2 . 化学是一门实验的科学，滴定法是化学上常用的定量分析的方法，有酸碱中和滴定、氧化还原滴定、沉淀滴定等。
I．酸碱中和滴定：常温下，用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL等浓度的盐酸和醋酸溶液，得到两条滴定曲线，如图所示：

(1)滴定醋酸的曲线是图________(填“1”或“2”)，滴加2~3滴________作指示剂(填“甲基橙”或“酚酞”)。
(2)达到B、D状态时，反应消耗NaOH溶液的体积a___________b(填编号)。

A．>

B．<

C．=

D．不确定

(3)A、B、C、E四点水的电离程度由大到小顺序为：E>________。
(4)某次用氢氧化钠滴定未知浓度的醋酸的滴定结果如表所示：

滴定次数	待测液体积(mL)	标准溶液的体积(mL)
		滴定前读数	滴定后读数
1	20.00	1.02	18.97
2	20.00	0.60	见图
3	20.00	0.20	18.25

表中缺少的读数为________mL。
(5)下列操作中造成第2次所测测定结果明显偏差的是___________。

A．盛放醋酸溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

B．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质

C．盛装NaOH标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失

D．读取NaOH标准溶液的体积时，开始时仰视读数，滴定结束时俯视读数

Ⅱ．氧化还原滴定：
如测定血液中钙的含量时，进行如下实验：
i．可将amL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀，过滤、洗涤，将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄溶液。
ii．将i得到的H₂C₂O₄溶液，再用KMnO₄酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为。
iii．终点时用去bmL的KMnO₄溶液。
(6)写出用KMnO₄酸性溶液滴定H₂C₂O₄的离子方程式___________。
(7)如何判定滴定终点___________。
(8)计算：血液中含钙离子的浓度为___________mol/L(用字母表示)。
Ⅲ．沉淀滴定法：
(9)用K₂CrO₄为指示剂，以AgNO₃标准溶液滴定溶液中，利用与生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中恰好沉淀完全(浓度等于)时，溶液中为___________(已知)。

3 . 向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：

B．b点：

C．e点：

D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b

4 . 常温下，往20mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离的c_水(H⁺)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出)。下列分析正确的是

A．a~c之间，主要反应为NH+OH—=NH3·H2O

B．b点、d点对应溶液的pH均为7

C．d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO)=0.05mol/L

D．pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)

5 . 下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是

A．探究卤化银沉淀的转化	B．探究难溶性钡盐的生成
	c(氨水)/mol/L 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6
C．测定不同温度纯水的导电性	D．测定不同浓度氨水的pH

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 浓度均为0.1mol·L^-1、体积均为V₀的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积为V，pH随lg的变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．HX比HY易电离

B．常温下，由水电离出的c(H+)：a<b

C．相同温度下，电离常数K(HX)：a>b

D．未稀释时两溶液的导电能力相同

7 . 常温下，等体积等物质的量浓度的①氨水②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是

A．①中C(NH3·H2O) > C(OH-) > C(NH) > C(H+)

B．①②混合后，铵根离子浓度小于③的二分之一

C．①③混合后，溶液呈碱性，则C(Cl-) > C(NH) > C(OH-)

D．②溶液中水的电离程度最小