1 . 下列有关物质呈中性叙述正确的是

A．	B．
C．纯水的pH不可能为6	D．体系中微粒只有、、

2 . 25℃时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL0.1 mol/LH₂SeO₃溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。已知：H₂SeO₃二元弱酸；25℃时，pKa=-lgKa，H₂SeO₃的pK_a1=1.34，pK₂=7.34。下列说法错误的是

A．a点消耗NaOH溶液体积为10 mL

B．b点：

C．25℃时，NaHSeO3溶液显酸性

D．d点溶液中离子浓度大小关系为

3 . 是形成酸雨的主要原因，取某化工区空气样本用蒸馏水处理，检测所得溶液，所含离子及其浓度如下：

离子
浓度/

根据表中数据计算可知

A．

B．

C．

D．

4 . SO₂虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料。某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO₂，另含有少量铁、铝、铜。镍等金属化合物)作燃煤尾气脱硫剂，简化流程如图所示。下列说法错误的是

A．软锰矿浆吸收SO2反应的主要化学方程式为MnO2+SO2=MnSO4

B．MnCO3的作用是通过调节pH沉淀铁离子和铝离子，若换为KOH可以达到更好的效果

C．MnS除铜、镍过程是将Cu2+转化为Cu2S，Ni2+转化为NiS

D．该流程既脱除燃煤尾气中的SO2，又制得电池材料MnO2，达到变废为宝的目的

5 . 下列实验操作正确且能达到实验目的的是

选项	实验目的	实验操作
A	由MgCl2•6H2O制备无水MgCl2	将MgCl2•6H2O与SOCl2(易水解生成SO2和HCl)混合加热
B	除去CO2中的SO2气体	依次通过盛有饱和NaHCO3溶液和浓硫酸的洗气瓶
C	比较HClO和CH3COOH的酸性强弱	室温下，用pH试纸测定饱和NaClO溶液和饱和CH3COONa溶液的pH
D	探究反应物浓度对化学反应速率的影响	分别向4mL0.1mol•L-1、4mL0.2mol•L-1KMnO4溶液中加入2mL0.1mol•L-1H2C2O4溶液

A．A

B．B

C．C

D．D

6 . 用下列实验方案及所选玻璃仪器(非玻璃仪器任选)能实现相应实验目的的是

	实验目的	实验方案	所选玻璃仪器
A	证明HCN和碳酸的酸性强弱	同温下用pH试纸测定浓度为0.1 mol∙L−1NaCN溶液和0.1 mol∙L−1 Na2CO3溶液的pH	玻璃棒、玻璃片
B	证明Fe2+与Br-的还原性强弱	将少量氯水滴入FeBr2溶液，加入CCl4，振荡静置，观察现象	试管、胶头滴管
C	证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Cu(OH)2]	向含有少量CuCl2的MgCl2溶液中，滴加几滴氨水，产生蓝色沉淀	试管、胶头滴管
D	配制0.1L1 mol∙L−1的CuSO4溶液	将16gCuSO4·5H2O溶于水配成100mL溶液	烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管

A．A

B．B

C．C

D．D

7 . 25 ℃时，pH=2 的盐酸和醋酸各 1mL 分别加水稀释，pH 随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．曲线 I 代表盐酸的稀释过程

B．a 点溶液的导电性比 b 点溶液的导电性强

C．b 点水电离的 c(H+)比 c 点水电离的 c(H+)大

D．将a、b 两点溶液加热至30℃，变小

8 . 下列关于各图的叙述正确的是

A．图甲表示某可逆反应中物质浓度随时间的变化，反应在t时刻达到平衡状态

B．图乙表示镁条放入盐酸中生成氢气的速率受温度和浓度的影响

C．图丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则HA溶液的pH小于同浓度HB溶液的pH

D．丁表示向氨水中通入HCl气体，溶液的导电能力变化

9 . 25℃时，某混合溶液中，1gc( CH₃COOH)、1gc(CH₃COO^-)、lgc(H⁺)和1gc(OH^-)随pH变化的关系如下图所示。K_a为CH₃COOH的电离常数，下列说法正确的是

A．O点时，

B．N点时，

C．该体系中，

D．pH由7到14的变化过程中， CH3COO-的水解程度始终增大

10 . 利用空气催化氧化法除掉电石渣浆（含CaO）上清液中的，制取石膏（）的过程如下：

下列说法错误的是（       ）

A．属于盐类和纯净物

B．过程Ⅱ中，反应的离子方程式为

C．过程Ⅰ后溶液pH减小

D．将10L上清液中的（浓度为）转化为，理论上共需要0.15molO2