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1 . 在催化剂作用下,与水反应生成的前2步可能机理为:
第1步:
第2步:
……完成下列填空:
(1)已知电负性:。中B的化合价为_______ 。第1步反应的氧化产物是_______ ,(填化学式或离子符号)。
(2)的分子空间构型是_______ ,中B原子的杂化类型是_______ 。比较与的键角:_______ (填“>”、“<”或“=”),其原因是:_______ 。
(3)上述机理的第3、4步与第2步类似,最终生成。用化学方程式表示第3步的机理:_______ 。写出的结构式:_______ 。根据上述机理,与反应时,所得气体产物为_______ (填写化学式)。
(4)分子中B原子与三个O原子构成平面三角形,则B原子的杂化类型是_______ 。
(5)溶液中存在平衡:。下列叙述正确的是
第1步:
第2步:
……完成下列填空:
(1)已知电负性:。中B的化合价为
(2)的分子空间构型是
(3)上述机理的第3、4步与第2步类似,最终生成。用化学方程式表示第3步的机理:
(4)分子中B原子与三个O原子构成平面三角形,则B原子的杂化类型是
(5)溶液中存在平衡:。下列叙述正确的是
A.的水溶液显酸性 |
B.B原子杂化轨道中s轨道的成分:大于 |
C.上述反应的2种反应物分子中,所有原子都达到8电子构型 |
D.溶液中还可能存在、等系列微粒 |
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2 . 氮元素形成的化合物种类众多,用途广泛。根据信息回答下列问题。
(1)NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C),而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ,它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为________________ 。
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是_____ (填元素符号)。
(2)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为_____ 。
(3)若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=__________________ 。
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物,结构如图所示:
①上述三种物质中,沸点最高的是_____ (填化学名称)。
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为_____________ 。
③已知咪唑中存在类似苯的大π键,则在咪唑分子的两个氮原子中,更容易与Cu2+形成配位键的是_____ (填“①”或“②” )号氮原子。
(5)氮化镓是新型半导体材料,其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替,顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(,,),则原子3的原子分数坐标为________ 。
(6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为_____ 。
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为____ g·cm-3(列出计算式即可)。
(1)NH3BH3(氨硼烷)因具有很高的储氢容量及相对低的放氢温度(<350°C),而成为颇具潜力的化学储氢材料之一 ,它可通过环硼氮烷、CH4与H2O进行合成。
①基态氮原子的电子排布图为
②上述涉及的元素H、B 、C、N、O中电负性最大的是
(2)BF3、NH3和PH3分子中键角由大到小的顺序为
(3)若配离子[Co(CN) x](x-3)-的中心离子价电子数与配体提供的电子数之和为18,则x=
(4)咪唑、噻唑、吡啶是含N 和S的有机杂环类化合物,结构如图所示:
①上述三种物质中,沸点最高的是
②吡啶中氮原子的杂化轨道的空间构型为
③已知咪唑中存在类似苯的大π键,则在咪唑分子的两个氮原子中,更容易与Cu2+形成配位键的是
(5)氮化镓是新型半导体材料,其晶胞结构可看作金刚石晶胞内部的碳原子被N原子代替,顶点和面心的碳原子被Ga原子代替。以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子分数坐标。如图为沿y轴投影的氮化镓晶胞中所有原子的分布图。若原子1的原子分数坐标为(,,),则原子3的原子分数坐标为
(6)某铁氮化合物晶体的晶胞结构如图所示。
①若以氮原子为晶胞顶点,则铁原子在晶胞中的位置为
②若晶胞中距离最近的两个铁原子距离为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,则该晶体的密度为
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3 . 生产、生活和科技发展离不开化学。请回答下列问题:
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质,由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物,其结构如图所示。
①基态Fe原子的价电子排布图为___________ ,Fe2+核外电子有___________ 种空间运动状态。
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为___________ 。
③Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明,邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9,主要原因:___________ ;若OH-浓度高,OH-又会与Fe2+作用,同邻二氮菲形成竞争。
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料,具有独特的电子结构和光物理性质,卟琳分子结构如图,N原子的杂化轨道类型相同,采取___________ 杂化。
(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性,以及更高的双极性迁移率,有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的___________ 区,找出距离As(0.25,0.25,0.25)最近的As___________ (用分数坐标表示)。
