解题方法
1 . 某小组同学探究盐对Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：i．Cl-与Fe3+能发生络合反应：Fe3+ +4C1- [FeCl4]-(黄色)；
ii．Fe3+与NO
不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl4]-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________ ，用稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是___________ 。
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe3+ +3SCN-Fe(SCN)3平衡向___________ (填“正”或“逆”)反应方向移动。
(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因___________ 。
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________ 导致的(答出一种影响因素即可，不需详细说明理由)。
实验II：探究不同盐对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。
(5)丙同学发现A3>A2>A1，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为___________ (填离子符号)，试分析该离子盐效应对Fe3+和SCN-平衡体系有影响的原因___________ 。
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。
分析c(Na2SO4)在0~0.20 mol·L-1范围内，PbSO4溶解度发生变化的原因：___________ 。
(7)FeCl3用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途___________ 。
Fe(SCN)3平衡体系的影响。实验I：探究KCl对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 mol·L-1 FeCl3溶液和0.01 mol·L-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：i．Cl-与Fe3+能发生络合反应：Fe3+ +4C1-
[FeCl4]-(黄色)；ii．Fe3+与NO
不能形成配位化合物；iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl4]-对透光率的影响。
(1)本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要
(2)注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe3+ +3SCN-
Fe(SCN)3平衡向(3)注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因
(4)注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是
实验II：探究不同盐对Fe3+和SCN-平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。
| 序号 | 加入试剂 | 溶液透光率 |
| 1 | 1 mL蒸馏水 | A1 |
| 2 | 1 mL 3 mol·L-1 KNO3 | A2 |
| 3 | 1 mL 3 mol·L-1 NaNO3 | A3 |
(5)丙同学发现A3>A2>A1，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为
(6)拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。
| c(Na2SO4)/(mol·L-1) | 0 | 0.01 | 0.02 | 0.04 | 0.10 | 0.20 |
| PbSO4溶解度/mg | 4.5 | 0.48 | 0.42 | 0.39 | 0.48 | 0.69 |
(7)FeCl3用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途
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解题方法
2 . 生活因化学更美好，以下生活用途和化学原理错误的是
选项 | 生活用途 | 化学原理 |
| A | 明矾可用作净水剂和消毒剂 | 铝离子水解生成氢氧化铝胶体 |
| B | 含氟牙膏可以预防龋齿 | 沉淀的转化 |
| C | 电热水器内胆连接镁棒防止腐蚀 | 牺牲阳极法 |
| D | 泡沫灭火器可以灭火 | 盐类的水解 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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解题方法
3 . 将黄铁矿(主要成分
，含杂质
等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝
颜料，工艺流程如下：
已知：不与
反应。
(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式___________ ；为提高焙烧的效率，可以采取的措施为___________ 。
A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度
写出气体a的一种用途___________ 。
(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式___________ 。
(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀
，该物质中
的化合价为___________ ，则“氧化”过程中加入
的作用是___________ 。
(4)
用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备
和
，所加的物质为___________ 和___________ (填化学式，不引入新的杂质)。
(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________ 。
，含杂质等)在空气中焙烧，产生红渣以及气体a，再经过一系列处理制备铵铁蓝颜料，工艺流程如下：已知：
不与反应。(1)写出黄铁矿焙烧的化学方程式
A．进一步粉碎矿石 B．通入适当过量的空气 C．降低焙烧的温度
写出气体a的一种用途
(2)在“还原”过程中，不会生成S单质，写出该过程中反应的离子方程式
(3)在“沉铁”过程中会产生白色沉淀
，该物质中的化合价为的作用是(4)
用作油漆、涂料等的红色颜料，若用“还原”过程中得到的滤液制备和，所加的物质为(5)在“洗涤”过程中检验沉淀是否洗涤干净的方法是
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4 . 陈述I和Ⅱ均正确且具有因果关系的是
| 选项 | 陈述I | 陈述Ⅱ |
| A | 硝酸铵与水合碳酸钠可用于制作冰敷袋 | 该反应的反应物总能量高于生成物总能量 |
| B | 不锈钢性质比较稳定、不易生锈、用途广泛 | 不锈钢硬度、熔点均比纯铁大 |
| C | 原生铜的硫化物经氧化、淋滤渗透与 可生成 | 具有氧化性 |
