1 . 电解质溶液中存在多种平衡,请回答下列问题:
(1)已知25℃时,体积均为10mL,pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示[已知:]。则
①25℃时,HF的电离常数_______ HX的电离常数(填“>”“<”或“=”)。
②稀释100倍后,HF溶液中由水电离出的_______ HX溶液中由水电离出的(填“>”“<”或“=”)。
(2)实验室有一瓶未知浓度的溶液,通过下列实验测定其浓度。
第一步:取溶液于锥形瓶中,滴入指示剂2~3滴。
第二步:取一滴定管,依次查漏,洗涤,用的溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。
第三步:将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:
试回答下列问题:
①滴定过程中加入的指示剂是_______ ;滴定时,眼睛注视_______ 直至滴定终点;达到滴定终点的判断依据是_______ 。
②已知消耗标准液的实验数据如下表。
则该溶液的物质的量浓度为_______ 。
③下列操作会导致测定结果偏高的是_______ (填字母)。
A.滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
(1)已知25℃时,体积均为10mL,pH均为2的HF溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH的变化如图所示[已知:]。则
①25℃时,HF的电离常数
②稀释100倍后,HF溶液中由水电离出的
(2)实验室有一瓶未知浓度的溶液,通过下列实验测定其浓度。
第一步:取溶液于锥形瓶中,滴入指示剂2~3滴。
第二步:取一滴定管,依次查漏,洗涤,用的溶液润洗,然后注入该标准溶液,调整液面,记下读数。
第三步:将锥形瓶置于滴定管下进行滴定,发生的反应为:
试回答下列问题:
①滴定过程中加入的指示剂是
②已知消耗标准液的实验数据如下表。
实验次数 | 始读数(mL) | 末读数(mL) |
1 | 0.10 | 19.20 |
2 | 1.85 | 20.75 |
3 | 0.00 | 24.06 |
③下列操作会导致测定结果偏高的是
A.滴定管在装标准溶液前未用标准溶液润洗
B.滴定过程中,锥形瓶振荡得太剧烈,锥形瓶内有液滴溅出
C.装标准溶液的滴定管尖嘴部分在滴定前没有气泡,滴定终点时发现气泡
D.达到滴定终点时,仰视读数
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解题方法
2 . 水的电离过程为H2OOH++OH-。在25℃、35℃时水的离子积常数分别为1.0×10-14、2.1×10-14。下列叙述正确的是
A.水的电离是放热过程 | B.水的电离度 |
C.在35℃时,纯水中 | D.纯水中随着温度的升高而增大 |
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2024-03-20更新
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58次组卷
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4卷引用:河北省石家庄康福外国语学校2023-2024学年高二上学期期中考试化学试题
3 . 在溶液中存在下列电离平衡:。
(1)加入少量的冰醋酸,平衡将_______ ,溶液中将_______ 填增大减小或不变。
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将_______ ,溶液中将_______ 填增大减小或不变。
(3)加入少量盐酸,平衡将_______ ,溶液将_______ 填增大减小或不变。
(4)加入溶液,平衡将_______ ,溶液中将_______ 填增大减小或不变。
(1)加入少量的冰醋酸,平衡将
(2)加入一定量蒸馏水,平衡将
(3)加入少量盐酸,平衡将
(4)加入溶液,平衡将
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名校
4 . 已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表:
(1)常温下,物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液;②NaClO溶液;③溶液,其pH由大到小的顺序是___________ (填序号)。
(2)浓度均为0.1 mol/L①;②;③;④氨水;⑤五种溶液中,由大到小的顺序___________ (填序号)。
(3)25℃时,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应完后溶液中,用含a的代数式表示的电离平衡常数___________ 。
(4)泡沫灭火器中盛有、两种溶液,当它们混合时,发生反应的离子方程式为___________ 。
(5)室温下,的NaOH溶液和的溶液,设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B,则等于___________ 。
(6)亚磷酸溶液中的 H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(x)随 c(H+)的变化如图所示。
已知:。
图像中c点c(H3PO3)=c(HPO),那c点对应的c(H+)=___________ mol/L(只列出计算式)。
(7)25℃时,H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为___________ 。
化学式 | HF | HClO | H3PO3 | ||
电离常数 | ; | Ka1=5.0×10-2Ka2=2.6×10-7 |
(1)常温下,物质的量浓度相同的三种溶液①NaF溶液;②NaClO溶液;③溶液,其pH由大到小的顺序是
