1 . 室温下，以酚酞为指示剂，用溶液滴定二元酸溶液。溶液pH随滴加NaOH溶液体积的变化关系如图所示。已知的电离过程为：，。下列叙述正确的是
   

A．室温下，溶液

B．滴定过程中，水的电离程度一直在增大

C．时，溶液中

D．滴定终点时，溶液中

4 . 在某温度时，将n mol/L氨水滴入10 mL 1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示，下列有关说法正确的是

A．a点

B．b点水的电离程度最大，c点水的电离程度最小

C．d点：

D．25℃时，水解平衡常数为

5 . 常温下，用如图1所示装置，向10mL 0.1 mol·L^-1 Na₂CO₃和c mol·L^-1NaHCO₃混合溶液中逐滴滴加0.1 mol·L^-1的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示(忽略温度的变化)。下列说法错误的是

A．c=0.1

B．a点的溶液中： 2c(Na+)=3[c()+c()+c(H2CO3)]

C．b点的溶液中：c( )>c()>c(H2CO3)

D．a、b两点水的电离程度： a>b

6 . 25℃时，某混合溶液中c(H₂A) +c(HA^-) +c(A^2-) =0.01 mol/L，由水电离出的c_水(H⁺) 的对数lgc_水(H⁺ )与、的关系如图所示。下列说法正确的是

A．Ka1(H2A) =10-8

B．Z点时溶液的pH=7

C．M点和N点溶液的组成完全相同

D．从X点到Y点发生的反应可能为：HA- +OH- =A2- +H2O

7 . 常温下，向溶液中滴加的盐酸，混合溶液的与所加盐酸的体积的关系如图所示，下列说法正确的是(已知，常温下的电离平衡常数：、，忽略混合溶液体积和温度的变化)

A．a点对应的为13	B．b点溶液中，
C．c点溶液中，共含有7种不同的微粒	D．a→c的过程中，溶液中水的电离程度一直增大

8 . 室温下，甘氨酸在水溶液中主要以、和的形式存在，在甘氨酸水溶液中加入或盐酸调节，实验测得甘氨酸溶液中各微粒分布分数与的关系如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应溶液中，水的电离程度大于b点

B．c点对应溶液中，

C．甘氨酸电离出的平衡常数为

D．点溶液中，存在关系式：

9 . 向溶液中不断滴入等浓度的溶液，反应后溶液的变化如图所示。下列分析错误的是

A．a点：

B．b点：

C．e点：

D．水的电离程度由大到小的顺序为：c>d>b