| D | 成熟苹果的汁液能与银氨溶液反应 | 成熟的苹果汁液中含有葡萄糖 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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5 . 盐类的水解在生产、生活中应用广泛。下列物质的用途与盐类水解无关 的是
A． 溶液用于除去铁锈 |
B． 溶液用作泡沫灭火剂原料 |
C． 溶液用于吸收工业废气中的 |
D．溶液用于处理锅炉中的 水垢 |
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2023-06-28更新
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156次组卷
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2卷引用：江苏省常州市教育学会2022-2023学年高二下学期期末学业水平监测化学试题
6 . 化学与人类生产、生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是
| A．三聚氰胺可用作食品添加剂 |
| B．使用聚四氟乙烯活塞的滴定管可以装碱性溶液 |
| C．可以向牙膏中添加Na2PO3F、NaF和SrF2等预防龋齿 |
| D．运输水果的过程中，可以在包装盒内加入浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土 |
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7 . 硫氰化钾
是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备
并进行相关探究实验。
已知：①
是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；
②
。
请回答下列问题：
(1)的电子式为___________ 。
(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为___________ 。
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是___________ 。
(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭
，移开水浴。将装置B继续加热至
，待
完全分解后，打开
，缓缓滴入适量
溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为___________ ，装置C处的烧杯中产生淡黄色浑浊的原因是___________ (用离子方程式表示)。
(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：
。
①试管b中产生银镜的原因是___________ (用离子方程式表示)。
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因___________ 。
是一种用途广泛的化工原料，常用于染料、药物的生产。实验小组设计如图所示的实验装置模拟工业制备并进行相关探究实验。已知：①
是一种不溶于水且密度大于水的非极性试剂；②
。请回答下列问题：
(1)
的电子式为(2)装置A用于实验室制备氨气，该反应的化学方程式为
(3)装置B中，三口烧瓶内盛有
、水和固体催化剂，通入氨气的导管需要插入液体中，其目的是(4)待三口烧瓶内液体不再分层时，熄灭装置A处的酒精灯，关闭
，移开水浴。将装置B继续加热至，待完全分解后，打开，缓缓滴入适量溶液，充分反应后制得溶液。装置C中仪器a的名称为(5)过滤装置C中吸收尾气后的悬浊液，得到滤液x。现取少量滤液x进行如图所示的探究实验。
已知：
。①试管b中产生银镜的原因是
②观察到试管c中出现上述实验现象后，用力振荡试管c，又观察到红色褪去且白色沉淀增多，结合平衡移动的知识解释其原因
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解题方法
8 . NH4Al(SO4)2是食品加工中最为快捷的食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：
(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
)___________ (填“等于”“大于”或“小于”)0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中的c()。
(2)浓度均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是___________ ，导致pH随温度变化的原因是___________ 。
②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c()-3c(A13+)=___________ mol·L-1(填精确 数值表达式)
(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是___________ 点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是___________ 。
(4)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1mol·L-1，使Al3+开始沉淀的pH为___________ 。(25℃时，Al(OH)3的Ksp=1×10-34)
(5)向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl-)升高的原因：___________ 。
(1)相同条件下，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中的c(
))。(2)浓度均为0.1mol·L-1的几种电解质溶液的pH随温度变化的曲线如图1所示：
①其中符合0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH随温度变化的曲线是
②20℃时，0.1mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液中2c(
)-c()-3c(A13+)=(3)室温时，向100mL0.1mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L-1NaOH溶液，溶液pH与NaOH溶液体积的关系如图2所示。试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大的是
(4)难溶电解质在水溶液中存在溶解平衡。25℃，某NH4Al(SO4)2溶液里c(Al3+)=0.1mol·L-1，使Al3+开始沉淀的pH为
(5)向AgNO3溶液中加入过量NaCl溶液，会有白色沉淀产生，接着加入NaI溶液，发现白色沉淀变为黄色，请用平衡移动原理来解释颜色变化与溶液中c(Cl-)升高的原因：
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9 . 下列物质性质、用途描述正确的是
A．利用 的氧化性，用作植物保鲜剂 |
B．利用 的还原性，将废水中的 转化为沉淀 |
C．利用 的漂白性，除去废水中的色素 |
D．利用 的还原性，用作核反应堆的传热介质 |
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10 . 下列物质用途的描述正确的是
| A．明矾溶液用作铜绿去除剂，利用了其水解显酸性 |
| B．淀粉溶液用作碘量法滴定的指示剂，利用了其不饱和性 |
| C．FeS用作除去含Cu2+废水的沉淀剂，利用了其还原性 |
| D．SO2用作海水提溴的吸收剂，利用了其漂白性 |
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