2 . 如图甲，铜离子与有机物HA可形成一种螯合物，从而萃取水中的铜离子。

图中的R、R′均为烷烃基，该萃取反应可简单表示为2HA+Cu²⁺CuA₂+2H⁺
回答下列问题：
(1)基态铜原子的价电子排布式为_______。
(2)有机物HA中，C、N、O三种元素电负性由大到小的顺序是_______。
(3)螯合物中的氮原子杂化方式为_______，氧原子的杂化方式为_______。
(4)下列关于螯合物的说法中，正确的是_______(填序号)。
①中O的配位能力比N强
②与配位的4个原子可能呈平面构型
③既溶于水又溶于有机溶剂
④每个分子中含2个氢键、2个π键
(5)萃取后，铜离子进入有机相中，反萃取时，螯合物释放出铜离子，铜离子进入水相，可用于铜离子的富集及提纯，则反萃取时常加入的试剂是_______。
(6)金属铜与铝可形成多种不同的合金，其中一种合金的晶胞如图乙所示，晶胞参数，，，按图乙中阴影面进行投影得到图丙。

该晶体的化学式为_______，密度为_______(结果保留两位有效数字)。

3 . 二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度，故可以应用在有机电化学中。回答下列问题：
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______。
(2)已知：二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______。
③二甲基亚砜易溶于水，原因可能为_______。
(3)CrCl₃·6H₂O的结构有三种，且铬的配位数均为6，等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3：2：1，对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色，其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______。
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示，该晶胞参数α=120^°，β=γ=90^°。
①该晶体中，锰原子周围的硫原子数目为_______。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r₁ nm和r₂ nm，该晶体中原子的空间利用率为_______(列出计算式即可)。

4 . 我国科学家及其合作团队研究发现，六方相(hcp)Fe—H、Fe—C和Fe—O合金在地球内核温压下转变成超离子态。该研究表明地球内核并非传统认知的固态，而是由固态铁和流动的轻元素组成的超离子态。请用所学知识回答下列问题：
(1)基态铁原子最外层电子所在能级的电子云轮廓图为_______形。
(2)H、C、O三种元素的电负性由大到小的排序为_______(填元素符号)。
(3)锰和铁处于同一周期，锰、铁电离能数据如表所示：

元素
Mn	717.3	1509.9	3248
Fe	762.5	1561.9	2953

请解释的主要原因：_______。
(4)H、C，O三种元素可以组成很多种物质。
①、、、、中属于非极性分子的有_______(填化学式)，其中的立体构型为_______。
② 的沸点_______(填“大于”、“小于”或“等于”)的沸点。
(5)用X射线衍射仪测定发现铁晶体有两种晶胞结构，如图1、图2所示。

①原子坐标参数可以描述晶胞内部各微粒的相对位置。设图1中1号原子的坐标参数为(0，0，0)，3号原子的坐标参数为(1，1，1)，则2号原子的坐标参数为_______。
②若图2中晶胞参数为apm，设为阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_______(用含a、的代数式表示)。

7 . 近来，嫦娥五号完成“挖土”之旅返回地球。查阅资料知，月球玄武岩是构成月球的岩石之一，主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分)等组成。回答下列问题：
(1)基态铁原子的价电子排布式为：___________。
(2)与Fe同周期，且最外层电子数相同的主族元素是___________(填元素符号)。
(3)基态Ti原子核电子占据的最高能层符号为___________；其最外层电子的电子云轮廓图为___________。
(4)中含有键数为___________，中配体为___________，其中C原子的杂化轨道类型为___________，H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为___________。
(5) 的结构如图1所示，其中由O围成的___________(填“四面体空隙”或“八面体空隙”)被Fe占据，Ti的配位数为___________。

(6)已知该晶胞的密度为，表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数a=___________pm。(列出计算表达式)

9 . 天宫二号空间实验室于2016年9月15 日在酒泉卫星发射中心发射成功。实验室承载了10余项太空实验,其中包含了好比科幻英雄“综合材料”多晶碲化锌(ZnTe)的实验。
(1)电负性Zn___________Te(填“>”或“<”或“=”)。
(2)O、S、Se与Te元素位于同一主族。基态碲(Te)原子核外电子排布式为[Kr]________,有_______个未成对电子。
(3)H₂O、H₂S、H₂Se沸点由低到高顺序为______，推断的依据是_______;SO₂分子中S原子采取_____杂化;用价层电子对互斥理论解释SO₄^2-的键角大于SO₃^2-的原因是____________。
(4)向氯化锌溶液中加入过量的氨水,得到[Zn(NH₃)₄]Cl₂,此配位化合物中含有的化学键有共价键、____、_______。
(5)碲化锌晶体有两种结构，其中一种晶胞结构如下图:

晶胞中含有_____个Te原子;与Te原子距离最近的Te原子有______个;若两个距离最近的Te原子间距为apm.则晶体密度为_________g/cm³。

10 . 晶体硅是制备太阳能电池板的主要原料，电池板中还含有硼、氮、钛、钻、钙等多种化学物质。
请回答下列问题：
1．第二周期元素的电负性按由小到大的顺序排列，B元素排在第__________位。
2．硅酸根有多种结构形式，一种无限长链状结构如图1所示，其化学式为____________，Si原子的杂化类型为__________________。
3．N元素位于元素周期表_____________区；基态N原子中，核外电子占据最高能级的电子云有____个伸展方向。
4． [Co(NH₃)₆]³⁺的几何构型为正八面体形，Co在中心。
①[Co(NH₃)₆]³⁺中，1个Co提供_______________个空轨道。
②若将[Co(NH₃)₆]³⁺中的两个NH₃分子换成两个Cl^-，可以形成_________种不同的结构形式。
5．—种由Ca、Ti、O三种元素形成的晶体的立方晶胞结构如图2所示。
①与Ti紧邻的Ca有___________________个。
②若Ca与O之间的最短距离为α pm，阿伏伽德罗常数的值为N_A，则晶体的密度ρ=__________________g· cm^-3(用含α、N_A的代数式表示)。