名校
解题方法
1 . 生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题:
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质,由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物,其结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/39810815-0dab-4b07-8cab-8b89949b7302.png?resizew=318)
①基态Fe原子的价电子排布图为___________ ,Fe2+核外电子有___________ 种空间运动状态。
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________ 。
③Fe2+与邻二氮菲(
)等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明,邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9,主要原因:___________ ;若OH-浓度高,OH-又会与Fe2+作用,同邻二氮菲形成竞争。
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料,具有独特的电子结构和光物理性质,卟琳分子结构如图,N原子的杂化轨道类型相同,采取___________ 杂化。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/11fdab6b-31fe-4f53-b23f-9ab7f14d7b08.png?resizew=177)
(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性,以及更高的双极性迁移率,有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________ 区,找出距离As(0.25,0.25,0.25)最近的As___________ (用分数坐标表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/8b1c78ec-afdf-44af-a7d0-ede6276e5f70.png?resizew=448)
②已知晶体密度为ag·cm-3,As半径为bpm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为___________ pm(列出计算式)。
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质,由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物,其结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/39810815-0dab-4b07-8cab-8b89949b7302.png?resizew=318)
①基态Fe原子的价电子排布图为
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为
③Fe2+与邻二氮菲(
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/111d4fcb-3ee4-4d2f-bae9-c05175573868.png?resizew=131)
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料,具有独特的电子结构和光物理性质,卟琳分子结构如图,N原子的杂化轨道类型相同,采取
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/11fdab6b-31fe-4f53-b23f-9ab7f14d7b08.png?resizew=177)
(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性,以及更高的双极性迁移率,有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/20/8b1c78ec-afdf-44af-a7d0-ede6276e5f70.png?resizew=448)
②已知晶体密度为ag·cm-3,As半径为bpm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为
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2023-03-14更新
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1068次组卷
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2卷引用:四川省成都市第七中学2023届高三下学期二诊模拟考试理科综合化学试题
2 . 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心,成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输,如图甲所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/053b99fc-1111-40bc-89af-22654ef7a11c.png?resizew=389)
已知:图甲中的有机物为“冠醚”,命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。
请回答下列问题:
(1)基态Cs原子的价层电子排布式为___________ 。基态K原子的核外电子云有___________ 个伸展方向。
(2)运输Cs+的冠醚名称是___________ 。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________ ,冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键,配位原子是___________ (填元素符号)。
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示:
18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________ 。观察图甲,冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是___________ 。
(4)足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含___________ molσ键。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/50ed0764-1e0e-48db-9589-81dd58125dda.png?resizew=124)
(5)铷晶胞为体心立方堆积,如图丙所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/13b613f2-98dc-4db6-8098-0cfcc77a8c9e.png?resizew=127)
铷晶胞的原子空间利用率为___________ (用含π的式子表示)。
