1 . 研究电解质在水溶液中的离子反应与平衡有重要的意义。
Ⅰ．室温下，有浓度均为0.1 mol·L的下列五种溶液，请回答问题。
①HCl②NaCl③④⑤
资料：室温下电离常数，醋酸；碳酸，。
(1)上述溶液中水的电离被抑制的是_______(填序号，下同)，水的电离被促进的是_______，溶液⑤中溶质与水作用的离子方程式表示为_______。
(2)上述溶液的pH由大到小的顺序为_______。
(3)比较溶液③和④中的物质的量浓度：③_______④(填“<”、“=”或“>”)。
(4)室温下，向溶液①中加水稀释至原体积的10倍，所得溶液的pH为_______。
(5)向20 mL 0.1 mol/L 中逐滴加入0.1 mol/L NaOH过程中，pH变化如图所示。

①滴加过程中发生反应的离子方程式是_______。
②下列说法正确的是_______。
a． A、C两点水的电离程度：
b．B点溶液中微粒浓度满足：
c．D点溶液中微粒浓度满足：
Ⅱ．已知：25°C时、和HClO的电离平衡常数如下表。

化学式			HClO
电离平衡常数()

(6)的电离平衡常数表达式_______。
(7)25℃时，等物质的量浓度的NaClO溶液和溶液中，碱性较强的是_______。
(8)25℃时，若初始时醋酸中的物质的量浓度为0.01 mol⋅L，达到电离平衡时溶液中_______mol⋅L。(已知：)
(9)依据上表数据，下列方程式书写合理的是_______。(填字母)(已知：)
a．溶液中滴加次氯酸：
b．溶液中滴加少量醋酸：
c．NaClO溶液中通入：
d．溶液中滴加过量氯水：

3 . 常温时，采用甲基橙和酚酞双指示剂，用盐酸滴定Na₂CO₃溶液，溶液中lgc(H₂CO₃)、lgc(HCO)、lgc(H⁺)、lgc(OH^-)随溶液pH的变化及滴定曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．整个滴定过程中可先用酚酞再用甲基橙作指示剂

B．n点的pH为m点和q点pH的平均值

C．r点溶液中c(OH-)=c(H+)+c(HCO)+2c(H2CO3)

D．r点到k点对应的变化过程中，溶液中水的电离程度先减小后增大

4 . 在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