名校
解题方法
1 . 已知，25℃时K2Cr2O7溶液中存在以下平衡：
①Cr2O
(aq)+H2O(l)
2CrO
(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15
②Cr2O(aq)+H2O(l)2HCrO
(aq) K2=3.0×10-2
③HCrO(aq)CrO(aq)+H+(aq) K3
25℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg
随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10-0.78=0.17)。下列说法错误的是
①Cr2O
(aq)+H2O(l)2CrO(aq)+2H+(aq) K1=3.27×10-15②Cr2O
(aq)+H2O(l)2HCrO(aq) K2=3.0×10-2③HCrO
(aq)CrO(aq)+H+(aq) K325℃时，0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，lg
随pH的变化关系如图所示(lg3.27=0.52，10-0.78=0.17)。下列说法错误的是
| A．0.1mol/LK2Cr2O7溶液中，加入少量的HI气体，c(CrO)增大 |
| B．溶液颜色不再变化，可以判断该体系达到平衡 |
| C．a点溶液中离子浓度关系：c(K+)＞c(CrO)＞c(Cr2O)＞c(H+) |
D．反应③的化学平衡常数K3= |
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2023-04-12更新
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1364次组卷
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8卷引用：湖南省2024届高三下学期高考仿真模拟卷（四）化学试题
湖南省2024届高三下学期高考仿真模拟卷（四）化学试题湘豫名校联考2022-2023学年高三上学期一轮复习诊断考试（二）化学试题（已下线）专题十二化学反应速率与平衡（已下线）专题21 电解质溶液图像分析-2023年高考化学毕业班二轮热点题型归纳与变式演练（新高考专用）（已下线）仿真卷01-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）回归教材重难点09 盘点溶液中的“四大”平衡-【查漏补缺】2023年高考化学三轮冲刺过关（新高考专用）（已下线）2023年高考山东卷化学真题变式题（不定项选择题）黑龙江省牡丹江市第二高级中学2023-2024学年高三下学期考前热身卷化学（三）试题
2 . 难溶盐
可溶于盐酸，常温下，用
调节浊液的
，测得体系中
或
与
的关系如图所示。下列说法错误的是
可溶于盐酸，常温下，用调节浊液的，测得体系中或与的关系如图所示。下列说法错误的是
| A．M代表与的变化曲线 |
B．难溶盐的溶度积常数 |
C．Y点的溶液中存在 |
D．Z点的溶液中存在 |
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2023-02-18更新
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2028次组卷
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10卷引用：湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题
湖南省百校2023届高三开年摸底联考化学试题浙江省杭州学军中学2022-2023学年高三下学期阶段性测试化学试题（已下线）素养卷05 电解质溶液中微粒变化图像题-【小题小卷】冲刺2023年高考化学小题限时集训（新高考专用）（已下线）先机卷 04 -【热题狂飙】2023年高考化学样卷（全国卷专用）广东省广州市等5地广州百师信息科技有限公司等2校2022-2023学年高三下学期开学考试化学试题山东省蒙阴第一中学等5校2023届高三开学摸底联考化学试题四川省绵阳市南山中学实验学校2022-2023学年高三下学期3月月考理科综合化学试题河南省南阳市第一中学校2023-2024学年高二上学期12月月考化学试题（已下线）选择题11-15（已下线）选择题11-12
名校
解题方法
3 . 弱电解质的电离平衡、盐类的水解平衡和难溶物的溶解平衡均属于化学平衡。请回答下列有关平衡的问题。
Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入
和
使之发生反应
，起始时压强为
，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：
(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用
表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的
_______ (用含的代数式表示)。
(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmol
。欲使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为_______ 。
Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向
的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H3A、
、
、
的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。
(3)常温时，
的
溶液的pH约为_______ 。(已知
)
(4)常温时，反应
的平衡常数为K=_______ (用含a或b或c的代数式表示)
(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______
Ⅲ.含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含
的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：
、
(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾(
)，发生反应的离子方程式为_______ 。
(7)若处理后的废水中残留的
，则残留的
的浓度为_______ mol/L。(已知：
，
)。