(6)锂晶胞为六方最密堆积,如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm,高为b pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则锂晶胞的密度为___________ g· cm-3(用含字母的式子表示)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/053b99fc-1111-40bc-89af-22654ef7a11c.png?resizew=389)
已知:图甲中的有机物为“冠醚”,命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。
请回答下列问题:
(1)基态Cs原子的价层电子排布式为
(2)运输Cs+的冠醚名称是
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示:
冠醚 | 冠醚空腔直径/pm | 适合的粒子直径/pm |
12冠醚- 4 | 120~ 150 | Li+ (152) |
15 -冠醚-5 | 170~ 220 | Na+ (204) |
18 -冠醚- 6 | 260~ 320 | K+ (276) |
___________ | 340~ 430 | Rb+ (304) |
Cs+ (334) |
(4)足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/11/50ed0764-1e0e-48db-9589-81dd58125dda.png?resizew=124)
(5)铷晶胞为体心立方堆积,如图丙所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/13b613f2-98dc-4db6-8098-0cfcc77a8c9e.png?resizew=127)
铷晶胞的原子空间利用率为
(6)锂晶胞为六方最密堆积,如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm,高为b pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则锂晶胞的密度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2023/3/9/3f2662f9-907c-4ea3-aa62-e57ed96a9aa4.png?resizew=249)
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解题方法
3 . 材料是人类进步的基石,深入认识物质的结构有助于进一步开发新的材料。回答下列问题:
(1)按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成BCl3。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。
(2)已知:第四周期中3d轨道上没有未成对电子的过渡元素离子的水合离子为无色。下列离子形成的水合离子为无色的是_______。
(3)K3[Fe(CN)6]中所含元素电负性由大到小的顺序为_______ ,lmol K3[Fe(CN)6]含有_______ molσ键;Ti3+能形成化合物[TiCl(H2O)5]Cl2·H2O,该化合物中Ti3+的配位数为_______ 。
(4)Ni(CO)4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因:_______ 。
(5)纯水电离产生H3O+、OH-,研究发现在某些水溶液中还存在
、
等微粒。
①H2O分子的键角小于H3O+离子的键角,原因是_______ 。
②画出
可能的一种结构式_______ 。
(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy,表示如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/14/b5372844-cde0-49dc-9152-c281b1f18973.jpg?resizew=514)
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示,若用NA表示阿伏加德罗常数,其晶体的密度为_______ g/cm3。
②图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示,其中x=_______ 。
(1)按照杂化轨道理论,基态B原子的价电子先激发,再杂化成键形成BCl3。杂化前,处于激发态的B原子的价电子轨道表示式为_______ ( 选填标号)。
A.![]() | B.![]() |
C.![]() | D.![]() |
A.Sc3+ | B.Cr3+ | C.Fe3+ | D.Zn2+ |
(4)Ni(CO)4常温下呈液态,其分子空间构型为正四面体。解释其易溶于CCl4、苯等有机溶剂的原因:
(5)纯水电离产生H3O+、OH-,研究发现在某些水溶液中还存在
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/549f957ca600ceb691fcf5153244ed39.png)
①H2O分子的键角小于H3O+离子的键角,原因是
②画出
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1442c2cc766deba14f76725ebbe5ad8a.png)
(6)TiO2通过氮掺杂反应生成TiO2-xNy,表示如图。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/14/b5372844-cde0-49dc-9152-c281b1f18973.jpg?resizew=514)
①立方晶系TiO2晶胞参数如图甲所示,若用NA表示阿伏加德罗常数,其晶体的密度为
②图乙的结构可用化学式TiO2-xNy表示,其中x=
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解题方法
4 . 铜是人类广泛使用的一种金属,含铜物质在生产生活中有着广泛应用。回答下列问题:
(1)基态Cu原子的价电子排布式为_______ , 原子核外的电子有_______ 种空间运动状态。
(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中,铜显+1价,则其中碳原子的杂化轨道类型是_______ ,NH3分子的价层电子对互斥模型是_______ ,C、N、O、H的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ,该阴离子中σ键与π键数目之比为_______ 。
(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N),其原因为_______ 。
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/2/3a9f76b6-fd0b-4e54-9b11-8c62ad407bc7.jpg?resizew=251)
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子分数坐标:A为(0,0,0),B为(1,1,0),C为(0,1,1),则D原子的分数坐标为_______ 。
②若晶体密度为ρg·cm-3 ,最近的Cu原子核间距为_______ (用含ρ、NA的代数式表示)pm。
(1)基态Cu原子的价电子排布式为
(2)配合物Cu(NH3)2OOCCH3中,铜显+1价,则其中碳原子的杂化轨道类型是
(3)Cu+与CN-形成的阴离子为[Cu(CN)3]2- ,该阴离子中σ键与π键数目之比为
(4)铜能与拟卤素(SCN)2反应。拟卤素(SCN)2对应的酸有两种,理论上异硫氰酸(H-N=C=S)的沸点高于硫氰酸(H-S-C≡N),其原因为
