1 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

A．V=40

B．c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)

C．NH3·H2O的电离常数K=10-4

D．d点所示溶液中：c(NH)=2c(SO)

2 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．25℃时，的电离常数的数量级为

B．N点溶液中：

C．水的电离程度：

D．M点溶液中：

3 . 在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点Kw = 1.0×10-14

B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋)

C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

4 . 向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO

B．水的电离程度先增大后减小

C．溶液的pH先减小后增大

D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

5 . 常温下，向20mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴加入0.1mol•L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离出的c_水（H⁺）与所加NaOH溶液的体积的关系如图所示。下列分析正确的是（       ）

A．c点之前，主要的反应为NH4++OH-═NH3•H2O

B．b点和d点对应溶液的pH均为7

C．常温下，Kb（NH3•H2O）=5×10-5.4mol•L-1

D．d点溶液中，c（Na+）+c（NH4+）=c（SO42-）

6 . 已知： pH=-lgc(H⁺)， pOH=-lgc(OH^－)。 常温下，向某浓度的盐酸溶液中滴加氢氧化钠溶液,所得溶液pOH和pH变化如图所示。 下列说法正确的是

A．盐酸与NaOH溶液的浓度相等

B．B点和D点水的电离程度相同

C．滴加NaOH溶液改为滴加氨水溶液，该图曲线不变

D．升高温度，滴定过程中pOH+pH>14

7 . 现有浓度均为0.01mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水。请回答下列问题:
（1）①、②、③、④四种溶液中,水电离出的c(H⁺)由大到小的顺序是_________(填序号)。
（2）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中,c(NH₄⁺)由大到小的顺序是_______(填序号)。
（3）将③和④按体积比1：2混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是_______。
（4）已知T℃时,③溶液的pH=11,该温度下,水的离子积Kw=______________;该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和醋酸溶液等体积混合后，所得溶液呈____(填“酸”“碱”或“中”)性。T℃时,将aL pH=11的NaOH溶液与bL pH=1的H₂SO₄溶液混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:b=________。

8 . 请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝______mol·L^－1，K_w(25℃)________K_w(100℃) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液  b.CH₃COONa 溶液 c.Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为__________________。