3 . 有A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中C、E是金属元素；A和E属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns¹。B和D也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，C原子最外层上电子数等于D原子最外层上电子数的一半。A、B、C、D、E五种元素的电负性分别为2.1，3.5，1.5，2.5，0.8，请回答下列问题：
(1)A是_______，B是_______，C是_______，D是_______，E是_______(用化学符号填空，下同)。
(2)由电负性判断，以上五种元素中金属性最强的是_______，非金属性最强的是_______。
(3)当B与A、C、D分别形成化合物时，B显_______价(填“正”或“负”或“零”，下同)，其他元素显_______价。
(4)当B与A、C、D、E(与E形成E₂B)分别形成化合物时，化合物中有离子键的是_______(填化学式)。

4 . 短周期元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大。基态X、Z、Q原子均有两个单电子，W简单离子在同周期离子中半径最小，Q与Z同主族。下列说法错误的是

A．X能与多种元素形成共价键	B．简单氢化物沸点：
C．第一电离能：	D．电负性：

5 . 某抗癌药物的结构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y同主族，Z的最外层电子数等于W的核外电子数。下列叙述正确的是

A．W位于第二周期IIIA族

B．基态Y原子只有1个未成对电子

C．W、Z的最简单氢化物混合物的沸点，前者小于后者

D．电负性：W＞Y

6 . 已知P₄单质、次磷酸的结构如图，P₄在KOH溶液中的变化是： P₄+3KOH+3H₂O═3KH₂PO₂+PH₃↑，下列说法正确的是

A．PH3分子中所有的原子可能共平面

B．31 g P4含有1.5NA个P﹣P

C．元素的电负性大小顺序：P＞O＞H＞K

D．KH2PO2属于酸式盐

7 . 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na₂Co₂TeO₆(制备原料为Na₂CO₃、Co₃O₄和TeO₂)，电解液为NaClO₄的碳酸丙烯酯溶液。
回答下列问题:
（1）Te属于元素周期表中_____区元素,其基态原子的价电子排布式为_____。
（2）基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为____,最高能层电子云轮廓图形状为_____
（3）结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由大到小的顺序为_____(用元素符号表示)。
（4）CO₃^2-的几何构型为______;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为_________,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为________.

（5）[Co(H₂O)₆]³⁺的几何构型为正八面体形,配体是_____,该配离子包含的作用力为__(填选项字母)。
A.离子键             B.极性键             C.配位键               D.氢键             E.金属键
（6）Na和O形成的离子化合物的晶胞结构如图所示,晶胞中O的配位数为______,该晶胞的密度为ρg/cm³,阿伏伽德罗常数的值为N_A，则Na与O之间的最短距离为_____cm(用含ρ、N_A的代数式表示)。

8 . 图1是元素周期表的一部分，已知A、B、C、D、E、F、G都是周期表中的前四周期元素，它们在周期表中的位置如图1所示。

试回答下列问题：
（1）F元素基态原子的核外电子排布式为_________________。
（2）ABC的第一电离能由大到小的顺序______________（用元素符号表示）。
（3）B元素单质分子中的_______个π键，与其互为等电子体的阴离子为____________________。
（4）图2为A元素某种氧化物的晶胞，其分子中心原子采用________杂化，每个分子周围有_____个分子与之距离相等且最近。若晶胞棱长为a pm，则该晶体密度的表达式为________g·cm^-3。
（5）G元素的氢化物分子的空间构型为________，其沸点与B元素的氢化物相比________ (填高或低)，其原因是________ 。
（6）向CuSO₄溶液中滴加入B 元素氢化物的水溶液，先生成蓝色沉淀，后沉淀逐渐溶解，得到深蓝色透明溶液，请写出沉淀溶解的离子方程式________ 。
（7）知道B 的电负性大于氯，则B 与F₂或Cl₂形成的化合物水解，产物是否相同__________？（填“相同”或“不同”）。