(5)某立方磷青铜晶体的晶胞结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/7/2/3a9f76b6-fd0b-4e54-9b11-8c62ad407bc7.jpg?resizew=251)
①原子分数坐标可表示晶胞内部各原子的相对位置,图中各原子分数坐标:A为(0,0,0),B为(1,1,0),C为(0,1,1),则D原子的分数坐标为
②若晶体密度为ρg·cm-3 ,最近的Cu原子核间距为
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5 . 最近科研人员发现,用[Ni(cyclam)]2+(结构如图a)作电催化剂、二茂铁(结构如图c)作为牺牲电子供体,NH4PF6作为电解质和质子供体,CH3CN作溶剂,可实现有效催化还原CO2。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/29/59584b48-6be1-4406-94b7-5262536dc0aa.png?resizew=453)
回答下列问题:
(1)基态Ni原子转化为基态Ni2+失去_______ 轨道的电子;基态Fe原子核外电子排布式为_______ 。
(2)NH4PF6中NH
空间构型为_______ ;N、P、F的电负性由大到小的顺序为_______ 。
(3)CH3CN分子中碳原子杂化方式为_______ 。
(4)已知3个及以上原子构成的离子团或分子中,原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子,连贯重叠在一起构成π型化学键,又称为大π键,可用符号
表示,其中m代表参与形成的大π键原子数,n代表参与形成的大π键电子数,如苯中的大π键可表示为
。二茂铁[(C5H5)2Fe]中五元环的大π键可表示为_______ 。
(5)[Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中,Ni2+的配位数为_______ ;cyclam可溶于水,而环十四烷不溶于水,其原因是_______ 。
(6)某镍、砷晶体结构如图所示。该晶体的密度为_______ g·cm-3(列出计算式即可)。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/29/59584b48-6be1-4406-94b7-5262536dc0aa.png?resizew=453)
回答下列问题:
(1)基态Ni原子转化为基态Ni2+失去
(2)NH4PF6中NH
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/a74994fa846ff01d87548db6f34d3613.png)
(3)CH3CN分子中碳原子杂化方式为
(4)已知3个及以上原子构成的离子团或分子中,原子有彼此平行的未参与杂化的p轨道电子,连贯重叠在一起构成π型化学键,又称为大π键,可用符号
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/10dcea3857787f727952562add83982d.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/1b7dc006beab82d6bab2e56602d988e7.png)
(5)[Ni (cyclam)]2+可由某些镍的化合物与cyclam 反应制得。[Ni(cyclam)]2+中,Ni2+的配位数为
(6)某镍、砷晶体结构如图所示。该晶体的密度为
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/29/cd7c39f4-4f38-475b-9c9e-f95cd0523d74.png?resizew=239)
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解题方法
6 . 2022年4月16日9时56分,“神舟十三号”载人飞船返回舱成功着陆。“神舟十三号”制作材料中包含了Cu、Ga、Ni、Xe等多种元素。回答下列问题:
(1)原子中的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+
表示,与之相反的用-
之表示,称为电子的自旋磁量子数。对于基态的Ga原子,其价电子自旋磁量子数的代数和为___________ 。 Ca、Ga、Ge 三种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(2)Cu位于元素周期表的___________ (填 “s”、“p”、 “d”或“ds”)区,Cu催化烯烃硝化反应过程中会产生
,键角:![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3beff910081b2d43453a6e33c14af5c1.png)
___________
(填“> ”或“<"),判断依据是______ 。
(3)N2+与丁二酮肟生成鲜红色二(丁二酮肟)合镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+,原理如图,则丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,1 mol丁二酮肟分子中含有σ键的数目为___________ ,二 (丁二酮肟)合镍分子中存在的化学键有___________ (填字母序号)。
a.非极性键 b.π键 c.离子键 d.氢键 e.配位键
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/28/a949aa5e-b8dd-4fd9-b212-394c27077c37.png?resizew=409)
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为(0,0,0),原子B的分数坐标为(
,
,
)。已知Xe-F键长为rpm,原子C的分数坐标为___________ ;设NA为阿伏加德罗常数的值,XeF2的密度为___________ g·cm-3(列计算式)。
(1)原子中的电子有两种相反的自旋状态,若一种自旋状态用+
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
(2)Cu位于元素周期表的
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3beff910081b2d43453a6e33c14af5c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/3beff910081b2d43453a6e33c14af5c1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/48070b98244ce0aae789ed685c7b1476.png)
(3)N2+与丁二酮肟生成鲜红色二(丁二酮肟)合镍沉淀,该反应可用于检验Ni2+,原理如图,则丁二酮肟中碳原子的杂化轨道类型为
a.非极性键 b.π键 c.离子键 d.氢键 e.配位键
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/28/a949aa5e-b8dd-4fd9-b212-394c27077c37.png?resizew=409)
(4)XeF2晶体属四方晶系,晶胞结构如图所示,晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称为原子分数坐标。如图中原子A的分数坐标为(0,0,0),原子B的分数坐标为(
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/f89eef3148f2d4d09379767b4af69132.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/28/d06c9130-4c01-4eeb-ad67-a044905b46dc.png?resizew=268)
