减小

D．断裂1mol N-H键的同时，断裂1mol O-H键，说明该反应达到平衡状态

9 . 完成下列小题
(1)以CaO为吸收体，将生物材质(以C计)与水蒸气反应制取H_2.相关主要反应如下：
I：C(s)+H₂O(g)=CO(g)+H₂(g)　 △H =+131.0kJ/mol
Ⅱ：CO(g)+H₂O(g)=CO₂(g)+H₂(g)　 △H =-43kJ/mol
Ⅲ：CaO(s)+CO₂(g)=CaCO₃(s)　 △H =-178.3kJ/mol
①计算反应C(s)+2H₂O(g)+CaO(s)CaCO₃(s)+2H₂(g)的△H =___________kJ/mol；
②反应I能自发进行的条件是___________(填“较低温度”“较高温度”或“任何温度”)。
(2)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： CO₂(g)+H₂(g)=CO(g)+H₂O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如表所示：

T/℃	700	800	830	1000	1200
K	0.6	0.9	1.0	2	4

回答下列问题：
①该反应的化学平衡常数表达式为K=___________。
②该反应的逆反应为___________(填“吸热”或“放热”)反应。
③在1200℃时，加入1molCO₂(g)和1molH₂(g)，充分反应，达到平衡时，CO₂的转化率为___________(保留三位有效数字)。
④在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO₂)为2mol∙L^-1，c(H₂)为1.5mol∙L^-1，c(CO)为1mol∙L^-1，c(H₂O)为3mol∙L^-1，则此时平衡___________(填“向左移动”“向右移动”或“不移动”)。
(3)可将炼铁产生的CO₂与CH₄反应得到气体燃料，其反应原理为：CO₂(g)+CH₄(g)=2CO(g)+2H₂(g)。某小组向体积是1L的刚性密闭容器中充入物质的量均是1mol的CH₄与CO₂，反应过程中CO₂的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

①压强：p₁___________p₂(填“”或“”)。
②1100℃、p₁KPa条件下，反应经tmin达到平衡，则平均反应速率v(CO₂)=___________mol/(L·min)。反应的平衡常数Kp=___________(KPa)²(用含p₁的代数式表示，K_p为以分压表示的平衡常数，分压总压物质的量分数)。