水的电离练习题及答案-辽宁高中化学-组卷网

2023·广东广州·二模

单选题 | 较难(0.4) |

水的离子积常数溶度积常数相关计算

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线根据弱电解质的电离常数或离子积常数与溶度积常数共同判断沉淀在酸中的溶解性化

1 . 常温下，向含有

、

的工业废水中逐滴加入NaOH溶液，pM随pH的变化关系如图所示[pM表示

或

]。
已知：

，

。若溶液中离子浓度小于

，认为该离子沉淀完全。下列说法不正确的是

A．曲线①表示

与pH的关系

B．

时，溶液中

C．

时，可认为

沉淀完全

D．

时，

2023-04-19更新 | 1579次组卷 | 5卷引用：辽宁省沈阳市第二中学2023届高三下学期第六次模拟考试化学试题

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22-23高二上·辽宁辽阳·期末

单选题 | 较难(0.4) |

影响水电离的因素酸碱混合时的定性判断及计算电离平衡常数及影响因素盐类水解规律理解及应用

2 . 常温下，向

溶液中滴加

的盐酸，混合溶液的

与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下

的电离平衡常数：

、

，忽略混合溶液体积和温度的变化)

A．a点对应的为13	B．b点溶液中，
C．c点溶液中，共含有7种不同的微粒	D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大

2023-02-14更新 | 247次组卷 | 2卷引用：辽宁省辽阳市协作校2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·辽宁大连·期末

单选题 | 较易(0.85) |

限定条件下的离子共存水的离子积常数

名校

解题方法

常见限制条件的离子共存

3 . 下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．滴入甲基橙显红色的溶液：

、

B．室温下，水电离的

mol/L的溶液：

、

C．室温下，

的溶液：

、

D．室温下，

的溶液：

、

2022-12-29更新 | 368次组卷 | 2卷引用：辽宁省大连市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

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22-23高二上·辽宁·期中

单选题 | 较难(0.4) |

水的电离盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理难溶电解质的溶解平衡

名校

解题方法

沉淀溶解平衡曲线

4 . 某温度下，向10mL0.01mol/LPbCl₂溶液中滴加0.01mol/L的Na₂S溶液，滴加过程中lgc(Pb²⁺)与Na₂S溶液体积的关系如图所示，下列有关说法正确的是

已知：lg2=0.3，K_sp(ZnS)=3×10^-25mol²/L²

A．a、b、c三点对应的溶液中，水的电离程度最小的为a点

B．Na₂S溶液中：c(Na⁺)=c(H₂S)+2c(S^2-)+c(HS^-)

C．向Zn²⁺、Pb²⁺浓度相等的混合溶液中逐滴加入一定浓度的Na₂S溶液，Zn²⁺先沉淀

D．若改用0.005mol/LNa₂S溶液，b点应该水平右移

2022-11-18更新 | 522次组卷 | 3卷引用：辽宁省六校协作体2022-2023学年高二上学期期中考试化学试题

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2022·河南新乡·二模

单选题 | 较难(0.4) |

阿伏加德罗常数的应用物质的量有关计算水的离子积常数 pH定义式及计算

名校

解题方法

与物质的组成相关的NA的应用与氧化还原反应相关的NA的应用

5 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7N_A

B．0.1mol·L^-1的CH₃COONa溶液中，含CH₃COO^-的数目小于0.1N_A

C．含0.2molH₂SO₄的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2N_A

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)₂溶液中，含OH^-的数目为0.002N_A

2022-03-28更新 | 2936次组卷 | 8卷引用：2022年辽宁省高考真题变式题（1-10）

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2016·山东临沂·一模

单选题 | 适中(0.65) |

水的电离弱电解质在水溶液中的电离平衡盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理盐溶液中离子浓度大小的比较

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

6 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

A．V=40

B．c点所示溶液中：c(H^＋)-c(OH^-)=2c(NH₃·H₂O)

C．NH₃·H₂O的电离常数K=10^-4

D．d点所示溶液中：c(NH

)=2c(SO

)

2022-01-21更新 | 535次组卷 | 16卷引用：2016-2017学年辽宁省沈阳铁路中学高二上第一次月考化学试卷

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2017·辽宁沈阳·模拟预测

解答题-实验探究题 | 较难(0.4) |

影响水电离的因素盐类水解的应用综合实验设计与评价

名校

解题方法

物质性质探究类实验

7 . 某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂		实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH₄Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。
A、1 mol·L^－1 B、pH＝1.0 C、0.2 mol·L^－1 D、pH＝5.90
②通过实验对比，说明NH₄Cl水解产生的H⁺对反应影响_____NH₄⁺对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L NH₄NO₃溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L KNO₃溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl^-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH₄⁺对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg²⁺的离子方程式_______________。

2017-03-17更新 | 536次组卷 | 2卷引用：2017届辽宁省沈阳市东北育才学校高三第五次模拟考试理综化学试卷

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