②已知晶体密度为ag·cm-3,As半径为bpm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为___________ pm(列出计算式)。
(1)血红蛋白(Hb)是血液中运输氧及二氧化碳的蛋白质,由球蛋白与血红素结合而成。血红素是由中心Fe2+与配体卟啉衍生物结合成的大环配位化合物,其结构如图所示。
①基态Fe原子的价电子排布图为
②血红素中各非金属元素的电负性由小到大的顺序为
③Fe2+与邻二氮菲( )等多齿配体在水溶液中可以形成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子,该配合物的颜色常用于Fe2+浓度的测定。实验表明,邻二氮菲检测Fe2+的适宜pH范围是2-9,主要原因:
④卟琳是含有平面共轭大环结构的有机分子材料,具有独特的电子结构和光物理性质,卟琳分子结构如图,N原子的杂化轨道类型相同,采取
(2)立方砷化硼(BAs)在理论上具有比硅更好的导热性,以及更高的双极性迁移率,有潜力成为比硅更优良的半导体材料。
①以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置,称作原子的分数坐标,立方砷化硼晶胞结构如图所示。As位于元素周期表的
②已知晶体密度为ag·cm-3,As半径为bpm,假设As、B原子相切,则B原子的半径为
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2023-03-14更新
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1067次组卷
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2卷引用:四川省成都市第七中学2023届高三下学期二诊模拟考试理科综合化学试题
4 . 西北工业大学曾华强课题组借用足球烯核心,成功实现了高效且选择性可精准定制的离子跨膜运输,如图甲所示。
已知:图甲中的有机物为“冠醚”,命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。
请回答下列问题:
(1)基态Cs原子的价层电子排布式为___________ 。基态K原子的核外电子云有___________ 个伸展方向。
(2)运输Cs+的冠醚名称是___________ 。冠醚分子中氧原子的杂化类型是___________ ,冠醚与碱金属离子之间存在微弱的配位键,配位原子是___________ (填元素符号)。
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示:
18-冠醚-6不能识别和运输Na+和Cs+的原因是___________ 。观察图甲,冠醚不能识别和运输X-的主要原因可能是___________ 。
(4)足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含___________ molσ键。
(5)铷晶胞为体心立方堆积,如图丙所示。
铷晶胞的原子空间利用率为___________ (用含π的式子表示)。
(6)锂晶胞为六方最密堆积,如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm,高为b pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则锂晶胞的密度为___________ g· cm-3(用含字母的式子表示)。
已知:图甲中的有机物为“冠醚”,命名规则是“环上原子个数-冠醚-氧原子个数”。
请回答下列问题:
(1)基态Cs原子的价层电子排布式为
(2)运输Cs+的冠醚名称是
(3)几种冠醚与识别的碱金属离子的有关数据如下表所示:
冠醚 | 冠醚空腔直径/pm | 适合的粒子直径/pm |
12冠醚- 4 | 120~ 150 | Li+ (152) |
15 -冠醚-5 | 170~ 220 | Na+ (204) |
18 -冠醚- 6 | 260~ 320 | K+ (276) |
___________ | 340~ 430 | Rb+ (304) |
Cs+ (334) |
(4)足球烯的结构如图乙所示。1mol足球烯含
(5)铷晶胞为体心立方堆积,如图丙所示。
铷晶胞的原子空间利用率为
(6)锂晶胞为六方最密堆积,如图丁所示。锂晶胞中底边长为a pm,高为b pm,设NA为阿伏加德罗常数的值,则锂晶胞的密度为
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解题方法
5 . 二甲基亚砜( )是一种重要的非质子极性溶剂。铬和锰等过渡金属卤化物在二甲基亚砜中有一定溶解度,故可以应用在有机电化学中。回答下列问题:
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为_______ 。
(2)已知:二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为_______ 。
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为_______ 。
③二甲基亚砜易溶于水,原因可能为_______ 。
(3)CrCl3·6H2O的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3:2:1,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色,其中浅绿色的结构中配离子的化学式为_______ 。
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示,该晶胞参数α=120°,β=γ=90°。
①该晶体中,锰原子周围的硫原子数目为_______ 。
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm,该晶体中原子的空间利用率为_______ (列出计算式即可)。
(1)铬和锰基态原子核外未成对电子数之比为
(2)已知:二甲基亚砜能够与水和丙酮( )分别以任意比互溶。
①二甲基亚砜分子中硫原子的杂化类型为
②丙酮分子中各原子电负性由大到小的顺序为
③二甲基亚砜易溶于水,原因可能为
(3)CrCl3·6H2O的结构有三种,且铬的配位数均为6,等物质的量的三种物质电离出的氯离子数目之比为3:2:1,对应的颜色分别为紫色、浅绿色和蓝绿色,其中浅绿色的结构中配离子的化学式为
(4)已知硫化锰(MnS)晶胞如图所示,该晶胞参数α=120°,β=γ=90°。
①该晶体中,锰原子周围的硫原子数目为
②空间利用率指的是构成晶体的原子、离子或分子在整个晶体空间中所占有的体积百分比。已知锰和硫的原子半径分别r1 nm和r2 nm,该晶体中原子的空间利用率为
