1 . Ⅰ．在恒温恒压下，向密闭容器中充入4 mol SO₂和2 mol O₂混合气体，2 min后，反应达到平衡，生成SO₃气体0.5 mol，同时放出热量Q kJ。回答下列问题
(1)写出该反应的热化学方程式为___________。
(2)在该条件下，反应前后容器的体积之比为___________。
(3)①若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后n(SO₃)___________0.5mol(填 “大于”、“小于”或“等于”)；
②若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应，达平衡时放出热量___________Q kJ(填 “大于”、“小于”或“等于”)。
Ⅱ．   用焦炭还原NO₂的反应为：2NO₂(g)+2C(s )N₂(g)+2CO₂(g)，在恒温条件下，1 mol NO₂和足量C发生该反应，测得平衡时NO₂和CO₂的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：
   
(4)A、B两点的浓度平衡常数关系：Kc_(A)___________Kc_(B) (填 “﹥”、“<”或“﹦”)。
(5)A、B、C三点中NO₂的转化率最高的是___________(填“A”或“B”或“C”)点。
(6)计算C点时该反应的压强平衡常数Kp_(C)=___________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。
Ⅲ.25℃时，向10mL0.1mol•L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴滴入0.1mol•L^-1NaOH溶液，溶液的pH与NaOH溶液体积关系如图所示：

(7)M、Q两点中，水的电离程度较大的是___________点。
(8)下列关系中，正确的是___________。
a．M点c(Na⁺)>c(NH)
b．N点c(NH)+c(Na⁺)=2c(SO)
c．Q点c(NH)+c(NH₃•H₂O)=c(Na⁺)

2 . 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的NaHCO3溶液中：Fe3+、K+、Cl-、

B．的溶液中：K+、Na+、、

C．滴加KSCN溶液显红色的溶液中：、K+、Cl-、I-

D．水电离产生的c(OH-)=1.0×10-12mol•L-1的溶液中：Na+、Al3+、Cl-、

3 . 常温下，某实验人员在两个相同的容器中分别加入20 mL 0.2 mol/LNa₂A溶液和40 mL 0.1 mol/L NaHA溶液，再分别用0.2mol/L盐酸滴定，利用pH计和压力传感器检测，绘制曲线如图所示。(H₂A溶液达到某浓度后，会放出一定量气体)下列说法正确的是(溶液体积变化可忽略)

A．图中曲线乙和丁代表向NaHA溶液中滴加盐酸

B．由图可知，Ka1×Ka2＞Kw

C．c点pH约为8，且此时溶液中满足：c(Na+)+c(H+)＜2c(A2-)+2c(H2A)+c(HA-)

D．水的电离程度：b点>d点

4 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．电离平衡常数：

B．水的电离程度：④>①>③>②

C．点①和点②所示溶液中：

D．点③和点④所示溶液中均有：

6 . 下列说法错误的是

A．叠氮酸()与酸性相近，则溶液中离子浓度大小顺序为：

B．①100mL0.1mol/L、②100mL0.1mol/L两种溶液中水电离出的个数：②＞①

C．、、、溶于水，对水的电离都有促进作用

D．室温下，向0.01mol/L溶液中滴加NaOH溶液至中性：

7 . 常温下，磷酸钠溶液中含磷微粒的分布随pH的变化如图所示，M、N、P三点对应的pH分别为a、b、c，其中δ表示含磷微粒的物质的量分数。下列说法错误的是

A．常温下，的一级电离平衡常数Ka1=10-a

B．常温下，溶液中水电离出的

C．Q点与R点对应溶液的pH差：

D．用磷酸标准溶液滴定NaOH溶液，选择酚酞作指示剂，终点时溶质主要为

8 . 25℃时，体积均为100mL、浓度均为的两种一元碱MOH和ROH的溶液中，分别通入HCl气体，随通入HCl的物质的量的变化如图所示。下列有关说法中不正确的是（不考虑溶液体积的变化）（       ）

A．MOH是强碱，ROH是弱碱

B．a点由水电离产生的c(H+)和c(OH-)的乘积为1×10-26

C．b点溶液中：c(Cl-)>c(R+)>c(H+)>c(OH-)

D．c点溶液的pH=7，且所含溶质为ROH和RCl

9 . 某温度(T ℃)下的溶液中，c(H^＋)＝10^－x mol·L^－1，c(OH^－)＝10^－y mol·L^－1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：

（1）此温度下，水的离子积K_w为________，则该温度T______25(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）在此温度下，向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入pH＝a的盐酸，测得混合溶液的部分pH如表所示。

实验序号	Ba(OH)2溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则a＝________，实验②中由水电离产生的c(OH^－)＝______mol·L^－1。
（3）在此温度下，将0.1 mol·L^－1的NaHSO₄溶液与0.1 mol·L^－1的Ba(OH)₂溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

	甲	乙	丙	丁
0.1 mol·L－1 Ba(OH)2溶液体积/mL	10	10	10	10
0.1 mol·L－1 NaHSO4溶液体积/mL	5	10	15	20

①按丁方式混合后，所得溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。
②写出按乙方式混合后，反应的离子方程式：________________________。
③按甲方式混合后，所得溶液的pH为__________。