1 . 如图为元素周期表的一部分。请回答下列问题。

(1)图中阴影部分所示区域的元素称为____元素，下列元素属于该区域的是____(填字母)。
A.Ba       B.Fe       C.Br        D.Rb
(2)已知A、B、C、D、E、F六种短周期元素的原子半径和某些化合价如表：

元素	A	B	C	D	E	F
化合价	-2	+5、-3	+4、-4	+6、-2	+2	+1
原子半径/nm	0.074	0.075	0.077	0.102	0.160	0.186

写出D元素在元素周期表中的位置____。
(3)C的最高价氧化物与E的单质在点燃条件下发生反应的化学方程式为____；由F的化合物生成A的单质的化学方程式为____。
(4)C与氢元素可组成一种气体，该气体在标准状况下的密度为1.25g•L^-1，该气体的摩尔质量为____。
(5)下列说法不正确的是____。

A．元素最高正价与最低负价绝对值相等的元素一定处于第ⅣA族

B．第5周期第ⅤA族元素的原子序数为65

C．②形成的最简单氢化物比①形成的最简单氢化物的稳定性高

D．周期表中当某元素的周期序数大于其族序数时，该元素可能属于金属或非金属

(6)BrCl属于卤素互化物，性质与Cl₂相似。写出BrCl与氢氧化钠溶液反应的化学方程式____。

2 . 现有四种短周期元素的有关信息如表所示：

元素	结构特点及在周期表中的位置	单质及化合物的部分性质与用途
甲	在元素周期表中，主族序数等于周期序数	工业上用电解法冶炼该金属
乙	原子最外层电子数是次外层电子数的一半	单质是重要的半导体材料
丙	原子最外层电子数是最内层电子数的2倍	单质存在多种同素异形体
丁	元素能形成两种不同的单质	丁的一种单质与KI溶液反应生成丁的另一种单质

则甲、乙、丙、丁四种元素的原子序数从大到小的排列顺序为（       ）

A．甲、乙、丙、丁	B．丁、甲、乙、丙
C．丙、丁、甲、乙	D．乙、甲、丁、丙

3 . X、Y、Z是周期表中位置相邻的三种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同主族，三种元素原子的最外层电子数之和为16，核内质子数之和为30，则X、Y、Z分别是（       ）

A．O、N、P

B．S、P、N

C．N、O、S

D．Cl、S、O

4 . 下列说法错误的是（     ）

A．X和Y两种元素为同一周期第IIA族和第IIIA族元素，若X的原子序数为x，则Y的原子序数可能为x+1，x+11， x+25

B．短周期元素Z和W组成化合物ZW3，若W的原子序数为x，Z的原子序数不可能是x+14

C．短周期元素Q和M组成化合物Q2M，Q和M所在的族序数可能为VA和第VIA

D．利用元素周期表中氟、氯、硫、磷附近的元素研制新型农药

5 . 、均为短周期元素，且比的电子层数多，下列说法正确的是（       ）

A．可能是第一周期元素	B．和—定位于相邻的两个周期
C．一定比小	D．的值一定为8

6 . 2019年是元素周期表诞生的第150周年，联合国大会宣布2019年是“国际化学元素周期表年”。₁₁₅Mc是新命名的元素镆，与₃₃As同主族，下列说法不正确的是（       ）

A．Mc是第七周期VA族元素

B．As元素的某些氧化物为两性氧化物

C．Mc元素的最低负价为-3价

D．As的气态氢化物具有较强的还原性

7 . 有X、Y、Z、W四种短周期主族元素，它们在周期表中的位置如图所示，已知Y是地壳中含量最高的金属元素，则下列说法中正确的是（       ）

	X
Y	Z		W

A．简单离子半径：Y>W

B．Y的最高价氧化物的水化物和X的最高价氧化物的水化物可反应

C．X的简单氢化物比Z的简单氢化物更稳定、沸点更高

D．非金属性：W>X

8 . W、X、Y、Z为原子序数依次递增的短周期主族元素，W的单质是同条件下密度最小的气体，X、Y、Z为同一周期紧邻元素，M、R为同一主族的元素，M的单质常温为液态，R的单质常温为固态，且易升华。回答下列问题：
（1）写出下列元素的名称：W___；M____。
（2）若X为形成化合物种类最多的元素，XZ(YW₂)₂为一种有机物，是目前使用量较大的化学肥料。XZ(YW₂)₂在碱性条件下能被MZ⁻氧化成单质Q（空气中的主要成分之一），X以酸根的形式存在。
①写出Q的化学式：___；X、Y、Z的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为__（写化学式）。
②上述反应的离子方程式为___。
（3）若Z为本周期中半径最小的元素，其最高价氧化物对应的水化物为强酸。
①请判断R₂+ZO₃^-→RO₃^-+Z₂是否能发生，__（填“能”或“不能”）发生，其原因是____。
②请写出R₂与含YO₃^2-溶液反应的离子方程式为____。

9 . 下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦			⑧

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序是________。
（2）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是________。
（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含离子键又含极性共价键的化合物，写出其中一种化合物的电子式：________。
（4）由表中两种元素的原子按1∶1组成的常见液态化合物的稀溶液易被催化分解，可使用的催化剂为（填序号）________。
A．                                        B．
C．                                        D．

10 . 下列说法正确的是

A．氢原子的电子云图中小黑点的疏密表示电子在核外单位体积内出现机会的多少

B．最外层电子数为ns2的元素都在元素周期表第2列

C．处于最低能量的原子叫做基态原子，1s22s22→1s22s22过程中形成的是发射光谱

D．已知某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素位于周期表中的第四周期第VIII族位置，属于ds区