1 . 常温下，向20 mL某浓度的硫酸溶液中滴入0.1 mol·L^-1氨水，溶液中水电离的氢离子浓度随加入氨水的体积变化如图。下列分析正确的是

A．V=40

B．c点所示溶液中：c(H＋)-c(OH-)=2c(NH3·H2O)

C．NH3·H2O的电离常数K=10-4

D．d点所示溶液中：c(NH)=2c(SO)

2 . 常温下，将NaOH溶液滴加到某二元弱酸溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．NaHX溶液中

B．当时，

C．水的电离程度：上的点大于上的点

D．a点溶液中的数量级为

3 . 常温下，往20mL0.1mol·L^-1NH₄HSO₄溶液中逐滴加入0.1mol·L^-1的NaOH溶液，溶液中由水电离的c_水(H⁺)与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(假设：混合后溶液体积的变化忽略不计，整个过程无氨气的逸出)。下列分析正确的是

A．a~c之间，主要反应为NH+OH—=NH3·H2O

B．b点、d点对应溶液的pH均为7

C．d~e之间，溶液中c(Na+)+c(SO)=0.05mol/L

D．pH=7时，溶液中c(Na+)>c(SO)>c(NH)>c(OH—)=c(H+)

4 . 25 ℃时，将0.10 mol·L^-1 CH₃COOH溶液滴加到10 mL 0.10 mol·L^-1 NaOH溶液中，与pH的关系如图所示，C点坐标是(6，1.7)。下列说法不正确的是

A．pH=11时，的数量级为106

B．溶液中，水的电离程度：C ＞A

C．B点存在c(Na＋)-c(CH3COO-)=(10-5.8-10-8.2)mol·L-1

D．CH3COONa的水解常数Kh=10-9.7

5 . 已知：，它也能较方便地表示溶液的酸碱性。室温下，将稀NaOH溶液滴加到一元酸HB溶液中，混合溶液的pOH随上的变化如图所示。下列说法错误的是

A．当酸碱完全中和时，水的电离程度最大

B．室温下，HB的Ka数量级为

C．将HB与NaB两溶液等体积等浓度混合，所得溶液呈碱性

D．N点对应溶液中：

6 . 常温下，用溶液分别滴定浓度均为的溶液和溶液，滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．电离平衡常数：

B．水的电离程度：④>①>③>②

C．点①和点②所示溶液中：

D．点③和点④所示溶液中均有：

7 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．25℃时，的电离常数的数量级为

B．N点溶液中：

C．水的电离程度：

D．M点溶液中：

10 . 下列图示与对应的叙述相符的是

A．由图甲可知，a点Kw的数值比b点Kw的数值大

B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸，I表示醋酸，II表示盐酸

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同浓度时NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH

D．图丁表示分别稀释10mLpH均为12的NaOH溶液和氨水时pH的变化，曲线I表示氨水，n>100