室温下，向20.00mL0.10mol·L-1HX溶液中滴加0.10mol·L-1NaOH溶液，溶液pH随
变化关系如图所示。下列说法正确的是
变化关系如图所示。下列说法正确的是| A．室温下，HX的电离平衡常数Ka的数量级为10-5 |
| B．b点时，加入NaOH溶液的体积为10mL |
| C．c点溶液中：c(Na+)=10c(HX) |
| D．溶液中水的电离程度：c>b>a |
更新时间：2022/01/23 19:18:42
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【推荐1】常温下，向10mL某浓度的二元弱酸
溶液中滴加
NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是
溶液中滴加NaOH溶液，含A微粒的物质的量变化曲线如图所示，下列有关说法不正确的是A．曲线Ⅱ代表 的物质的量 |
B．水的电离程度大小：a点 点 点 |
C． 时，溶液温度最高， |
D．若c点溶液的 ，则 |
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【推荐2】某温度下，向Na2C2O4溶液中滴加稀盐酸，所得混合溶液的pH与P[
或
]变化关系如图所示：
下列说法正确的是
或]变化关系如图所示：下列说法正确的是
| A．水的电离程度：c>d>b>a |
B．b点时，c(HC2O )>c(HC2O4)>c(H+)>c(C2O ) |
C．c点时， =10-1 |
| D．d点时，3c(HC2O)>c(Cl-)+c(OH-)-c(H+) |
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【推荐3】常温下，将NaOH溶液滴加到20mL等浓度的某一元酸(HA)溶液中，测得混合溶液的pH与离子浓度变化关系如图所示[已知：p
=-lg]。下列叙述不正确的是
=-lg]。下列叙述不正确的是| A．m点对应的NaOH溶液体积大于10mL |
| B．Ka(HA)的数量级为10-5 |
| C．1点所示溶液中：c(Na+)<c(A-)+c(HA) |
| D．各点的水溶液中水的电离程度大小关系：n>m>1 |
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．常温下pH=5的盐酸溶液稀释103倍后，pH等于8 |
| B．浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者 |
| C．Na2CO3溶液中存在：2c(Na+) =c(CO32－) +c(HCO3－)+c(H2CO3) |
| D．常温下，pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合：c(K+) +c(H+) =c(OH－) +c(CH3COO－) |
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【推荐2】羟胺的电离方程式：
(25℃时，
)。用0.1mol/L的盐酸滴定
羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的
浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：
)。下列说法错误的是
(25℃时，)。用0.1mol/L的盐酸滴定羟胺溶液，温度恒定为25℃时，滴定过程中由水电离出来的浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示(已知：)。下列说法错误的是A．图中 |
B．A点对应溶液的 |
| C．B、D两点对应的溶液的pH相等 |
D．C点对应溶液中存在： |
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【推荐3】常温下，已知Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11。某二元酸H2R及其钠盐的溶液中，H2R、HR-、R2-三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示，下列叙述正确的是
| A．H2R的二级电离常数Ka2的数量级为10-5 |
| B．在pH=4的溶液中：3c(R2-)<c(Na+)+c(H+)-c(OH-) |
| C．等体积、等浓度的NaOH浴液与H2R溶液混合后，溶液中：(R2-)<c(H2R) |
D．向Na2CO3溶液中加入过量H2R溶液，发生的反应是：CO +H2R=CO2↑+H2O+R2- |
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【推荐1】室温时，向 100mL 0.1mol·L-1 NH4HSO4溶液中滴加 0.1mol·L-1NaOH 溶液，溶液 pH随 NaOH 溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是
| A．图中 a、b、c、d 四个点，水的电离程度最大的是 d 点 |
B．a 点处存在 c（NH ）+c（NH3·H2O）=0.1mol·L-1 |
C．b 点处存在 c（Na+）>c（SO ）>c（NH）>c（OH-）=c（H+） |
| D．由 b 到 c 发生反应的离子方程式为 NH4++OH-=NH3·H2O |
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【推荐2】室温下，向10mL浓度均为0.1mol/L的CuCl2、FeCl2和ZnCl2溶液中分别滴加等浓度的Na2S溶液，滴加过程中pc[pc=-lgc(M2+)，M2+为Cu2+或Fe2+或Zn2+]与Na2S溶液体积的关系如图所示。已知：Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)，Ksp(FeS)=6.25×10-18，lg25=1.4。下列说法正确的是
| A．m=8.6 |
| B．a点的CuCl2溶液中：2c(Cu2+)>c(Cl−)+c(OH−) |
| C．a→d→g的过程中，水的电离程度经历由大到小后又增大的过程 |
| D．将足量晶体ZnCl2加入0.1mol/L的Na2S溶液中，c(Zn2+)最大可达到10−24.4mol·L−1 |
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【推荐3】邻苯二甲酸(H2M)的pKa1=2.95，pKa2=5.41(已知pK= -lg K)。室温下，向一定浓度的H2M溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示。其中x=lg
或lg
，下列说法错误的是
或lg，下列说法错误的是| A．直线II上的所有点对应溶液中水的电离程度大于直线I |
| B．c(Na+ )=c(HM- ) +c(M2- )时，pH＜7 |
| C．a=c=2.95，b=d=5.41 |
| D．溶液中c(M2- )＞c(HM- )时，pH≥7 |
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【推荐1】用
盐酸滴定
溶液，溶液中、
、
的分布分数δ随
变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是
[如分布分数：
盐酸滴定溶液，溶液中、、的分布分数δ随变化曲线及滴定曲线如图。下列说法正确的是[如
分布分数：A．的 为 | B．c点： |
| C．第一次突变，可选酚酞作指示剂 | D． |
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【推荐2】以酚酞为指示剂，用0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20mL未知浓度的二元酸H2A溶液。溶液中，pH、分布系数δ随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，[比如A2-的分布系数：δ(A2-)=
]，下列叙述错误的是
]，下列叙述错误的是| A．HA-的电离常数Ka=1.0×10-5 | B．曲线①代表δ(H2A)，曲线②代表δ(HA-) |
| C．H2A溶液的浓度为0.1000mol/L | D．由图可知H2A的第一步电离方程式为H2A=HA-+H+ |
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为
]。下列说法正确的是
时，
