1 . 褪黑素是迄今发现的最强的内源性自由基清除剂。褪黑素的基本功能就是参与抗氧化系统,防止细胞产生氧化损伤,在这方面,它的功效超过了已知的所有体内物质。某研究小组以乙炔为原料,设计合成褪黑素,合成路线如下(部分反应条件已省略):
已知:无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应:
回答下列问题:
(1)B→C的反应类型为___________ ,C中含氧官能团的名称为___________ ,C分子是否为手性分子:___________ (填“是”或“否”)。
(2)已知:,通常用酯基和氨基生成酰胺基,不用羧基和氨基直接反应,结合成键元素间电负性差值大小 解释原因___________ 。
(3)E→F过程中,反应i的化学方程式为:___________ 。
(4)J的结构简式为___________ ,其中氮原子的杂化轨道类型为___________ 。
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式___________ 。
i.含有3个六元环,其中1个是苯环;
ii.含有结构,不含键;
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识,在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①________ ;②_________ ;③___________ 。
已知:无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应:
回答下列问题:
(1)B→C的反应类型为
(2)已知:,通常用酯基和氨基生成酰胺基,不用羧基和氨基直接反应,结合成键元素间
元素 | H | C | O |
电负性 | 2.1 | 2.5 | 3.5 |
(3)E→F过程中,反应i的化学方程式为:
(4)J的结构简式为
(5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体(不考虑立体异构)的结构简式
i.含有3个六元环,其中1个是苯环;
ii.含有结构,不含键;
iii.含有4种不同化学环境的氢原子。
(6)综合上述信息并结合所学知识,在下图方框中填写合适的物质(写结构简式)。①
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解题方法
2 . 我国科学家在嫦娥五号月壤样品中发现一种新矿物“嫦娥石”,其中含有原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、R。X在地壳中含量最多,Y的电子层数是其最外层电子数的3倍,基态Z原子无未成对电子,基态R原子的p轨道半充满。下列说法错误的是
A.Y的简单离子半径比Z的简单离子半径大 |
B.R的简单氢化物的VSEPR模型为三角锥形 |
C.Z的第一电离能大于同周期相邻元素 |
D.X、R的简单氢化物的稳定性前者强于后者 |
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3 . 某种双核钴配合物阳离子的结构如图。X的第一电离能在第二周期主族元素中位居第二,Y的核外电子只有一种运动状态,Z的一种同素异形体是极性分子。下列说法错误的是
A.简单氢化物的稳定性:Z>X |
B.电负性:Z>X>Y |
C.Co位于元素周期表ds区,在该阳离子中呈+2价 |
D.从结构推测该配合物阳离子不稳定,且具有一定的氧化性 |
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2024-04-02更新
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606次组卷
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4卷引用:2024届东北三省三校高三下学期第二次联合模拟考试理综重组卷-高中化学
解题方法
4 . 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z“组合”成一种新型超分子,其分子结构如下图所示(Y和Y之间重复单元的W、X未全部标出),W、X、Z分别位于不同周期,Z是同周期中金属性最强的元素,下列说法正确的是
A.简单气态氢化物的沸点: |
B.第一电离能: |
C.只含有离子键 |
D.原子半径: |
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5 . 硒化锌(ZnSe)常用作荧光粉、电子工业掺杂材料和高纯试剂,也是一种重要的半导体材料。其中以锌矿(主要成分是ZnS,含少量、CuS、NiS、等)为原料制备ZnSe的工艺流程如下图所示:
已知:pH较高时,FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是_______ ,基态Zn原子的价层电子排布式为_______ 。
(2)写出气体X的一种用途_______ 。
(3)浸出液中含有,“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为_______ ,同时需补充适量物质Y,Y是_______ (写出一种即可)。“除铁”最佳pH为3.0,如果pH过高,会导致溶液中的含量降低,其主要原因是_______ 。
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为_______ 。也可以在酸性含的溶液中加入锌粉和,生成,其离子方程式为_______ 。
(5)晶体与NaCl晶体的结构相似,晶胞为正方体,边长为apm。其结构如图所示:
晶胞的密度ρ=_______ g·列出计算式,阿伏加德罗常数的值为。
已知:pH较高时,FeOOH沉淀会转化成胶体。
(1)Se元素在周期表中的位置是
(2)写出气体X的一种用途
(3)浸出液中含有,“除铁”步骤中通入氧气时发生反应的离子方程式为
(4)“置换”时滤渣2的主要成分为
(5)晶体与NaCl晶体的结构相似,晶胞为正方体,边长为apm。其结构如图所示:
晶胞的密度ρ=
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6 . 元素X的价电子排布为(n+1)sn(n+1)pn+2,元素Y位于第四周期的ds区,其基态原子不存在不成对电子。X与Y所形成化合物晶体的晶胞如图所示。下列说法错误的是
A.X元素可形成多种同素异形体 | B.晶胞中含有4个X原子 |
C.X、Y形成的晶体属于原子晶体 | D.X与Y所形成化合物晶体的化学式为YX |
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2024-03-28更新
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101次组卷
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2卷引用:云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
7 . 下列叙述正确的是
A.第三能层某能级的符号为3f |
B.同一能层中的不同能级的能量高低相同 |
C.每个能层最多可容纳的电子数是2n2 |
D.3d能级最多容纳5个电子 |
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2024-03-28更新
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107次组卷
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2卷引用:云南省昆明市云南师范大学附属中学2023-2024学年高二下学期3月月考化学试题
名校
解题方法
8 . 碲具有独特的理化性质,被广泛应用于军工、航天、石油化工、冶金等领域。从碲铜渣[主要成分为,含Bi(Ⅲ)、Sb(Ⅲ)、Pb(Ⅱ)、Se等杂质]中分离提纯碲的一种流程如下图所示。
回答下列问题:
(1)“氧化酸浸”时,发生反应生成难溶的,该反应的化学方程式为
(2)已知“碱浸除杂”所得浸出液中硒和碲的化合价相同,“氧化沉碲”的目的是利用钠盐的溶解性差异分离硒和碲,推测滤液2中硒的存在形式是
(3)在“溶解还原”工序中生成单质Te的总反应的离子方程式为
(4)滤液1、2、3中,含铜量较高,可用于回收铜的是
(5)碲是第五周期氧族元素,其基态原子的价层电子排布式为
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名校
9 . 一种性能优越的高分子材料的结构如图所示。其中,W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,基态Y、Z原子核外电子运动的空间状态均有5个。下列说法正确的是
A.X、Y、Z分别与W形成的简单化合物中,X的最稳定 |
B.四种元素中Y的第一电离能最大,Z的电负性最大 |
C.仅由上述四种元素不可能形成离子化合物 |
D.该高分子中不存在大π键 |
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名校
10 . 按要求完成下列小题。
(1)Cu2+基态核外电子排布式为_______ 。
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂,使得合成氨工业的温度,压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为_______ 。
②第三电离能I3(Fe)<I3(Mn),原因是_______ 。
(3)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为_______
②H2O分子的空间结构分别是_______ ,键角H2O_______ NH3。(填>、<或=)
(1)Cu2+基态核外电子排布式为
(2)我国科研人员研制出了M-LiH(M为Fe、Mn等金属)等催化剂,使得合成氨工业的温度,压强分别降到了350℃、1MPa,这是近年来合成氨反应研究中的重要突破。
①基态Mn原子未成对的电子数为
②第三电离能I3(Fe)<I3(Mn),原因是
(3)膨大剂能在动物体内代谢,其产物较为复杂,其中有H2O、NH3、CO2等。
①请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为
②H2O分子的空间结构分别是
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