1 . 已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是_______。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。

2 . 盐在化学工业中有重要的应用，请回答下列问题。
(1)用离子方程式表示明矾可作净水剂的原因：_______。
(2)常温下，在pH=3的硫酸与pH=11的Na₂S溶液中，水电离出来的c(OH^-)之比为_______。
(3)物质的量浓度相等的下列溶液①NH₄Cl；②NH₄HSO₄；③(NH₄)₂SO₄；④CH₃COONH₄；⑤NH₃·H₂O，溶液中的pH由大到小的顺序是_______(用序号表示)
(4)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表：

	H2SO3	H2CO3	H2S
Ka1	1.3×10-2	4.2×10-7	1.9×10-8
Ka2	6.3×10-8	5.6×10-11	1.0×10-12

①0.10mol/L NaHSO₃溶液中离子浓度由大到小的顺序为_______；
②向Na₂S溶液中通入足量二氧化硫时反应的离子方程式_______。
③向NaHS溶液中通入少量CO₂时反应的离子方程式_______。

3 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

B．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

C．1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO

D． 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－

4 . 应用化学反应原理知识解决下列问题
(1)写出醋酸(CH₃COOH) 的电离方程式: _____________。
(2)明矾净水的原理为(用离子方程式表示)____________________________。
(3)一定条件下，56g金属铁与足量CO₂气体完全反应生成碳单质和氧化铁固体时，放出117kJ热量，该反应的热化学方程式为_______________________。
(4)现有浓度为0.1mol/L 的三种电解质溶液①NaHCO₃ ②Na₂CO₃   ③NaOH   这三种溶液的pH 由小到大的顺序是__________________ (填编号)。
(5)常温下，下列事实能证明HA是弱电解质的是________ (填编号)。
a.某NaA溶液的pH=9
b.用HA 溶液做导电实验，灯泡很暗
c.等物质的量浓度、等体积的硫酸和HA溶液分别与足量锌反应，硫酸产生的氢气多d.0.1mol/LHA 溶液的pH≈2.8
(6)已知在100℃时，水的离子积为1×10^-12，此时将 pH= 11 的 NaOH 溶液V₁ L 与pH=2的H₂SO₄溶液V₂ L均匀混合后，若所得混合溶液的pH=10，则V₁: V₂为______。

5 . （1）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。请把与下面元素有关性质相符的曲线标号（a、b、c、d）填入相应的空格中：
①ⅡA族元素的最外层电子数_____； ②第3周期元素的最高化合价____；
③F^-、 Na⁺ 、Mg²⁺、Al³⁺的离子半径___；
       
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M原子的最外层电子数与次外电子数之比为3∶4；N^-、Z⁺、X⁺离子半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体，据此回答：
①Y和M形成的常见化合物的化学式是________________________。
②化合物A、B均为由上述五种元素中的任意三种元素组成的强电解质，且两种物质水溶液的酸碱性相同，组成元素的原子数目之比均为1∶1∶1，若A能抑制水的电离，B能促进水的电离，则化合物A的化学式为_________ ，B的化学式是_______ 。
③Z与Y形成的稳定化合物的电子式为__________。
④X与Y、X与M均可形成18电子分子，写出这两种分子在水溶液中反应生成M单质的化学方程式：________________________________；该反应中转移的电子数目为______。