1 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100

2 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)

3 . 请回答下列问题。
(1)水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。

①100℃时1 mol·L^－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H^＋)＝______mol·L^－1，K_w(25℃)________K_w(100℃) (填“＞”、“＜”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH₄Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
(2)电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。

化学式	电离平衡常数(25℃)
HCN	K＝4.9×10－10
CH3COOH	K＝1.8×10－5
H2CO3	K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11

①25℃时，有等浓度的a.NaCN溶液  b.CH₃COONa 溶液 c.Na₂CO₃溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH₃COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na^＋)__________c(CH₃COO^－)(填“＞”、“＜”或“＝”)；
(3)25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

	Ka1	Ka2
H2SO3	1.3×10-2	6.3×10-4
H2CO3	4.2×10-7	5.6×10-11

①HSO₃^-的电离平衡常数表达式K=_________。
②H₂SO₃溶液和NaHCO₃溶液反应的主要离子方程式为__________________。

4 . 某校化学课外学习小组发现将镁粉按图投入纯水中现象不明显，而投入氯化铵溶液中，两者立即发生反应，产生大量气泡。经检验该过程产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味。

（1）实验开始时用校准过的pH传感器测定纯水的pH，发现纯水的pH总是在7.30左右，其原因可能是_____________________
（2）请设计简单的实验方案检验上述实验中有刺激性气味的气体：__________________
（3）实验中0.2mol/L氯化铵溶液的pH为5.90，请用离子方程式解释原因：_________________
（4）该小组同学为探究镁与氯化铵溶液反应的原因设计了如下实验方案：

序号	实验试剂		实验现象
实验1-1	0.20g镁粉	3.0mL 0.2mol/LNH4Cl溶液	反应明显，有气泡产生
实验1-2	0.20g镁粉	3.0mL盐酸	反应不明显，几乎没有气泡产生

①上述探究实验1-2选用的盐酸为_____________(填字母)。
A、1 mol·L^－1        B、pH＝1.0        C、0.2 mol·L^－1     D、pH＝5.90
②通过实验对比，说明NH₄Cl 水解产生的H⁺ 对反应影响_____NH₄⁺ 对反应影响（填“小于”、“大于”或“等于”）。
（5）该小组同学继续探究镁粉与氯化铵溶液反应剧烈的影响因素。

实验序号	实验试剂
实验2-1	0.20g镁粉	________________
实验2-2	0.20g镁粉	_________________
实验3-1	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L   NH4NO3溶液
实验3-2	0.20g镁粉	3.0mL0.2mol/L   KNO3溶液

①实验2-1与实验2-2中实验现象说明Cl^-对反应速率的影响很小，请补充完成实验方案所需的试剂。
②实验3-1与实验3-2的结论说明NH₄⁺对反应速率影响很大，则两支试管中实验现象的不同之处是___________________
（6）写出镁与氯化铵溶液反应生成Mg²⁺的离子方程式_______________。

5 . 某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。