名校
解题方法
1 . 据媒体报道,法国一家公司Tiamat日前研发出比当前广泛使用的锂电池成本更低、寿命更长、充电速度更快的钠离子电池,预计从2020年开始实现工业生产。该电池的负极材料为Na2Co2TeO6(制备原料为Na2CO3、Co3O4和TeO2),电解液为NaClO4的碳酸丙烯酯溶液。回答下列问题:
(1)Co 属于元素周期表中___________ 区元素,其基态原子的价电子排布式为___________ 。
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为___________ ,最高能层电子云轮廓图形状为___________
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为___________ (用元素符号表示)。
(4)的几何构型为___________ ;碳酸丙烯酯的结构简式如图所示,则其中碳原子的杂化轨道类型为___________ ,1mol碳酸丙烯酯中键的数目为___________ 。
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是___________ ,该配离子包含的作用力为___________ (填选项字母)。
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.氢键 E.极性键
(1)Co 属于元素周期表中
(2)基态Na原子中,核外电子占据的原子轨道总数为
(3)结合题中信息判断:C、O、Cl的电负性由小到大的顺序为
(4)的几何构型为
(5)[Co(H2O)6]3+的几何构型为正八面体形,配体是
A.离子键 B.金属键 C.配位键 D.氢键 E.极性键
您最近一年使用:0次
2 . 下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数递增的变化趋势,其中正确的是
A. | B. | C. | D. |
您最近一年使用:0次
2022-08-25更新
|
532次组卷
|
39卷引用:福建省莆田第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
福建省莆田第一中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题【全国百强校】福建省莆田第一中学2018-2019学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)专题4.1.4 卤族元素(备作业)-【上好课】2021-2022学年高一化学同步备课系列(人教版2019必修第一册)2014-2015学年浙江省台州中学高二下第一次统练化学试卷2015-2016学年山西省大同一中高二下3月月考化学试卷2015-2016学年山西大学附中高二5月模块诊断化学试卷2016-2017学年山东省滨州市高二下学期第一次阶段性测试化学试卷安徽省淮北市第一中学2016-2017学年高二下学期期中考试化学试题山西省临汾第一中学等五校2017-2018学年高二上学期期末联考化学试题山西省大同市第三中学2017-2018学年高二下学期4月月考化学试题吉林省延边市第二中学2017-2018学年高二下学期第一次月考化学试题山东师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期期中考试(理)化学试题山东省师范大学附属中学2017-2018学年高二下学期第七次学分认定考试(期中)(理)化学试题【全国百强校】山西省大同市第一中学2017-2018学年高二5月月考化学试题【全国百强校】天津市第一中学2017-2018学年高一下学期期中考试化学试题【全国校级联考】新疆昌吉市教育共同体四校2017-2018学年高二下学期期末联考化学试题宁夏回族自治区银川市长庆高级中学2018-2019学年高二下学期第二次月考化学试题新疆石河子第二中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题宁夏银川一中2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题河南省洛阳市2019-2020学年高二上学期期末考试化学试题四川省眉山市2018-2019学年高一下学期期末教学质量检测化学试题江苏省如东高级中学2019-2020学年高一下学期第二次阶段测试化学试题北京市朝阳区2020届高三5月适应性模拟化学试卷陕西省西安市西安高新第一中学2018-2019学年高二下学期期末考试化学试题人教版(2019)高一必修第一册 第四章 物质结构 元素周期律 章末综合检测卷江苏省东台创新高级中学2019-2020学年高二下学期4月份月检测化学试题山东潍坊高密一中2020-2021学年高二上学期12月化学月考试题甘肃省张掖市第二中学 2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题陕西省宝鸡市长岭中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题专题2 原子结构与元素性质 第二单元 元素性质的递变规律 第2课时 元素第一电离能和电负性的周期性变化山东师范大学附属中学2021-2022学年高一下学期第一次月考化学试题江苏省盐城市田家炳中学2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题浙江省浦江中学、长兴中学、余杭高中2021-2022学年高二下学期三校联考(3月)化学试题新疆伊犁州新源县2021-2022学年高二下学期期末考试化学试题安徽省 淮北师范大学附属实验中学2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试题湖北省武汉重点中学5G联合体2022-2023学年高二下学期期中考试化学试题2.2.2元素第一电离能和电负性的周期性变化 课后北京市中关村中学2023-2024学年高三上学期开学考试化学试卷 江苏省无锡市匡园双语学校2022-2023学年高二下学期第一次月考化学试卷
