1 . 25℃时，难溶盐、、溶液中阳离子浓度的负对数和阴离子浓度的负对数的关系如图所示。下列说法错误的是

A．25℃，

B．向A点对应的溶液中加入固体，可得到Y点对应的溶液

C．25℃，三种物质的溶解度：

D．25℃，向饱和溶液中加入，有沉淀生成

2 . 工业上铬铁矿主要成分为亚铬酸亚铁[Fe(CrO₂)₂]，还含少量MgCO₃、Al₂O₃、SiO₂等杂质。以铬铁矿为原料制取铬酸钠(Na₂CrO₄)晶体，其工艺流程如图：

已知：a.+3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH＞9时，以CrO形式存在且易被氧化。
b.常温下，氢氧化铁的K_sp=4.0×10^-38、氢氧化镁的K_sp=1.8×10^-11、氢氧化铝的K_sp=3.2×10^-34。
(1)为了提高酸浸速率和反应充分，可以采取的措施有_____(填两条)。
(2)滤渣2的主要成分为______(写化学式)。
(3)流程中两次使用了H₂O₂，分别写出两次反应的离子方程式：_____。
(4)产品铬酸钠溶于水后，CrO和Cr₂O在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0mol•L^-1的Na₂CrO₄溶液中c(Cr₂O)随c(H⁺)的变化如图所示，用离子方程式表示Na₂CrO₄溶液中的转化反应：_____，根据A点数据计算出该转化反应的平衡常数为_____，温度升高，溶液中CrO的平衡转化率减小，则该反应的△H_____(填“>”“<”或“=”)0。

3 . 比亚迪采用磷酸亚铁锂技术的刀片电池，大幅度提高了电动汽车的续航里程。以硫铁矿(主要成分是，含少量、和)为原料制备的流程如下：

已知几种金属离子沉淀的pH如表所示：

金属氢氧化物
开始沉淀的pH	2.3	7.5	4.0
完全沉淀的pH	4.1	9.7	5.2

请回答下列问题：
(1)分子的空间结构为_______形。基态Fe原子的电子排布式为_______。
(2)“还原”反应的离子方程式为_______。
(3)“试剂R”是一种绿色氧化剂，其中心原子杂化方式为_______。
(4)从平衡的角度解析加FeO“除铝”的原因(结合离子方程式说明)_______。
(5)常温下，，“沉铁”中为了使，最小为_______。
(6)流程中在“高温煅烧”条件下，由制备的化学方程式为：_______。
(7)磷酸亚铁锂的晶胞结构如图所示：

长方体晶胞的长和宽均为apm，高为bpm，为阿伏加德罗常数，晶体密度为_______。

4 . 根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论正确的是

A．由图1得出若要除去溶液中的，可采用向溶液中加入适量CuO，调节溶液的pH至4左右

B．图2表示用水稀释pH相同的盐酸和溶液时，溶液的pH变化曲线，其中I表示盐酸，II表示溶液，且溶液导电性：c>b>a

C．图3表示与反应时含铝微粒浓度变化曲线，图中a点溶液中大量存在

D．图4表示常温下向体积为NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则b点处有：

5 . NO_x是主要大气污染物，可用氨催化吸收法除去。
Ⅰ.氨催化吸收法除NO_x：某同学采用以下装置或步骤模拟处理过程。回答下列问题：
(1)实验室制备氨气的发生装置，可以选择图中装置中的______。(填标号)。

A．

B．

C．

D．

(2)将上述收集到的NH₃充入注射器X中，硬质玻璃管Y中加入少量催化剂，充入NO₂(两端用夹子K₁、K₂夹好)。在一定温度下按如图装置进行实验。

①Z中盛有______(填名称)。
②氨气与NO_x反应的化学方程式为______。
Ⅱ.从铜氨废液含{[Cu(NH₃)₃·CO]⁺、[Cu(NH₃)₂]²⁺、[Cu(NH₃)₄]²⁺、NH₃、CH₃COO^-、CO等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：
(3)步骤(I)中被氧化的元素是______。
(4)步骤(III)“沉铜”时，利用Na₂S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是______。
(5)步骤(IV)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。
(6)碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、H₂O和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为______。

8 . 化学与生产、生活、科技及环境等密切相关。下面说法正确的是

A．长时间放置的油脂会因水解而变质

B．纳米铁粉和FeS都可以高效地去除被污染水体中的、、等重金属离子，其原理相同

C．“建本雕版印刷技艺”使用的木质雕版主要成分为纤维素

D．活性炭具有消毒杀菌作用

9 . 一种以废旧钴酸锂电池材料(主要成分为，含单质及为改善电池性能添加的单质等)为原料回收钴酸锂的工艺流程如下：

回答下列问题：
(1)废旧钴酸锂电池需经放电、拆解后，再经“碱浸”处理，为提高碱浸速率，可采取的措施有___________(任写一点)。
(2)用溶液“碱浸”所得滤液中含有金属元素的阴离子为___________。
(3)“酸浸”时可将钴元素转化为，在此过程中加入的作___________剂，同时“酸浸”过程中，由于有的加入，铜也可以被氧化浸出，写出铜被浸出的离子方程式：___________。
(4)“萃取铜”中的有机萃取剂用表示，发生的萃取反应可表示为。为回收铜，可用一定浓度的___________(填“酸性溶液”或“碱性溶液”)将“有机相”中的铜反萃取到水相中。
(5)“碱浸”时少量未浸出的残余铝可在“酸浸”时浸出，“萃取铜”后的溶液需调至5.0以上将铝离子沉淀除去。若，为避免析出沉淀，则调不能超过___________。{已知}
(6)“钴、锂共沉淀”时析出和，经过滤、无水乙醇洗涤、干燥后在空气中煅烧，实验室中用于煅烧的陶瓷仪器名称___________。

10 . 常温时，三种金属硫化物在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知。下列说法正确的是

A．加热可使b点移动到a点

B．常温下，的数量级为

C．常温下，三种物质中CuS的溶解度最小

D．若要除去溶液中混有的少战，则可加入固体