1 . 主族元素N、F、Si、As、Se、Cl等的某些化合物对工农业生产意义重大，回答下列问题：
(1)Si₃N₄陶瓷是世界上最坚硬的物质之一，具有高强度、低密度、耐高温等性质，其属于_______晶体；SiCl₄中Si采取的杂化类型为_______。
(2)O、F、Cl电负性由大到小的顺序为_______；OF₂分子的空间构型为_______；OF₂的熔、沸点低于Cl₂O，原因是_______。
(3)Se元素基态原子的原子核外电子排布式为_______；As的第一电离能比Se的第一电离能大的原因为_______。
(4)XeF₂晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，该晶胞中有_______个XeF₂分子。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子的分数坐标，如A点原子的分数坐标为(，，)。已知Xe-F键长为rpm，则B点原子的分数坐标为_______；晶胞中A、B间距离d=_______pm。

4 . 中国较早时期就有炼铜、炼锌技术的记录，铜、锌元素也是人体必需的微量元素之一。回答下列问题：
(1)基态Cu原子核外的最高能层符号是___，基态Zn价电子排布式为___。
(2)硫酸铜溶于氨水形成[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液，组成[Cu(NH₃)₄]SO₄的元素中，除Cu外其余元素的电负性由大到小排序为___。
(3)向[Cu(NH₃)₄]SO₄溶液中逐滴滴加NaOH溶液，未出现浑浊，其原因是___。
(4)ZnO与ZnS结构相似，ZnO的熔点为1975℃，ZnS的熔点约为1700℃。ZnO熔点比ZnS高的原因是___。
(5)[Zn(CN)₄]^2-发生反应：4HCHO+[Zn(CN)₄]^2-+4H⁺+4H₂O=[Zn(H₂O)₄]²⁺+4HOCH₂CN
①HOCH₂CN分子中碳原子轨道的杂化类型是___。
②与H₂O分子互为等电子体的阴离子为___。
③[Zn(CN)₄]^2-中Zn²⁺与CN^-的C原子形成配位键，不考虑空间构型，[Zn(CN)₄]^2-的结构可用示意图表示为___。
(6)金属锌晶体的晶胞如图所示，若锌原子的半径为rnm，则金属锌晶体的空间利用率是___(用含π的代数式表示)。

10 . Ⅰ.SiC、BN、GaAs 等是人工合成半导体的材料，具有高频、大功率和抗辐射等优点。请回答：
(1)Ga的第一电离能失去的是___________能级的电子。
(2)B、C、N的电负性由大到小排列为___________。
Ⅱ.卤素化学丰富多彩，能形成卤化物、卤素互化物、多卤化物等多种类型的化合物。
(3)拟卤素(CN)₂、(SCN)₂与卤素单质结构相似、性质相近，分子中所有原子都满足8 电子结构。(SCN)₂对应的酸有两种，测得硫氰酸(H—S—C≡N )的沸点低于异硫氰酸(H-N=C=S)，其原因是___________。
(4)卤化物 RbICl₂ 在加热时会分解为晶格能相对较大的卤化物 A 和卤素互化物或卤素单质，A 的化学式为___________；I属于多卤素阳离子，其空间构型为___________。
(5)卤素互化物如IBr、ICl等与卤素单质结构和性质相似。Cl₂、IBr、ICl沸点由高到低的顺序为___________。
(6)请推测①HClO₄、②HIO₄、③H₅IO₆[可写成(HO)₅IO]三种物质的酸性由强到弱的顺序为___________(填序号)。
III.金属铁是生活中最常见的金属，其晶胞为体心立方堆积。
(7)其晶胞的俯视图为____ (填字母序号)。

A．

B．

C．

D．

(8)若铁的密度为a g/cm³，则铁晶胞中最近的两个铁原子的核间距离是____pm(列表达式即可)。