名校
3 . 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,其中基态W原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍,Y与W同主族,X的最简单氢化物的水溶液呈碱性,基态Z原子的核外电子中只有一个未成对电子。下列说法错误的是
A.电负性:Z>W>Y | B.最简单氢化物的沸点:X>W>Y |
C.原子半径:Y>W>X | D.Z的单质具有强氧化性 |
您最近一年使用:0次
名校
解题方法
4 . 下列有关微拉性质的比较中,正确的是
A.原子半径: | B.最高正价: |
C.第一电离能: | D.电负性: |
您最近一年使用:0次
2021-09-22更新
|
463次组卷
|
5卷引用:福建泉州市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题
福建泉州市第六中学2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题(已下线)第1章 原子结构与性质(章末检测)-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练(人教版2019选择性必修2)陕西省宝鸡市金台区2021-2022学年高二下学期期中考试化学试题吉林省吉林市田家炳高级中学2022-2023学年高二上学期期末线上考试化学试题四川省南充市阆中中学校2023-2024学年高二下学期3月月考化学试卷
名校
解题方法
5 . 回答下列问题:
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂,该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是___________ 。
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键,其中提供空轨道的是___________ 。
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2),其结构中π键与σ键的数量比为___________ 。
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图为Co(II)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为___________ 。
②Co2+的最高能层电子排布式为___________ 。
③下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是___________ (填标号)
A.[Ar]3d74s1 B.[Ar]3d74s2 C.[Ar]3d74s14p1 D.[Ar]3d74p1
(3)二氯甲醛的结构简式为,已知单键和双键的键角为124.1°,单键和单键的键角为111.8°,原因是___________ 。
(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂,该物质能溶于水,请解释原因___________ 。
(5)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大的R正电性越高,导致R-O-H中O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强,用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱___________ 。
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示。
该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为___________ 。
②晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a pm,MnO晶体的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为___________ (用含a和ρ的最简代数式表示)
(1)氨基酸锌是研究最早和使用最广泛的第三代锌添加剂,该添加剂具有优良的营养功能。如图1是氨基酸锌的结构简式。
①组成氨基酸锌的C、N、O的电负性由大到小的顺序是
②氨基酸锌的Zn2+形成配位键,其中提供空轨道的是
③最简单的氨基酸是甘氨酸(结构简式如图2),其结构中π键与σ键的数量比为
(2)分子中含有两个或两个以上中心原子(离子)的配合物称为多核配合物,如图为Co(II)双核配合物的内界。
①配合物中每个中心离子的配位数为
②Co2+的最高能层电子排布式为
③下列状态的钴中,电离最外层一个电子所需能量最大的是
A.[Ar]3d74s1 B.[Ar]3d74s2 C.[Ar]3d74s14p1 D.[Ar]3d74p1
(3)二氯甲醛的结构简式为,已知单键和双键的键角为124.1°,单键和单键的键角为111.8°,原因是
