1 . 某小组拟用标准KMnO₄溶液滴定某浓度的草酸溶液(装在锥形瓶中)，下列有关说法正确的是

A．标准KMnO4溶液和草酸溶液分别用滴定管I、Ⅱ盛装或量取

B．检漏后即可将标准KMnO4溶液直接倒入滴定管中

C．达到滴定终点时，溶液颜色由红色变为无色，且30s不变色

D．本次实验消耗标准KMnO4溶液的体积约为21.30mL

2 . 室温下，向20.00mL0.1000mol/L盐酸中逐滴滴加0.1000mol/L的NaOH溶液，pH变化如图所示。已知lg5=0.7，下列说法错误的是

A．溶液中水的电离程度：B=A

B．滴定开始时溶液的pH=1，滴定终点时溶液的pH=7

C．当V(NaOH)=30.00mL时，溶液的pH=12.3

D．酚酞、甲基橙和甲基红均可以作为滴定指示剂

3 . 25℃下，某同学按图1所示，边用磁力搅拌器搅拌边向20.00mL浓度为的溶液中逐滴加入0.1000 mol∙L⁻¹的NaOH溶液，用pH传感器和滴数传感器同时测定溶液的pH和所用NaOH溶液的体积。实验测得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如图2所示。其中N点为反应终点，此时消耗NaOH溶液的体积为17.20mL。下列说法中错误的是

A．选择酚酞指示反应终点，误差比甲基橙的小

B．N点溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－) ＞c(H+)

C．M点溶液中：c(CH3COOH) ＞c(Na+)＞c(CH3COO－)

D．水的电离程度：N＞M＞P

4 . 室温下用溶液分别滴定20.00mL浓度均为的HA，HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的pH随滴入的NaOH溶液体积的变化如图所示(溶液体积变化忽略不计)。下列说法不正确的是

A．导电能力：a点溶液>b点溶液

B．b点溶液中

C．a点溶液中由水电离出的约为

D．HA对应曲线上c点溶液呈碱性因是

5 . 电位滴定法是根据滴定过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近，被测离子浓度产生突跃，指示电极电位(ERC)也产生了突跃，进而确定滴定终点的位置。现利用盐酸滴定某溶液中碳酸钠的含量，其电位滴定曲线如图所示。下列说法错误的是

A．根据图象可知，该滴定过程中不需滴加指示剂

B．a点溶液中存在：

C．b点溶液中溶质为NaCl，此时溶液一定呈中性

D．从a点到b点的过程中，水的电离程度逐渐减小

6 . 25℃时，进行下图所示滴定并得到对应曲线。下列说法错误的是

A．Ka2(H2C2O4)=10-4.19

B．直线Ⅰ中X=

C．在NaHC2O4溶液中c(H2C2O4)+c(H+)=c(OH-)+c(C2O42-)

D．Ⅰ、Ⅱ两条直线的斜率均为1

7 . 用AG表示溶液的酸度，其表达式为AG=lg[]，298K时，向10mL0.1 mol▪L^-1 HX溶液中滴加 0.1mol▪L^-1NaOH 溶液。溶液的AG与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法错误的是 （     ）

A．溶液pH和AG的关系式为AG=14-2pH

B．对G点溶液，c(Na+) = c(X-)

C．298K时HX的电离常数Ka≈1.0×10-5

D．溶液中水电离的c(OH-) F点<P点

8 . 化学上常用AG表示溶液的lg。25℃时，用0.100mol·L^-1的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L^-1的HNO₂溶液。AG与所加NaOH溶液的体积(V)的关系如图所示，下列说法不正确的是

A．C点时，加入NaOH溶液的体积不为20mL

B．D点溶液的pH=11.25

C．B点溶液中存在2c(H+)-2c(OH-)=c(NO2-)-c(HNO2)

D．25℃时，HNO2的电离常数Ka=1.0×10-5.5

9 . 一定物质的量浓度溶液的配制和酸碱中和滴定是中学化学中两个典型的定量实验。若要配制1 mol·L^-1的稀硫酸标准溶液，用其滴定某未知浓度的NaOH溶液。下列有关说法错误的是（     ）

A．实验中用到的滴定管和容量瓶使用前都需要检漏

B．如果实验需用85 mL的稀硫酸标准溶液，配制时可选用100 mL容量瓶

C．用甲基橙作指示剂，滴定终点时，溶液颜色从红色变为橙色

D．酸式滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准浓度的稀硫酸滴定，会导致测定的NaOH溶液浓度偏大

10 . 某化学小组设计了如图1所示的数字化实验装置，研究常温下，向1L 0.1mol/L H₂A溶液中逐滴加入等浓度NaOH溶液时的pH变化情况，并绘制出溶液中含A元素的微粒的物质的量分数与溶液pH的关系如图2所示，则下列说法中不正确的是

A．pH=4.0时，图中n(HA-)约为0.0091mol

B．该实验应将左边的酸式滴定管换成右边碱式滴定管并加酚酞作指示剂

C．常温下，等物质的量浓度的NaHA与Na2A溶液等体积混合后溶液pH=3.0

D．0.1mol/LNaHA溶液中存在c(A2-)+c(HA-)+c(H2A)=0.1mol/L