Ⅰ.在一定温度下，向一个容积不变(1L)的密闭容器中，加入
和使之发生反应，起始时压强为，平衡时容器内压强为起始时的6/7。计算并回答：(1)已知：可逆反应的平衡常数可以用平衡分压代替平衡浓度(称为分压平衡常数，用
表示)计算，分压=总压×物质的量分数，则上述反应的的代数式表示)。(2)保持同一反应温度和体积，若将起始物改为amolPCl3，bmolCl2，cmol
。欲使平衡时各组分的体积分数与(1)中的一样，则a，b，c满足的关系为Ⅱ.某三元羧酸在表面活性剂、洗涤剂、润滑剂等方面具有重要的地位。常温时，向
的溶液中滴入等浓度的NaOH溶液，H3A、、、的物质的量分数与溶液的pH的关系如图所示。(3)常温时，
的溶液的pH约为)(4)常温时，反应
的平衡常数为K=(5)当滴入30mLNaOH溶液时，下列溶液中微粒浓度关系正确的是_______
A． |
B． |
C． |
D． |
Ⅲ.含有
的废水毒性较大，某工厂废水中含的。为了使废水的排放达标，进行如下处理：、(6)该废水加硫酸酸化后，再加入绿矾(
)，发生反应的离子方程式为(7)若处理后的废水中残留的
，则残留的的浓度为，)。
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2023-02-09更新
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459次组卷
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3卷引用：湖南省长沙市雅礼中学2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题
名校
解题方法
4 . 钪及其化合物具有许多优良的性能，在宇航、电子、超导等方面有着广泛的应用。从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪
的一种流程如下：
回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是_______________________ 。
(2)常温下，先加入氨水调节
，过滤，滤渣主要成分是__________ ；再向滤液加入氨水调节
，滤液中
的浓度为__________ 。
｛已知：
、
、
｝
(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________ 。
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为________________________________________________ 。
(5)废酸中含钪量为
，VL废酸最多可提取
的质量为__________ 。
(6)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
该结构中，中心离子
配位数为__________ 。
(7)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
①若图中A点锑原子的坐标为
，则B点铁原子的坐标为__________ 。
②若该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为
，则Sb原子与Sb原子的最近距离为__________ cm。
的一种流程如下：回答下列问题：
(1)洗涤“油相”可除去大量的钛离子。洗涤水是用93%的硫酸、27.5%的双氧水和水按一定比例混合而成。混合的实验操作是
(2)常温下，先加入氨水调节
，过滤，滤渣主要成分是，滤液中的浓度为｛已知：
、、｝(3)用草酸“沉钪”，写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：
(4)草酸钪“灼烧”氧化的化学方程式为
(5)废酸中含钪量为
，VL废酸最多可提取的质量为(6)镧与Sc同族位于第六周期，一种镧、锑形成的配合物结构如图所示：
该结构中，中心离子
配位数为(7)某铁、镧、锑的合金晶胞如图1，铁原子位于锑原子构成的正八面体的体心，晶胞的六个表面结构都如图2：
①若图中A点锑原子的坐标为
，则B点铁原子的坐标为②若该晶体的密度为
，阿伏加德罗常数的值为，则Sb原子与Sb原子的最近距离为
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2023-02-06更新
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598次组卷
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3卷引用：湖南师范大学附属中学2022-2023学年高三上学期月考卷（六）化学试题
名校
解题方法
5 . 镍目前有广泛的用途，不仅可以用于不锈钢的制取中，目前也是三元锂电池中的重要元素。由红土镍矿(主要成分为NiO，还含有少量MgO2SiO2以及铁的氧化物等)可以制取黄钠铁矾[Na2Fe6(SO4)4(OH)12]和NiSO4·6H2O。
(1)Ni的价电子排布式为______ 。Ni(CO)4是用于烯烃、H2、CO制备高一级醛的重要催化剂，Ni(CO)4的空间结构类似于CH4分子，其空间结构为______ 。
(2)为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是______ (任写一条即可)；“预处理”中，发生的离子方程式可能为______ 。
(3)“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是______ 。(Fe3+、Ni2+开始沉淀的pH分别为2.2、7.5)
(4)若溶液中c(Mg2+)为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中c(Mg2+)=7.4×10-7mol/L，则应加入固体NaF为______ mol［忽略体积的变化，已知Ksp(MgF2)=7.4×10-11］。“沉镁”时应保证MgO已将溶液的pH调节至5.5~6.0的原因是______ 。
(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备NiSO4·6H2O的实验方案：______ 。[可选用的试剂：稀硫酸，NaOH溶液、BaCl2溶液、Ca(OH)2、蒸馏水]
(1)Ni的价电子排布式为
(2)为加快红土镍矿的溶解，在酸浸步骤中可以采取的措施是
(3)“沉铁”中若采用Na2CO3作为除铁所需钠源，Na2CO3溶液的用量对体系pH和镍的损失影响如图1所示。当Na2CO3溶液的用量超过6g/L时，镍的损失率会增大，其可能的原因是
