1 . 通过以下两步反应可实现NH₄Cl分解产物的分离。
NH₄Cl(s)+MgO(s)NH₃(g)+Mg(OH)Cl(s)       ΔH=+61.34kJ·mol^-1
Mg(OH)Cl(s)HCl(g)+MgO(s)       ΔH=+97.50kJ·mol^-1
下列说法不正确的是

A．反应NH4Cl(s)=NH3(g)+HCl(g)的ΔH=+158.84kJ·mol-1

B．两步反应的ΔS均大于0

C．Mg(OH)Cl是NH4Cl分解反应的催化剂

D．5.35gNH4Cl完全分解理论上可获得标准状况下的HCl约2.24L

3 . 对于一定不能自发进行的反应来说，反应后体系的描述正确的是

A．，

B．，

C．，

D．，

4 . 下列说法正确的是

A．自发反应在任何条件下都能实现

B．对于可逆反应，温度越高，所对应的平衡常数越大

C．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，从而提高反应物的转化率

D．固体溶解在水中形成溶液的过程是熵增的过程

5 . 25℃、1.01×10⁵Pa时，反应2N₂O₅(g)=4NO₂(g)+O₂(g)   ΔH=+109.8kJ·mol^-1，该反应能自发进行的原因是

A．该反应是吸热反应	B．该反应是放热反应
C．该反应是熵减小的反应	D．该反应的熵增大效应大于能量效应

6 . 已知凡气体分子总数增多的反应一定是熵增大的反应。一定条件下，下列反应不能自发进行的是

A．2O3(g)=3O2(g)   ΔH<0	B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)   ΔH>0
C．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH<0	D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)   ΔH>0

7 . 橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图。在其拉伸过程中有放热现象。25℃、时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从收缩状态到拉伸状态一致的是
   

A．

B．

C．的溶解

D．

9 . 碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及其化合物是人类生产生活的主要能源物质。已知：       。
(1)该反应的熵变_______0(填“>”“＜”“=”)，该反应自发进行的条件是_______(填“低温”“高温”或“任意温度”)。
(2)反应       ，则_______(填“>”“＜”“=”)。
(3)已知1g液态甲醇完全燃烧放出的热量为22.7kJ(298K、时测定)。写出该条件下表示甲醇燃烧热的热化学方程式_______。

10 . 氢能源被视为21世纪最具发展潜力的清洁能源，世界上许多国家和地区广泛开展了氢能源的研究。
(1)氢气热值较高，是汽油的3倍，酒精的3.9倍。已知氢气的燃烧热是：，则氢气的热值为_______。
(2)煤的气化是一种重要的制氢途径。在一定温度下，向体积固定的密闭容器中加入足量的C(s)和，起始压强为时，发生下列反应生成水煤气：
反应I：
反应II：
反应达到平衡时，的转化率为的物质的量为。
①有利于反应I自发进行的条件是_______。
②下列说法正确的是_______。
A.平衡时向容器中充入惰性气体，反应的平衡不移动
B．混合气体的密度保持不变时，不能说明反应体系已达到平衡
C．平衡时整个体系吸收能量
D．反应II的化学方程式前后物质的化学计量数之和相等，所以反应II的
③平衡时，气体的总物质的量为_______，反应的平衡常数_______。[：以气体物质的分压替代浓度计算得到的平衡常数，，表示平衡时总压，表示平衡系统中的物质的量分数]
(3)用太阳能分解水制备是一项新技术，其过程如下图所示：
   
已知：   
   
①请写出过程II的热化学方程式_______。
②请结合过渡态理论与碰撞理论解释催化剂可加快水分解的原因_______。