1 . 室温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定二元酸溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离过程为：，。下列叙述正确的是
   

A．室温下，溶液

B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C．时，溶液中

D．滴定终点时，溶液中

3 . 已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是_______。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。

4 . 室温下，向10mL0.1mol·L^-1HA溶液中滴加0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液的酸度(AG)与NaOH溶液体积的关系如图所示。已知：AG=lg。

下列说法错误的是

A．在a、b、c、d点对应的溶液中，c点时水的电离程度最大

B．b点对应的溶液中：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)

C．d点对应的溶液中：c(OH-)=c(H+)+c(HA)+c(A-)

D．室温下，HA的电离常数Ka约为1.0×10-4

5 . 常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．滴加过程反应为

B．

C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小

D．滴入，溶液中

6 . 室温下，体积均为20mL、浓度均为0.1mol·L^-1的HX溶液、HY溶液中分别滴加同浓度的NaOH溶液，反应后溶液中水电离的c(H⁺)_水的负对数[–lgc(H⁺)_水]与滴加氢氧化钠溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是

A．室温时，Ka(HX)=10-6

B．a、b、c三点溶液均显中性

C．b、d两点溶液的离子总浓度不同

D．c点溶液中c(X-)+c(HX)=0.1mol·L-1

7 . 纯的叠氮酸(HN₃)是一种弱酸，常温下用 0.2 mol·L^-1HN₃ 溶液滴入 25mL0.1 mol·L^-1NaOH 溶液中，滴加过程中的pH 值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计) 如图。下列说法正确的是

A．该滴定过程用甲基橙作指示剂

B．点 B 对应溶液中：

C．点 D 对应溶液中：

D．沿曲线 A→B→C 的过程中，由水电离产生的 c(OH-)逐渐减少

8 . 在某温度时，将n mol∙L^-1氨水滴入10 mL 1.0 mol∙L^-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点Kw = 1.0×10-14

B．b点：c(NH3∙H2O) + c(OH-) < c(H＋)

C．25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n-1)×10-7(用n表示)

D．d点水的电离程度最大

9 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

10 . T℃时，在20.00mL0.10mol·L^-1的一元酸HR溶液中滴入0.10mol·L^-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图所示。

下列说法不正确的是（       ）

A．.T℃时，HR电离常数Ka≈1.0×10-5

B．M点对应的NaOH溶液体积为20.00mL

C．N点与Q点所示溶液中水的电离程度：N>Q

D．M点所示溶液中c(Na+)=c(R-)