1 . 下列化学用语或图示表达正确的是

A．基态25Mn的价电子3d44s2

B．PCl3分子的空间结构模型：正四面体

C．2pz的电子云轮廓图：

D．基态氧原子的轨道表示式：

2 . 黑火药的主要成分为木炭(C)、硫黄(S)和火硝(KNO₃).请回答下列问题。
(1)基态碳原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(2)原子核外电子有两种相反的自旋状态，分别用和表示，称为电子的自旋磁量子数。基态N原子的电子自旋磁量子数的代数和为___________。
(3)C、N、O、K四种元素的第一电离能由大到小的顺序为___________。
(4)O、S、Se、Te同主族元素，Te位于第五周期
①基态Te原子价电子排布式为___________；
②H₂Se的中心原子杂化类型是：___________， SeO₃^2-的立体构型是___________；
③比较H₂S与H₂O沸点高低，并说明原因：___________。

3 . 黄铵铁矾和常用作净水剂。
已知：热分解过程发生的反应如下：
①
②
③
回答下列问题：
(1)基态的M层电子排布式为_______，中N原子的_______轨道与H原子的s轨道重叠形成σ键。
(2)的_______。
(3)一定温度下，在恒容密闭容器中加入一定量的，只发生反应：，下列可判断该反应达到平衡状态的是_______(填序号)。

A．质量不随时间变化	B．体积分数不随时间变化
C．混合气体密度不随时间变化	D．气体平均摩尔质量不随时间变化

(4)500℃时，在体积可变的密闭容器中加入一定量的固体，只发生反应：，达到平衡时测得。保持温度不变，将容器体积变为原来的一半，达到新平衡时_______。
(5)一定温度下，总压强恒定时，向体积可变的密闭容器中加入一定量的和氩气，仅发生反应②。测得平衡状态下与的关系如下图所示。随着通入的增大，也增大的原因是_______。

(6)一定温度下，在真空刚性容器中，的分解过程会发生下列反应：
主反应：
副反应：
两个反应的平衡常数比值随反应温度升高而_______(填“增大”“减小”或“不变”)；若平衡时总压为25kPa，的体积分数为0.4，主反应的平衡常数_______。

5 . 现有A、B、C、D、E、F六种元素，均为前4周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答有关问题。

A元素的核外电子数和电子层数相等，也是宇宙中最丰富的元素

B元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1

C元素基态原子的核外p轨道中有两个未成对电子

D元素的气态基态原子的第一至第四电离能分别是： ，，，

E元素的主族序数比周期数大3

F元素位于元素周期表中的第11列

(1)的电子式为___________(用元素符号表示，下同)。
(2)C元素的原子核外共有___________种不同运动状态的电子，基态原子中能量最高的电子所占据的原子轨道呈___________形。
(3)某同学推断D元素基态原子的轨道表示式为：。该同学所画的轨道表示式违背了___________(填序号)。
a．泡利不相容原理       b．洪特规则
(4)C、D、E三种元素的简单离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。
(5)其中五种元素形成的一种1：1型离子化合物中，阴离子呈四面体结构，阳离子呈狭长的八面体结构(如下图所示)。阳离子中存在的化学键类型有___________(填序号)。

a．共价键       b．配位键       c．离子键       d．金属键
该化合物加热时阳离子首先失去的组分是___________(填化学式)，判断理由是___________。
(6)图1表示某种含氮有机化合物的结构，其分子内4个氮原子分别位于正四面体的4个顶点(见图2)，分子内存在空腔，能嵌入某离子或分子并形成4个氢键予以识别。下列分子或离子中，能被该有机化合物识别的是___________(填标号)。

a．       b．       c．       d．

6 . 下列化学用语或图示表达不正确的是

A．乙炔的结构简式为HC≡CH

B．HClO的结构式为H―O―Cl

C．基态Si原子价电子轨道表示式为

D．Na2O2的电子式为

7 . 五种前四周期的元素X、Y、Z、Q、T。已知X元素基态原子的M层有6种运动状态不同的电子；Y原子的价电子构型为3d⁸4s²，基态Z原子的L层p能级有一个空轨道；Q原子的L电子层的p能级只有一对成对电子；基态T原子的M电子层上p轨道半充满。下列说法错误的是

A．Y、Q及氢三种元素形成的某化合物，能用于制作可充电电池的电极材料

B．若X、T、Z的最高价的氧化物对应的水化物分别为u、v、w，则酸性为：u＞v＞w。理由是含氧酸酸性与非羟基氧原子数有关

C．X、Y、T三种元素第一电离能的大小次序是：X>T>Y

D．化合物ZQ2、ZX2均是由极性键构成的非极性分子

8 . 锌在工业中有重要作用，也是人体必需的微量元素。回答下列问题：
(1)元素Zn位于元素周期表的___________区，基态Zn原子核外电子占据的最高能层的符号是___________，占据该能层电子的电子云轮廓图形状为___________形。
(2)黄铜是人类最早使用的合金之一，主要由Zn和Cu组成。其中，第一电离能___________(填“大于”或“小于”)，原因是___________。
(3)形成的某种化合物M是很好的补锌剂，其键线式如图所示。

①1molM含有的σ键的数目为___________。
②常见含氮的配体有、、等，分子的空间构型为___________，叠氮化钠()用于汽车的安全气囊，结构如图甲。中存在的两个大π键可用符号表示，一个中键合电子(形成化学键的电子)总数为___________。叠氮酸()结构如图乙，分子中②号N原子的杂化方式为___________。

(4)硫化锌在荧光体、光导体材料、涂料、颜料等行业中应用广泛，其晶胞结构如图所示。距离最近的4个所围成的空间构型为___________，距离最近且等距离的有___________个。若晶胞参数为apm，则与最近距离为___________pm(用含a的代数式表示)。

9 . 下列状态的磷微粒中，失去最外层一个电子所需能量最大的是

A．[Ne]3s23p3

B．[Ne]3s23p2

C．[Ne]3s23p24s1

D．[Ne]3s23p14s1

10 . 回答下列问题：
(1)Fe成为阳离子时首先失去___________轨道电子，Sm的价层电子排布式为4f⁶6s²，Sm³⁺价层电子排布式为___________。
(2)基态S原子电子占据最高能级的电子云轮廓图为___________形。
(3)某元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子，该原子价层电子的轨道表示式___________，该元素名称为___________。
(4)已知CH₄中共用电子对偏向C，SiH₄中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为___________。
(5)某有机物的结构简式为，该分子内含有___________ (填序号)。

A．11个σ键、2个π键	B．10个σ键、2个π键
C．10个σ键、3个π键	D．11个σ键、3个π键

(6)已知元素X的气态原子逐个失去第1个至第4个电子所需能量如下表所示：

	I1	I2	I3	I4
电离能/(kJ·mol-1)	578	1817	2745	11578

元素X的常见化合价是___________(填序号)。

A．+1

B．+2

C．+3

D．+4