(4)若溶液中c(Mg2+)为0.1mol/L，溶液的体积为1L，则要使溶液中c(Mg2+)=7.4×10-7mol/L，则应加入固体NaF为
(5)硫酸钠与硫酸镍晶体溶解度曲线图如图2所示，请设计由滤液Y制备NiSO4·6H2O的实验方案：
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2023-02-05更新
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780次组卷
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2卷引用：湖南省长沙市长郡中学2023届高三月考（六）化学试题
2022·江苏南通·模拟预测
名校
解题方法
6 . 实验小组以某铜渣(主要成分
、
，含少量
和
)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[
]。实验包括如下过程：
(1)浸取。
将一定量的铜渣粉碎后加入到如图-1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量
，过滤。
①已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时所发生反应的离子方程式：_______ 。
②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是_______ 。
③当观察到_______ ，可以停止鼓入O2。
④加入的目的是_______ 。[已知
]
(2)制取
。
向滤液中加入
溶液调节范围为_______ ，过滤；向滤渣中加入稀硫酸至滤渣恰好完全溶解，得溶液。{设
、
开始沉淀时
，沉淀完全时
。
，
}
(3)制。
已知的产率{
}随起始
与
的比值和溶液pH的关系如图2所示。
①补充完整制取的实验方案：向烧杯中加入
溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，_______ ，低温烘干，得到。(实验中可选用的试剂或仪器：
溶液、
溶液、
溶液、
盐酸、pH计)
②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是_______ 。
、，含少量和)为原料先制备硫酸铜，再由硫酸铜制备碱式碳酸铜[]。实验包括如下过程：(1)浸取。
将一定量的铜渣粉碎后加入到如图-1所示的三颈烧瓶中，再通过分液漏斗分批滴入稀硝酸和稀硫酸混合溶液，滴加液体的间隔利用二连球鼓入O2，铜渣充分反应后，向溶液中加入少量
，过滤。①已知浸取时无S和SO2生成，写出浸取时
所发生反应的离子方程式：②滴加液体的间隔向三颈烧瓶内鼓入O2的目的是
③当观察到
④加入
的目的是](2)制取
。向滤液中加入
溶液调节范围为溶液。{设、开始沉淀时，沉淀完全时。，}(3)制
。已知
的产率{}随起始与的比值和溶液pH的关系如图2所示。①补充完整制取
的实验方案：向烧杯中加入溶液，将烧杯置于70℃的水浴中，。(实验中可选用的试剂或仪器：溶液、溶液、溶液、盐酸、pH计)②实验时发现，若反应时溶液pH过大，所得
的产率偏低，但Cu元素含量偏大，原因是
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2022-04-21更新
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1275次组卷
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3卷引用：湖南省常德市汉寿县第一中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题
湖南省常德市汉寿县第一中学2021-2022学年高三下学期4月月考化学试题（已下线）江苏省南通市如皋市2021-2022学年高三下学期 4月适应性考试（二）化学试题江苏省响水中学2021-2022学年高二下学期第二次学情分析考试化学试题
解题方法
7 . 钪(
)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为
(可表示为
)，还含有少量
等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：
已知：①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全
②室温下，溶液中离子沉淀完全的如下表所示：
③
，
回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为
，其水解反应的化学方程式是___________ 。
(2)“萃取”时，使用
煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率
受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为___________ 
。
(3)“洗钛”所得
为橘黄色的稳定离子，
的作用是___________ 。(写出两点)
(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子
浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是___________ 。
(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为___________ 。
)是地壳中含量极少的稀土元素，在照明、合金和催化剂等领域有重要应用。钛铁矿的主要成分为(可表示为)，还含有少量等氧化物，从钛铁矿中提取的流程如下：已知：①当离子浓度减小至
时可认为沉淀完全②室温下，溶液中离子沉淀完全的
如下表所示：| 离子 |  |  |  |
| 沉淀完全的 | 3.2 | 9.0 | 1.05 |
，回答下列问题：
(1)“酸浸”后
元素转化为，其水解反应的化学方程式是(2)“萃取”时，使用
煤油作为萃取剂，一定条件下萃取率受振荡时间的影响如图，萃取时选择最佳的振荡时间为。(3)“洗钛”所得
为橘黄色的稳定离子，的作用是(4)“酸溶”后滤液中存在的阳离子
浓度均小于“除杂”过程中应控制的范围是(5)“沉钪”后得到五水草酸钪，焙烧生成四种氧化物。其反应的化学方程式为
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名校
解题方法
