1 . 现有部分短周期元素的性质或原子结构如表：
用化学用语回答下列问题：
元素在周期表中的位置 ______ ；
单质分子的电子式 ______ ；
的原子结构示意图 ______ ；
电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： ______ ．
元素D与元素A相比，非金属性较强的是 ______ 
用元素符号表示
，下列表述中能证明这一事实的是 ______ 填选项序号．
常温下D的单质和A的单质状态不同
的氢化物比A的氢化物稳定
一定条件下D和A的单质都能与钠反应
最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸
单质能与A的氢化物反应生成A单质
是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为其他条件略去．
若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入
溶液中，无现象，然后滴加适量
溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 ______ ，试写出Y与溶液反应的化学方程式： ______ ；
若Z是红棕色气体，则
的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为 ______ ．
| 元素编号 | 元素性质或原子结构 |
| A | 有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数 |
| B | 短周期中金属性最强 |
| C | 常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性 |
| D | 元素最高正价是 价 |
用化学用语回答下列问题： 元素在周期表中的位置 单质分子的电子式 的原子结构示意图 电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程： 元素D与元素A相比，非金属性较强的是 用元素符号表示，下列表述中能证明这一事实的是 填选项序号．常温下D的单质和A的单质状态不同 的氢化物比A的氢化物稳定 一定条件下D和A的单质都能与钠反应 最高价含氧酸的酸性弱于D最高价含氧酸 单质能与A的氢化物反应生成A单质 是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经图所示的过程转化为其他条件略去．若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入溶液中，无现象，然后滴加适量溶液，有白色沉淀生成，则该白色沉淀为 溶液反应的化学方程式： 若Z是红棕色气体，则的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为
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解题方法
2 . 已知A、B、C、D、E是元素周期表中同一周期的五种元素，A和B的最高价氧化物对应水化物呈碱性，且碱性B>A，C和D的气态氢化物水溶液呈酸性，且酸性C>D；五种元素所形成的简单离子中，E的离子半径最小，则它们的原子序数由小到大的顺序是（ ）
| A．CDEAB | B．ECDAB | C．BAEDC | D．BADCE |
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3 . 无机盐A由4种常见的元素组成，为探究A的组成，设计并完成如下实验：
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
(1)混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为___________ ，另一种气体的电子式为___________ 。
(2)白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为___________ 。
(3)加入足量H2O2反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是___________ 。
(4)写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置___________ 。
(5)写出A与H2O2反应的离子方程式___________ 。
已知：D为单质，在标准状况下的密度为1.25 g/L；溶液B显酸性。
(1)混合气体C含两种气体，其中气体D的结构式为
(2)白色沉淀F可溶于盐酸，反应的离子方程式为
(3)加入足量H2O2反应后，检验溶液B中主要阴离子的实验操作是
(4)写出无机盐A所含的金属元素在周期表中的位置
(5)写出A与H2O2反应的离子方程式
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2021-10-10更新
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147次组卷
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2卷引用：湖南省名校联合体2022届高三10月联考化学试题
13-14高一下·河北保定·期中
解题方法
4 . A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A>B>C；②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气态④G是除氢外原子半径最小的元素
（1）A 的名称是_______ ，B位于周期表中第___ 周期第___ 族，C的原子结构示意图是______________
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是______________________
（3）F的元素符号是_______________________
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是______________ ，酸性最强的化学式是___________ ，气态氢化物最稳定的化学式是___________
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是____________________
（1）A 的名称是
（2）A元素与D元素形成化合物的电子式是
（3）F的元素符号是
（4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是
（5）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是
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5 . 已知a、b、d、e、 f、g、 h为原子序数依次增大的六种短周期主族元素， 非金属元素a最外层电子数与其周期数相同，b原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。d的一种单质可杀菌消毒，g的最高正价与最低负价代数和为4， f的最高价氧化物可分别与e和h的最高价氧化物的水化物反应，a单质在h单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸甲。请用化学用语回答下列问题：
(1)f在元素周期表中的位置___ 画出与h同族的第四周期元素的原子结构示意图____________ 。
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序_________ 。
(3)下列说法正确的是 。
(4)设计一个简单的实验证明d和g的非金属性强弱： _________ (用化学方程式表示)。
(5)为降低水源中NO
对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，该反应的离子方程式为______________ 。
(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积_______ L。最终获得溶液的物质的量浓度为_____ mol∙L−1。
(1)f在元素周期表中的位置
(2)d、e、f、h的简单离子的半径由大到小的顺序
(3)下列说法正确的是 。
| A．氢化物的稳定性d＞b |
| B．含氧酸的酸性h＞g＞b＞f |
| C．bg2中b为+4价；g为−2价可说明g的非金属性强于b |
| D．g阴离子能与Fe3+反应而h的阴离子不能，可说明g的非金属性弱于h |
(5)为降低水源中NO
对人体的危害，可在强碱性条件下用f的单质将溶液中的NO还原为N2，该反应的离子方程式为(6)将e和f单质各1mol投入足量水中，充分反应后，所得溶液体积为500mL，则该过程可得标况下气体体积
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6 . X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
