1 . 已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是

A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大

B．室温下，HB的Ka数量级为

C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性

D．N点对应溶液中：

2 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．25℃时，的电离常数的数量级为

B．N点溶液中：

C．水的电离程度：

D．M点溶液中：

4 . 常温下，往20mL0.1mol·L^-1CH₃COOH溶液中滴加等浓度的NaOH溶液，由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入NaOH溶液的体积变化如下图所示，下列说法正确的是

A．该CH3COOH溶液的电离度为10%	B．c点对应溶液的pH为9
C．V1>20	D．b、d两点溶液的pH相等

5 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

6 . 在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点Kw = 1.0×10-14

B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋)

C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

7 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

8 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)

9 . 实验测得0.5 mol·L⁻¹CH₃COONa溶液、0.5 mol·L⁻¹ CuSO₄溶液以及H₂O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中c(H+)>c(OH−)

B．随温度升高，CH3COONa溶液的c(OH−)减小

C．随温度升高，CuSO4溶液的pH变化是Kw改变与水解平衡移动共同作用的结果

D．随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，是因为CH3COO−、Cu2+水解平衡移动方向不同

10 . 关于浓度均为0.1 mol/L的三种溶液：①氨水、②盐酸、③氯化铵溶液，下列说法不正确的是

A．c（NH）：③＞①

B．水电离出的c（H+）：②＞①

C．①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c(OH)+c(NH3·H2O)

D．①和③等体积混合后的溶液：c（NH）＞c(Cl)＞c(OH)＞c(H+)