8 . 以钛铁矿(主要成分为FeO·TiO2，还含有MgO、CaO、SiO2等杂质)为原料合成锂离子电池的电极材料钛酸锂(Li4Ti5O12)和磷酸亚铁锂(LiFePO4)的工艺流程如下：
回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+___________ 。“滤液”经加热水解后转化为富钛渣(钛元素主要以TiO2·2H2O形式存在)，写出上述转变的离子方程式：___________ 。
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是___________ 。
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为___________ ，“沉铁”后的滤液经处理后可返回___________ 工序循环利用。
(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为___________ 。
(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为___________ 。
(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO
的浓度为___________ mol·L-1[已知Ksp(Li2CO3)=1.6×10-3，假设反应后溶液体积为反应前两溶液之和]。
回答下列问题：
(1)“溶浸”后溶液中的金属阳离子主要包括Mg2+、TiOCl+
(2)“溶钛”过程反应温度不能太高，其原因是
(3)“沉铁”步骤反应的化学方程式为
(4)“煅烧”制备LiFePO4过程中，Li2CO3和H2C2O4的理论投入量的物质的量之比为
(5)以Li4Ti5O12和LiFePO4作电极组成电池，充电时发生反应：Li4Ti5O12+LiFePO4=Li4+xTi5O12+Li1-xFePO4(0＜x＜1)，阳极的电极反应式为
(6)从废旧LiFePO4电极中可回收锂元素。用硝酸充分溶浸废旧LiFePO4电极，测得浸取液中c(Li+)=4mol·L-1，加入等体积的碳酸钠溶液将Li+转化为Li2CO3沉淀 ，若沉淀中的锂元素占浸取液中锂元素总量的90%，则反应后的溶液中CO
的浓度为
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2021-08-06更新
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1506次组卷
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4卷引用：湖南省株洲市第八中学021-2022学年高三下学期5月月考化学试题
湖南省株洲市第八中学021-2022学年高三下学期5月月考化学试题九师联盟2021届高三下学期5月“考前练兵”联考理综化学试题宁夏回族自治区银川一中2022届高三二模理科综合化学试题（已下线）专题01 工艺流程专题-【大题精做】冲刺2023年高考化学大题突破+限时集训（新高考专用）
9 . 下图1为从铜转炉烟火[主要含有ZnO，还有少量的Fe(II)、Pb、Cu、As元素]制取活性氧化锌的流程。请回答以下问题：
已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，
；③氨体系环境中锌元素以
形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：
(1)
中Pb的化合价为____ 。
(2)题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有___ 种非主族元素，画出
的原子结构示意图___ 。
(3)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为____ 
。
(4)加入适量
溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：_______ ，常温下此时体系中
残留最大浓度为_______ 
。
(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分为_______ (填化学式)。
(6)“沉锌”反应的离子方程式为_______ 。
已知：①活性炭主要吸附有机质；②25℃时，
；③氨体系环境中锌元素以形式存在；④部分金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH：| 金属离子 | |  |  |  |
| 开始沉淀pH | 1.9 | 7.0 | 4.5 | 8.1 |
| 完全沉淀pH | 3.2 | 9.0 | 6.4 | 10.1 |
(1)
中Pb的化合价为(2)题中所列铜转炉烟灰所含主要元素中有
的原子结构示意图(3)浸取温度为50℃，反应时间为1h时，测定各元素的浸出率与氯化铵溶液浓度的关系如图2，则氯化铵最适宜的浓度为
。(4)加入适量
溶液的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出除铁步骤的离子方程式：残留最大浓度为。(5)“滤渣Ⅲ”的主要成分为
(6)“沉锌”反应的离子方程式为
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2021-04-10更新
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1099次组卷
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3卷引用：湖南省六校2021届高三4月联考化学试题
10 . 某温度下，分别向20mL浓度均为xmol/L的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.1mol/LAgNO3溶液，滴加过程中
和
与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
和与AgNO3溶液的体积关系如图所示。下列说法不正确的是
| A．x =0.1 | B．曲线I代表NaCl溶液 |
| C．Ksp(Ag2CrO4)约为4×10－12 | D．y=9 |
您最近一年使用：0次
2020-04-25更新
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2168次组卷
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8卷引用：湖南省株洲市南方中学2023届高三上学期第一次月考化学试题