(2)浓度均为0.1 mol/L①;②;③;④氨水;⑤五种溶液中,由大到小的顺序
(3)25℃时,将a mol/L的氨水与0.01 mol/L的盐酸等体积混合,反应完后溶液中,用含a的代数式表示的电离平衡常数
(4)泡沫灭火器中盛有、两种溶液,当它们混合时,发生反应的离子方程式为
(5)室温下,的NaOH溶液和的溶液,设由水电离产生的的物质的量浓度分别为A和B,则等于
(6)亚磷酸溶液中的 H3PO3、H2PO、HPO的物质的量分数δ(x)随 c(H+)的变化如图所示。
已知:。
图像中c点c(H3PO3)=c(HPO),那c点对应的c(H+)=
(7)25℃时,H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.4×10-13。足量NaF溶液和H3PO4溶液反应的离子方程式为
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名校
5 . 25℃时,向的二元酸溶液中逐滴滴入溶液,测得溶液的pH与lgY[Y代表或]关系如图。下列相关结论错误的是
A.曲线b表示pH与的变化关系 |
B.25℃时,的数量级为 |
C.溶液的pH=7.2时, |
D.滴入20.00mLNaOH溶液时: |
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6 . 硼及其化合物在制造、化工等领域都有广泛应用,回答下列问题:
(1)基态硼原子的价电子排布图为__________ ,其占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__________ ,基态硼原子比基态氮原子的第一电离能小,其原因为__________ 。
(2)是一种储氢材料,可由和反应制得:
①由和构成,的空间结构为__________ 。
②中B原子的杂化轨道类型为__________ 。
③的键角为__________ 。
(3)写出B与溶液反应的离子方程式:__________ 。
(4)为一元弱酸[常温下,]:
①与溶液反应的离子方程式为__________ 。
②常温下,的硼酸的pH约为__________ (已知:,)。
(1)基态硼原子的价电子排布图为
(2)是一种储氢材料,可由和反应制得:
①由和构成,的空间结构为
②中B原子的杂化轨道类型为
③的键角为
(3)写出B与溶液反应的离子方程式:
(4)为一元弱酸[常温下,]:
①与溶液反应的离子方程式为
②常温下,的硼酸的pH约为
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2024-03-07更新
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128次组卷
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2卷引用:河北省邢台市四校联盟2023-2024学年高二上学期11月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 氨水在工农业生产中有重要的应用。请回答下列问题:
(1)氨水中的主要溶质为,其电离方程式为___________ 。
(2)某温度下,1氨水中的电离度为,则其电离常数___________ (用含的代数式表示)。取1L上述氨水与1Lx盐酸混合,所得溶液中,则x___________ 1(填“>”“<”或“=”,下同),___________ 。若氨水与盐酸恰好中和,所得溶液中离子浓度从大到小的顺序为___________ 。
(3)已知:常温下,,,则溶液呈___________ (填“酸性”“碱性”或“中性”)。等物质的量浓度的溶液和溶液中,较大的是___________ 。
(1)氨水中的主要溶质为,其电离方程式为
(2)某温度下,1氨水中的电离度为,则其电离常数
(3)已知:常温下,,,则溶液呈
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名校
8 . 下列说法正确且一定能证明是弱电解质的是
A.25℃时,用试纸测0.01溶液的为4 |
B.水溶液中含有分子和、 |
C.100.01溶液恰好与100.01溶液完全反应 |
D.用溶液做导电性实验,灯泡很暗 |
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名校
9 . 常温下,向20.00mL溶液中滴加溶液,溶液中随pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是
A.y=3.87 |
B.a点对应的溶液中: |
C.消耗NaOH溶液小于10.00mL时,溶液中 |
D.滴定过程中溶液的pH每增大1个单位,增大量小于1个单位 |
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名校
解题方法
10 . 物质结构决定性质。下列叙述1和叙述2都正确且二者有相关性的是
叙述1 | 叙述2 | |
A | NF3分子中N原子价层有4个电子对 | NF3分子是非极性分子 |
B | 分子内氢键较稳定 | 邻羟基苯甲酸的Ka2大于苯酚 |
C | 酸性:HCOOH>CH3COOH | O-H的极性:HCOOH强于CH3COOH |
D | O2与O3分子极性相同 | 都是由非极性键构成的非极性分子 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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2024-03-05更新
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213次组卷
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2卷引用:河北省石家庄市第二中学2023-2024学年高三上学期期末考试化学试题