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解题方法
7 . 镍是一种银白色金属,具有良好的机械强度和延展性,常用来制造货币等,镀在其他金属上可以防止生锈。回答下列问题:
(1)基态
原子核外电子的运动状态有_______ 种,价层电子轨道表示式(电子排布图)为_______ ;
(2)镍不溶于水,在稀酸中可缓慢溶解,生成
。用丁二酮肟
鉴定
的存在时生成鲜红色的沉淀,
的结构如图所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/18/e41ee4a0-22f3-4b51-aea1-ed9fcb435636.png?resizew=246)
①
中所含的作用力有_______ (填字母序号)。
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.配位键 E.氢键
②
中所含非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ ,N原子的杂化方式为_______ 。
③
中
与N成键,而非和O成键的原因可能是_______ 。
(3)某铜镍合金立方晶胞结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/18/92bcd1a9-b08d-4552-be74-ebf1338817e6.png?resizew=197)
①元素铜和镍的第二电离能分别为
、
的原因是_______ 。
②该晶体的化学式为_______ ,铜原子距离最近的
有_______ 个,已知该晶体的密度为
,晶胞边长![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/970ede1b912fa8414094f27120a17e4d.png)
_______ nm(用
表示阿伏加德罗常数的值,列出计算式即可,相对原子质量:
)。
(1)基态
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64d5454f4a6ea5d8aeca9cb335ceee7b.png)
(2)镍不溶于水,在稀酸中可缓慢溶解,生成
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd8969f04e209627e832e80cc2182767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/7e728721272b7d3e673a992b1871c720.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/cd8969f04e209627e832e80cc2182767.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d0a81c8bfb971a07d1a306c95a988f1.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/18/e41ee4a0-22f3-4b51-aea1-ed9fcb435636.png?resizew=246)
①
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d0a81c8bfb971a07d1a306c95a988f1.png)
A.极性键 B.非极性键 C.离子键 D.配位键 E.氢键
②
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d0a81c8bfb971a07d1a306c95a988f1.png)
③
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/9d0a81c8bfb971a07d1a306c95a988f1.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64d5454f4a6ea5d8aeca9cb335ceee7b.png)
(3)某铜镍合金立方晶胞结构如图所示:
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/editorImg/2022/6/18/92bcd1a9-b08d-4552-be74-ebf1338817e6.png?resizew=197)
①元素铜和镍的第二电离能分别为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/dde8b6c11f17fe5fae5e37cae9deab1b.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/766fb43d1e052da5045d5dfd3a8fcdb4.png)
②该晶体的化学式为
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/64d5454f4a6ea5d8aeca9cb335ceee7b.png)
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8 . 一般认为,含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关:一是中心原子的电负性越大,酸性越强:一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多,酸性越强。据此推断下列说法正确的是
A.![]() |
B.H3PO2的分子结构是![]() |
C.HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 |
D.某元素X形成的![]() |
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2022-05-27更新
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933次组卷
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3卷引用:山东省名校联盟2022届高三下学期5月模拟考试化学试题
9 . 一种无机纳米晶体材料,仅由铯、铅、溴三种元素构成,在太阳能电池方向有巨大应用前景。回答下列问题:
(1)基态
原子核外电子占据能量最高的能级的电子云轮廓图形状为_______ 。
属于_______ 区元素。
(2)
位于同主族,
元素的第一电离能分别为
、
。
的原因是_______ 。
(3)
三种元素的电负性如下表。
具有较高的熔点(855℃),PbBr2具有较低的熔点(373℃),原因是_______ 。
(4)该晶体材料的立方结构如图所示,其化学式为_______ 。若其晶胞参数为
,阿伏加德罗常数的值为
,则该晶体密度=_______
。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/27/2967295725518848/2972832221044736/STEM/4dbebd56-2085-4a59-9018-941174c38eb9.png?resizew=214)
(5)该晶体材料电池并未实现商业化,原因在于自身的不稳定性。
①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变),导致器件效率降低,其原因是_______ 。
②某大学采用
对该材料进行钝化处理可有效提高其稳定性,钝化机理如图所示。根据晶格应变驰豫,_______ (离子)脱离晶格,用
