2 . 某温度下，改变0.1mol/L 溶液的pH时，各种含铬元素微粒及浓度变化如图所示(已知是二元酸)，下列有关说法中，正确的是

A．该温度下的

B．溶液中存在平衡，该温度下此反应的

C．向0.1mol/L 溶液中加入一定量NaOH固体，溶液橙色变浅

D．E点溶液中存在

3 . 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是

A．	B．a和a′点的纵坐标之和为14
C．水的电离程度：	D．溶液中的：c点大于c′点

4 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

5 . 室温下，向20.00mL0.10mol·L^-1HX溶液中滴加0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH随变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温下，HX的电离平衡常数Ka的数量级为10-5

B．b点时，加入NaOH溶液的体积为10mL

C．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX)

D．溶液中水的电离程度：c>b>a

6 . 在不同温度下的水溶液中离子浓度曲线如图所示，下列说法不正确的是

A．向b点对应的醋酸溶液中滴加NaOH溶液至a点，此时c(Na+)=c(CH3COO-)

B．25℃时，加入CH3COONa可能引起由b向a的变化，升温可能引起由a向c的变化

C．T℃时，将pH=2的硫酸与pH=10的KOH等体积混合后，溶液显酸性

D．b点对应的溶液中大量存在：K＋、Ba2＋、、I-

7 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

8 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

9 . T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（       ）

A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)

10 . 已知K、K_a、K_W、K_sp分别表示化学平衡常数、弱酸的电离平衡常数、水的离子积常数、难溶电解质的溶度积常数。
（1）有关上述常数的说法正确的是__。
a.它们都能反映一定条件下对应变化进行的程度
b.它们的大小都随温度的升高而增大
c.常温下，CH₃COOH在水中的K_a大于在饱和CH₃COONa溶液中的K_a
（2）25℃时将amol•L^-1的氨水与0.01mol•L^-1的盐酸等体积混合所得溶液中c（NH₄⁺）=c（Cl^-），则溶液显__（填“酸”、“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH₃•H₂O的电离平衡常数K_b=__。
（3）已知25℃时CH₃COOH和NH₃．H₂O电离常数相等，则该温度下CH₃COONH₄溶液中水电离的H⁺浓度为__，溶液中离子浓度大小关系为__。
（4）25℃时，H₂SO₃=HSO₃^-+H⁺的电离常数K_a=1×10^-2mol•L^-1，则该温度下pH=3、c（HSO₃^-）=0.1mol•L^-1的NaHSO₃溶液中c（H₂SO₃）=__。
（5）已知常温下Fe（OH）₃和Mg（OH）₂的K_sp分别为8.0×10^-38、1.0×10^-11，向浓度均为0.1mol/L的FeCl₃、MgCl₂的混合溶液中加入碱液，要使Fe³⁺完全沉淀而Mg²⁺不沉淀，应该调节溶液pH的范围是__。（已知lg2=0.3）