1 . Ⅰ．下的某溶液中，，，与的关系如下图所示：

(1)在此温度下，向溶液中逐滴加入的盐酸，测得混合溶液的部分如表所示：

实验序号	溶液的体积/mL	盐酸的体积/mL	溶液的pH
①	22.00	0.00	8
②	22.00	18.00	7
③	22.00	22.00	6

假设溶液混合前后的体积变化忽略不计，则_______，实验②中由水电离产生的_______。
(2)在此温度下，将的溶液与的溶液混合，所得溶液的为_______。
Ⅱ．在保持体系总压为的条件下进行反应：，原料气中和的物质的量之比不同时，的平衡转化率与温度的关系如图所示：

(3)图中的大小顺序为_______。
(4)图中A点原料气的成分：，，，达平衡时的分压为_______(分压=总压物质的量分数)。
(5)若在容积均为2L的密闭容器内，时按不同方式投入反应物，发生反应：，保持恒温恒容。初始投料与各容器达到平衡时的有关数据如下：

实验	甲	乙	丙
初始投料
平衡时n()
反应的能量变化	放出	吸收	放出
体系的压强
反应物的转化率

三个容器中的反应分别达平衡时下列各组数据关系正确的是_______(填字母)。

A．

B．

C．

D．

E．

F．

Ⅲ．与发生羰化反应形成的络合物可作为催化剂。的羰化反应为： ，温度下测得一定的实验数据，计算和的关系如图所示：

(6)当降低温度时，反应重新达到平衡，和相对应的点分别为_______、_______(填字母)。

2 . 草酸是二元弱酸，常温下，用溶液滴定草酸溶液，溶液中或与混合溶液的关系如图所示。下列说法错误的是

A．草酸的	B．水的电离程度
C．点时，	D．随溶液的变化为曲线Ⅱ

3 . 已知水的电离平衡曲线如图所示：

试回答下列问题：
(1)图中_______(用“>”、“<”、“=”回答)
(2)图中五点的间的关系是_______。
(3)若从A点到E点，可采用的措施是_______。
a.升温       b.加入少量的盐酸       c.加入少量的NaOH溶液
(4)点E对应的温度下，将的NaOH溶液与的溶液混合，若所得混合溶液的，则NaOH溶液与溶液的体积比为_______。
(5)点B对应的温度下，若100体积的某强酸溶液与1体积的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的与强碱的之间应满足的关系是_______。
(6)写出用pH试纸测溶液pH的操作_______。

4 . 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．0.1mol•L-1的(NH4)2SO4溶液中：Na+、Cu2+、Cl-、OH-

B．=10-12的溶液中：Na+、NO、[Al(OH)4]-、CO

C．水电离的c(H+)=1×10-13mol•L-1溶液中：Na+、K+、NO、HCO

D．0.1mol•L-1的FeCl3溶液中：K+、Mg2+、SO、SCN-

5 . 室温下，向溶液中加入稀溶液，溶液中主要微粒的分布系数【如的分布系数】以及随变化如图。

下列叙述错误的是

A．溶液中，水电离受到促进

B．加入稀溶液过程中，溶液满足关系式

C．

D．加入少量时，先与发生主要反应

6 . 常温下，浓度相同的一元弱酸稀溶液和一元弱碱稀溶液互相滴定，溶液中与或的关系如图所示。已知和的电离常数为和，且b和b′点的纵坐标之和为14。下列说法错误的是

A．	B．a和a′点的纵坐标之和为14
C．水的电离程度：	D．溶液中的：c点大于c′点

7 . 常温下，向一定浓度的硫酸铜溶液中逐滴滴入的氨水，首先析出浅蓝色的沉淀，氨水过量时此沉淀溶解，形成络离子(假定溶液混合后体积不变)。滴加过程中，为或与氨水体积的关系如图所示。下列说法错误的是

A．硫酸铜溶液的浓度为

B．常温下，点溶液中水的电离程度低于纯水的

C．点溶液中存在

D．常温下，忽略的影响，可得

8 . 常温下，向溶液中滴入等物质的量浓度的溶液，所得溶液中与的关系如图所示，已知。下列说法正确的是

A．滴加过程反应为

B．

C．滴加过程溶液中水的电离程度先增大后减小

D．滴入，溶液中

9 . 常温下，用盐酸分别逐滴加入到的三种一元碱溶液中，溶液的随加入盐酸体积的变化如图所示。下列叙述错误的是

A．一元碱电离常数大小关系为

B．时，溶液中

C．时，三种溶液中阳离子总浓度大小顺序为

D．时，三种溶液中水的电离程度最大的是

10 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

A．V=40

B．c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)

C．NH3·H2O的电离常数K=10-4

D．d点所示溶液中：c(NH)=2c(SO)