(1)元素X原子结构示意图为________ 。
(2)元素Y的最高价氧化物的分子式为__________ ，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________ 。
(3)元素Z能与氢元素形成18电子分子，分子式为_________ 。
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________ 。
(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______ 。
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是_______ (用酸的分子式表示)。
(1)元素X原子结构示意图为
(2)元素Y的最高价氧化物的分子式为
(3)元素Z能与氢元素形成18电子分子，分子式为
(4)元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为
(5)ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为
(6)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性明显不同于其他三种酸的是
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18-19高二上·上海·期末
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7 . 下表为元素周期表的局部X、Y、Z、W均为短周期元素，其原子序数之和为47：
(1)X、Y、Z、W的元素符号依次为_______ 、________ 、_______ 、__________ (以下所有问题均用元素符号回答)；
(2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为_____ ；将该化合物的固体溶于足量W的气态氢化物水溶液中,生成两种盐该反应的离子方程式为______________ ,生成的两种盐的电子式为__________ 、_____________ ；
(3)Z的氧化物为_________ (填酸性、碱性、两性、不成盐)氧化物，Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物两两之间反应的化学方程式为:
__________________________________ ；
___________________________ ；
________________________ .
| X | |||||
| Y | Z | W |
(2)X和Y的化合物中的两种微粒均达到了8电子稳定结构，该化合物的电子式为
(3)Z的氧化物为
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解题方法
8 . A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小，D元素原子半径最大，B的简单氢化物的水溶液呈碱性，C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
（1）E在元素周期表中的位置为_____________________________ 。
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:_____ > 。(填化学式)
（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为_____________________ ，D2C2与水反应的化学方程式为 ______________________________________________ 。
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______ 。
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
（1）E在元素周期表中的位置为
（2）比较B与C简单氢化物的热稳定性:
（3）D，C两元素组成的化合物D2C2的电子式为
（4）下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是
A．元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B．F和E两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高
C．F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D．F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
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2018-10-29更新
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367次组卷
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3卷引用：广东省湛江市第一中学2017-2018学年高一下学期第一次大考化学试题
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9 . Ⅰ.随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示。
根据判断出的元素回答问题：
（1）画出f的原子结构示意图________________ 。
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_____ ；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：______ 。
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：_________ 。
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
回答下列问题：
（1）元素x在周期表中的位置是第________ 周期、第________ 族。
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是____ ，碱性最强的是____ (填化学式)。
根据判断出的元素回答问题：
（1）画出f的原子结构示意图
（2）比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：
（3）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：
Ⅱ.4种相邻主族短周期元素的相对位置如表，元素x的原子核外电子数是m的2倍，y的氧化物具有两性。
| m | n | ||
| x | y |
（1）元素x在周期表中的位置是第
（2）m、n、y三种元素最高价氧化物的水化物中，酸性最强的是
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10 . 如图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图：
(1)元素A在周期表中的位置___________ ，元素E的名称为___________ 。
(2)写出D2C2的电子式___________ ，其所含化学键类型为___________ 。
(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___________＞___________＞___________(用离子符号回答)___________ 。
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为___________ ；___________ 。
②溶液c中的离子方程式为___________ 。
③下列事实或解释能说明非金属性B＞A的是___________ 。
甲．原子半径B＜A，最外层电子数B＞A，核对最外层电子的束缚力B＞A
乙．B的氢化物分子间有氢键，而A的氢化物分子间没有
丙．B的单质是双原子分子，常温下是气态，而A的单质常温下为固态
丁．元素的氧化物的水化物的酸性B弱于A
(1)元素A在周期表中的位置
(2)写出D2C2的电子式
(3)C2-、D+、G2-离子半径大小顺序是___________＞___________＞___________(用离子符号回答)
(4)某同学设计实验证明A、B、F的非金属性强弱关系。
①溶液a和b分别为
②溶液c中的离子方程式为
③下列事实或解释能说明非金属性B＞A的是
甲．原子半径B＜A，最外层电子数B＞A，核对最外层电子的束缚力B＞A
乙．B的氢化物分子间有氢键，而A的氢化物分子间没有
丙．B的单质是双原子分子，常温下是气态，而A的单质常温下为固态
丁．元素的氧化物的水化物的酸性B弱于A
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