1 . 常温下，分别在、、溶液中滴加NaOH溶液，溶液pX[，X代表、、，]与pH关系如图所示。已知：。下列叙述错误的是

A．图中代表，代表

B．室温下，的数量级为

C．同时产生两种沉淀时，

D．的平衡常数

2 . 25℃时，某混合溶液中c(H₂A) +c(HA^-) +c(A^2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c_水(H⁺) 的对数lgc_水(H⁺ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka1(H2A) =10-8

B．Z点时溶液的pH=7

C．M点和N点溶液的组成完全相同

D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O

3 . 按要求填空。
(1)已知室温时，某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
①该溶液中_______。
②HA的电离平衡常数K=_______。
③由HA电离出的约为水电离出的的_______倍。
(2)部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH			HClO
电离平衡常数(25℃)

按要求回答下列问题：
①HCOOH、、、HClO的酸性由强到弱的顺序为_______。
②同浓度的、、、、、结合的能力由强到弱的顺序为_______。
③运用上述电离常数及物质的特性写出下列反应的离子方程式
i.溶液中通入过量_______。
ii.过量通入NaClO溶液中_______。
(3)已知的氢氟酸中存在电离平衡：，要使溶液中增大，可以采取的措施是_______(填标号)。
①加少量烧碱       ②通入少量HCl气体       ③通入少量HF气体       ④加水

4 . 是一种可溶于水的二元弱碱，在水中能电离出。已知。常温下，向溶液中滴加某浓度的硫酸溶液，调节的值，测得溶液的随x{或}的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A．溶液中水的电离程度：a点大于b点

B．曲线M代表与的变化关系

C．常温下，

D．b点处有

5 . 已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：

(1)则25℃时水的电离平衡曲线应为_______(填“A”或“B”)，请说明理由：_______。
(2)25℃时，将pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，则pH=9的NaOH溶液与pH=4的H₂SO₄溶液的体积之比为_______。
(3)95℃时，若100体积pH₁=a的某强酸溶液与1体积pH₂=b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH₁与强碱的pH₂之间应满足的关系是_______。
(4)95℃时，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH=a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积不变，则a=_______，实验②所得溶液中由水电离产生的c(OH^-)=_______mol·L^-1。
(5)95℃时，将0.1mol·L^-1的NaHSO₄溶液与0.1mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1mol·L-1Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1mol·L-1NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的化学方程式：_______，所得溶液显_______(填“酸”“碱”或“中”)性。
③按甲方式混合，所得溶液的pH为_______(混合时，忽略溶液体积的变化)。

6 . 常温时，将的溶液()加水稀释，溶液中与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．常温时，的电离平衡常数为

B．P、Q点对应的水的电离程度：

C．Q点对应的溶液中，

D．常温时，加入适量固体可使P点向W点移动

7 . 设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．100g质量分数为46%的乙醇溶液中，含O—H键的数目为7NA

B．0.1mol·L-1的CH3COONa溶液中，含CH3COO-的数目小于0.1NA

C．含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量的镁反应，转移的电子数小于0.2NA

D．常温下，1LpH=11的Ba(OH)2溶液中，含OH-的数目为0.002NA

8 . 常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHX溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

9 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．25℃时，的电离常数的数量级为

B．N点溶液中：

C．水的电离程度：

D．M点溶液中：