1 . 常温下，下列关于电解质溶液的正确判断是

A．在pH=12的溶液中，Al3+、Cl-、CO、Na+可以大量共存

B．在pH=0的溶液中，Na+、NO、SO、K+可以大量共存

C．由水电离出的氢离子浓度为1.0×10-12mol•L-1溶液中，K+、Cl-、HCO、Na+可以大量共存

D．由0.1mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3，可推知NaA溶液存在A-+H2O⇌HA+OH-

2 . 常温，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A．pH=1的溶液中： I-、NO、SO、Na+

B．由水电离的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO

C．c(H+)/c(OH-)=1012的溶液中： NH、Al3+、NO、Cl-

D．能使KSCN溶液变红的溶液中：SO、HCO、Na+、Cl-

3 . 设N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．常温下，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA

B．常温下，2L0.1mol·L-1FeCl3溶液中，Fe3+的数目为0.2NA

C．常温下，1L pH=2的硫酸溶液中由水电离出的H+的数目为10-12NA

D．常温下，将0.1mol Cl2 溶于水，溶液中的HClO分子数为0.1 NA

4 . 常温下，用物质的量浓度为amol•L^-1的NaOH稀溶液滴定0.1mol•L^-1某酸HA溶液，溶液中水电离出的c水(H⁺)的负对数[-lgc_水(H⁺)]与所加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确

A．N点溶液显酸性

B．Ka(HA)的值约为10-5

C．R点溶液中：c(Na+)＜c(A-)

D．Q点溶液中：c(Na+)=c(A-)+c(HA)

5 . 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A．由水电离产生的c（H+）=1×10－13mol·L－1的溶液中：Na+、Ba2+、NO、Cl－

B．在含有大量HCO的溶液中：Na＋、NO、Cl－、AlO

C．1.0 mol·L－1的HNO3溶液中：K＋、[Ag(NH3)2]＋、Cl－、SO

D． 0.1mol·L－1的Fe（NO3）2溶液中：Na+、H+、SCN－、Cl－

6 . 在25℃时，将1.0 L y mol·L^-1 HF溶液与0.1 mol NaOH固体混合，使之充分反应。然后向该混合溶液中通入HF或加入NaF固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随通入HF(或加入NaF固体)物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是

A．水的电离程度：c>b>a

B．a点对应的混合溶液中，c(Na+)＝c(HF)

C．从b到a的过程中，逐渐减小

D．该温度下，氢氟酸的电离平衡常数Ka＝

7 . 向1000 mL 3mol/LNaOH中通入适量CO₂气体，溶液中有关阴离子的物质的量变化曲线如图所示：

下列说法正确的是

A．CD段反应的离子方程式为OH-+CO2=HCO

B．水的电离程度先增大后减小

C．溶液的pH先减小后增大

D．M、N两点对应的溶液中离子种类不同

8 . 下列说法正确的是

A．常温下，pH=2的HCl溶液中水电离的H+浓度为0.01 mol/L

B．0.1 mol/L 醋酸溶液中c(H+) + c(CH3COO-) + c(CH3COOH)= 0.1 mol/L

C．已知0.1 mol/L KHC2O4溶液呈酸性，则该溶液中存在如下关系：c(K+) >c(HC2O4-)> c(H2C2O4) >c(C2O42-)

D．在Na2CO3溶液中存在如下守恒关系：c(H+)-c(HCO3-)-2c(H2CO3) = c(OH-)

9 . 常温下，向20mL0.2mol·L^-1H₂X溶液中滴加0.2mol·L^-1NaOH溶液，在不同pH环境下不同形态的粒子组成分数如图所示，下列说法正确的是

A．水的电离程度：b点小于点a

B．将等物质的量的NaHX、Na2X溶于水中，所得溶液pH恰好为11

C．常温下的Ka(HY)＝1.1×10-10，将少量H2X溶液加入到足量NaY溶液中，发生的反应为：H2X＋Y－＝HY＋HX－

D．常温下，反应X2－+H2O⇌HX－+OH－的平衡常数对数值1gK=-11

10 . 已知常温下HF酸性强于HCN，分别向1Ll mol/L的HF和HCN溶液中加NaOH固体调节pH（忽略温度和溶液体积变化），溶液中（X表示F或者CN）随pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是

A．直线I对应的是

B．I中a点到b点的过程中水的电离程度逐渐增大

C．c点溶液中：

D．b点溶液和d点溶液相比：cb(Na+)<cd(Na+)