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2022-10-21更新
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272次组卷
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2卷引用:广东省梅州市丰顺县丰顺中学2022-2023学年高三上学期1月期末考试化学试题
2022高三·全国·专题练习
6 . 以、ZnO等半导体材料制作的传感器和芯片具有能耗低、效率高的优势。回答问题:
(1)基态O原子的电子排布式_______ ,其中未成对电子有_______ 个。
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是_______ 。
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取_______ 杂化。邻苯二甲酸酐()和邻苯二甲酰亚胺()都是合成酞菁的原料,后者熔点高于前者,主要原因是_______ 。
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为_______ 。
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键,原因是_______ 。
(6)下图为某ZnO晶胞示意图,下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形,以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面_______ 、_______ 。
(1)基态O原子的电子排布式
(2)Cu、Zn等金属具有良好的导电性,从金属键的理论看,原因是
(3)酞菁的铜、锌配合物在光电传感器方面有着重要的应用价值。酞菁分子结构如下图,分子中所有原子共平面,所有N原子的杂化轨道类型相同,均采取
(4)金属Zn能溶于氨水,生成以氨为配体,配位数为4的配离子,Zn与氨水反应的离子方程式为
(5)ZnO晶体中部分O原子被N原子替代后可以改善半导体的性能,Zn-N键中离子键成分的百分数小于Zn-O键,原因是
(6)下图为某ZnO晶胞示意图,下图是若干晶胞无隙并置而成的底面O原子排列局部平面图。为所取晶胞的下底面,为锐角等于60°的菱形,以此为参考,用给出的字母表示出与所取晶胞相邻的两个晶胞的底面
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2022-07-04更新
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9222次组卷
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11卷引用:山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题
山西省晋中市祁县中学2022-2023学年高三上学期10月月考化学试题(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题17 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(新高考专用)(已下线)专题17 物质结构与性质(综合题)-2022年高考真题模拟题分项汇编2022年海南省高考真题化学试题(已下线)第19练 物质结构与性质综合题难点突破-2022年【暑假分层作业】高二化学(2023届一轮复习通用)(已下线)2022年海南省高考真题变式题15-19(已下线)热点情景汇编-专题十四 结构性质中的新材料(已下线)【知识图鉴】单元讲练测选择性必修2第三章03单元测(已下线)专题九 物质结构与性质-实战高考·二轮复习核心突破
7 . 一般认为,含氧酸酸性强弱主要与两个因素有关:一是中心原子的电负性越大,酸性越强:一是中心原子所连接的“非羟基氧”数目越多,酸性越强。据此推断下列说法正确的是
A.是一种二元强酸 |
B.H3PO2的分子结构是,它是一种三元弱酸 |
C.HPO3、 HClO3、HClO4的酸性依次增强 |
D.某元素X形成的比HO-X的酸性强,氧化性也强 |
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2022-05-27更新
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933次组卷
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3卷引用:黑龙江省富锦市第一中学2022-2023学年高二下学期第一次考试化学试题
真题
解题方法
8 . 硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题:
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为_______ ,晶体硅和碳化硅熔点较高的是_______ (填化学式);
(2)硅和卤素单质反应可以得到,的熔沸点如下表:
①0℃时,、、、呈液态的是____ (填化学式),沸点依次升高的原因是_____ ,气态分子的空间构型是_______ ;
②与N-甲基咪唑 反应可以得到,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为_______ ,H、C、N的电负性由大到小的顺序为_______ ,1个中含有_______ 个键;
(3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中和的原子个数比为1:4,图中Z表示_______ 原子(填元素符号),该化合物的化学式为_______ ;
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,,则该晶体的密度_______ (设阿伏加德罗常数的值为,用含a、b、c、的代数式表示)。
(1)基态硅原子最外层的电子排布图为
(2)硅和卤素单质反应可以得到,的熔沸点如下表:
熔点/K | 183.0 | 203.2 | 278.6 | 393.7 |
沸点/K | 187.2 | 330.8 | 427.2 | 560.7 |
②与N-甲基咪唑 反应可以得到,其结构如图所示:
N-甲基咪唑分子中碳原子的杂化轨道类型为
(3)下图是、、三种元素形成的某化合物的晶胞示意图。
①已知化合物中和的原子个数比为1:4,图中Z表示
②已知该晶胞的晶胞参数分别为anm、bnm、cnm,,则该晶体的密度
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2021-06-09更新