钝化后的晶体比原晶体材料更稳定,其原因是_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/27/2967295725518848/2972832221044736/STEM/8dd5eefb-133b-4faa-be13-a24c25fe1b59.png?resizew=365)
(已知:应力与应变相伴而生,从原子尺度上来理解,应力为单位晶格上的作用力,应变即为晶格的拉伸或收缩,对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态,再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)
(1)基态
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/93c712a9f40571fcbdbf7ba702102429.png)
(2)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe485790a146342ac15c41ff5282e9db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/fe485790a146342ac15c41ff5282e9db.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/826b41a25da6f7a3da9d0aade4adafe9.png)
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(3)
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![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/41943361787788913062951754b48a55.png)
电负性 | ||
F | Br | Pb |
4.0 | 2.8 | 1.9 |
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(5)该晶体材料电池并未实现商业化,原因在于自身的不稳定性。
①该晶体材料在潮湿环境中易从固体变成溶液(发生相变),导致器件效率降低,其原因是
②某大学采用
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/632610cdc8818b29651c4a210e9c4383.png)
![](https://staticzujuan.xkw.com/quesimg/Upload/formula/632610cdc8818b29651c4a210e9c4383.png)
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/4/27/2967295725518848/2972832221044736/STEM/8dd5eefb-133b-4faa-be13-a24c25fe1b59.png?resizew=365)
(已知:应力与应变相伴而生,从原子尺度上来理解,应力为单位晶格上的作用力,应变即为晶格的拉伸或收缩,对应于拉伸应变和压缩应变。对应出现的驰豫是指一个宏观平衡系统由于受到外界的作用变为非平衡状态,再从非平衡状态过渡到新的平衡态的过程。)
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名校
解题方法
10 . 2022年春晚节目《只此青绿》取材于宋代名画《千里江山图》,该画描绘了山清水秀的美丽景色,历经千年色彩依然,其中青色来自蓝铜矿颜料[主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2]。请回答下列问题:
(1)基态铜原子价电子排布式为_______ 。从原子结构角度分析,第二电离能I2(Fe)与I2(Cu)的关系是I2(Fe)_______ I2(Cu) (填“>”“<”或“=”),并解释有关原因_______ 。
(2)
的空间构型为_______ 。
(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示,该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是_______ (填元素符号),该配合物中采用sp2杂化的碳原子与sp3杂化的碳原子个数比为_______ 。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/4/2972193199333376/2972404332716032/STEM/5caff6d6-5436-4f12-b842-1db8d89eaba9.png?resizew=189)
(4)黄铜矿是主要的炼铜原料,晶胞结构如下图1所示,晶胞中S原子的投影位置如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/4/2972193199333376/2972404332716032/STEM/d9c8e8c4-87d2-4255-a802-7e10cae81253.png?resizew=290)
①Fe3+周围距离最近的S2-的个数为_______ 。
②该晶胞上下底面均为正方形,侧面与底面垂直,晶胞参数如图所示,晶胞的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数(NA)为_______ mol-1(用a、b、ρ表示,并化成最简)。
(1)基态铜原子价电子排布式为
(2)
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(3)我国科学家制取了一种铜的配合物如图所示,该配合物中四种非金属元素电负性由大到小的顺序是
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/4/2972193199333376/2972404332716032/STEM/5caff6d6-5436-4f12-b842-1db8d89eaba9.png?resizew=189)
(4)黄铜矿是主要的炼铜原料,晶胞结构如下图1所示,晶胞中S原子的投影位置如图2所示。
![](https://img.xkw.com/dksih/QBM/2022/5/4/2972193199333376/2972404332716032/STEM/d9c8e8c4-87d2-4255-a802-7e10cae81253.png?resizew=290)
①Fe3+周围距离最近的S2-的个数为
②该晶胞上下底面均为正方形,侧面与底面垂直,晶胞参数如图所示,晶胞的密度为ρ g/cm3,则阿伏加德罗常数(NA)为
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2022-05-04更新
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739次组卷
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4卷引用:安徽省淮北市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题
安徽省淮北市2022届高三第二次模拟考试理科综合化学试题(已下线)专项17 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学阶段性新题精选专项特训(全国卷)(5月期)山东省菏泽市单县第二中学2021-2022学年高二下学期慧光班段考化学试题四川省南充高级中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题