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8960次组卷
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14卷引用:第五章 物质结构与性质 元素周期律 第32讲 物质结构与性质综合题研究
(已下线)第五章 物质结构与性质 元素周期律 第32讲 物质结构与性质综合题研究(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题20 结构与性质(已下线)专题16 物质结构与性质综合题-2023年高考化学真题题源解密(全国通用)2021年新高考湖南化学高考真题(已下线)专题14 物质结构与性质-备战2022年高考化学学霸纠错(全国通用)2021年湖南省高考化学试卷变式题11-19(已下线)解密13 物质结构与性质(讲义)-【高频考点解密】2022年高考化学二轮复习讲义+分层训练(全国通用)(已下线)专题19 物质结构与性质-2022年高考化学二轮复习重点专题常考点突破练(已下线)专题13 物质结构与性质—2022年高考化学二轮复习讲练测(全国版)-练习(已下线)回归教材重难点11 物质结构与性质-【查漏补缺】2022年高考化学三轮冲刺过关(新高考专用)(已下线)押新高考卷15题 物质结构与性质综合题-备战2022年高考化学临考题号押题(新高考通版)(已下线)专题18 物质结构与性质(综合题)-三年(2020-2022)高考真题分项汇编山东省菏泽市单县第二中学2021-2022学年高二3月月考化学试题
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解题方法
9 . 12月 17日凌晨,嫦娥五号完成“ 挖土” 之旅返回地球。查阅资料,月球玄武岩是构成月球的岩石之一,主要由辉石(主要成分硅酸盐)和钛铁矿(主要成分 FeTiO3)等组成。回答下列问题:
(1)基态铁原子的价电子排布式为:______ 。
(2)与 Fe同周期,且最外层电子数相同的主族元素是______ (填元素符号)。
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为______ ;其最外层电子的电子云轮廓图为______ 。
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为______ ,[Fe(CN)6]3-中配体为______ ,其中 C原子的杂化轨道类型为______ ,H、C、N、Si四种元素的电负性由大到小的顺序为______ 。
(5)FeTiO3的结构如图 1所示,其中由 O围成的______ (填“ 四面体空隙” 或“ 八面体空隙” )被 Fe占据。在图 2中画出 FeTiO3结构的另一种表示______ (要求:Fe处于晶胞的顶点),Ti的配位数为______ 。
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=______ pm。(列出计算表达式)
(1)基态铁原子的价电子排布式为:
(2)与 Fe同周期,且最外层电子数相同的主族元素是
(3)基态 Ti原子核外电子占据的最高能层符号为
(4)1molFe3[Fe(CN)6]2中含有 σ键数为
(5)FeTiO3的结构如图 1所示,其中由 O围成的
(6)已知该晶胞的密度为 ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数的值。计算晶胞参数 a=
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2021-03-14更新
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857次组卷
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3卷引用:01 物质结构与性质综合题型集训(1) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)
(已下线)01 物质结构与性质综合题型集训(1) (解析)-备战2023年高考化学大题逐空突破系列(全国通用)河南省洛阳市2021届高三3月调研考试理综化学试题湖南省娄底市第五中学2021-2022学年高三下学期期中考试化学试题
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解题方法
10 . 铬是一种应用广泛的金属材料。请回答下列问题:
(1)基态铬的价电子排布式为_____________ ,其单电子数目为______________ 。
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是_______________ 。
(3)NH3中N的价层电子对数为____________ ,已知Cr(NH3)3F3中Cr的配位数为6,Cr的配位原子是_____________ ,NH3与Cr3+成键后,N的杂化类型为 ____________ 。
(4)Cr(NH3)3F3固体易升华,其熔沸点均较NaCl 低很多,其原因是________________ 。
(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成,从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm3,六棱柱的体积为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表________ (填“铬离子”或“氧离子”)阿伏加 德罗常数NA =___________ mol-1(用含M,V,ρ的代数式表示)。
(1)基态铬的价电子排布式为
(2)Cr(NH3)3F3中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是
(3)NH3中N的价层电子对数为
(4)Cr(NH3)3F3固体易升华,其熔沸点均较NaCl 低很多,其原因是
(5)将Cr(NH3)3F3在充足氧气中灼烧有Cr2O3生成,从Cr2O3晶体中取出的具有重复性的六棱柱结构如图所示,已知Cr2O3的摩尔质量为Mg/mol,晶体的密度为ρg/cm3,六棱柱的体积为Vcm3。六棱柱结构内部的小白球代表
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2020-04-18更新
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613次组卷
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5卷引用:四川省泸县第一中学2023-2024学年高三上学期10月月考理综化学试题