(4)碳酸亚乙酯()是某锂离子电池电解液的添加剂,该物质能溶于水,请解释原因
(5)化学上有一种见解,认为含氧酸的通式可以写成(HO)mROn,如果成酸元素R相同,则n值越大的R正电性越高,导致R-O-H中O的电子向R偏移,因而在水分子的作用下,也就越容易电离出H+,即酸性越强,用以上原理解释亚硫酸和硫酸的酸性强弱
(6)一氧化锰在医药、冶炼上应用广泛,其立方晶胞如图所示。
该晶胞中由O2-形成的正八面体的空隙数为
②晶胞中距离最近的两个O2-之间的距离为a pm,MnO晶体的密度为ρ g·cm-3,则阿伏加德罗常数的值为
您最近一年使用:0次
解题方法
6 . Al、Fe、Cu是重要的材料元素,在生产生活中有着广泛的应用。回答下列问题:
(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物,其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为___ 。
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5],沸点102.8℃,熔点-21℃,羰基铁[Fe(CO)5]属于___ 晶体。从电负性角度分析,Fe(CO)5中与Fe形成配位键的是原子___ (填名称)。
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因___ 。
(4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是___ ;SiO2中Si原子采取___ 杂化。
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示:
沿晶胞图中虚线方向的切面图为___ (填标号)。
a. b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示,该晶胞中铜的配位数是___ ,由图中P点和Q点的原子坐标参数可确定R点的原子坐标参数为___ ;已知晶胞参数为a pm,其密度为___ g/cm3。(列出计算式即可)
(1)Fe4[Fe(CN)6]3是较早发现的CN-配合物,其中铁元素呈现两种不同的价态。配离子的中心原子核外电子排布式为
(2)铁单质在一定条件下可与CO反应生成配位化合物——羰基铁[Fe(CO)5],沸点102.8℃,熔点-21℃,羰基铁[Fe(CO)5]属于
(3)已知Al的第一电离能为578 kJ/mol、第二电离能为1817 kJ/mol、第三电离能为2745 kJ/mol、第四电离能为11575 kJ/mol。请解释其第二电离能增幅较大的原因
(4)甲醇重整制氢反应中,铜基催化剂如CuO/SiO2具有重整温度低、催化选择性高的优点。Cu、Si、O元素电负性由大到小的顺序是
(5)金刚砂(SiC)晶胞如图所示:
沿晶胞图中虚线方向的切面图为
a. b.
(6)一种铜的溴化物晶胞结构如图所示,该晶胞中铜的配位数是
您最近一年使用:0次
名校
7 . 下列叙述正确的是
A.钾原子由激发态转变为基态可获得吸收光谱 |
B.磷化铜()用于制造磷青铜,电负性: |
C.用原子轨道描述氢分子中化学键的形成: |
D.俗称光气的二氯甲醛( )分子中键角恰好为 |
您最近一年使用:0次
2021-07-20更新
|
225次组卷
|
3卷引用:福建省宁德市2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题
解题方法
8 . 目前,全世界镍的消费量仅次于铜、铝、铅、锌,居有色金属第五位。回答下列问题:
(1)镍能形成很多配合物,其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。
①基态Ni原子的电子排布式为___________ ,该元素在元素周期表中的位置是___________ 。
②元素C、N、O的电负性由大到小顺序为___________ 。
③二丁二酮肟合镍中存在的化学键有___________ (填标号)。
A.共价键 B.配位键 C.氢键 D.离子键 E.范德华力
④二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为___________ 。
(2)工业上采用反应 提纯粗镍,Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物,0.5 mol Ni(CO)4中含有___________ 个δ键。
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下。
①测知镧镍合金晶胞边长为anm,则镧镍合金的晶体密度为___________ g·cm-3。
②若储氢后,氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点,则形成的储氢化合物的化学式为___________ 。
(1)镍能形成很多配合物,其中一种配合物二丁二酮肟合镍(Ⅱ)的结构如下图。
①基态Ni原子的电子排布式为
②元素C、N、O的电负性由大到小顺序为
③二丁二酮肟合镍中存在的化学键有
A.共价键 B.配位键 C.氢键 D.离子键 E.范德华力
④二丁二酮肟合镍中氮原子的杂化类型为
(2)工业上采用反应 提纯粗镍,Ni(CO)4是呈正四面体形的配合物,0.5 mol Ni(CO)4中含有
(3)金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料,其晶胞结构示意图如下。
①测知镧镍合金晶胞边长为anm,则镧镍合金的晶体密度为
②若储氢后,氢原子占据晶胞上下底面的面心及棱的中点,则形成的储氢化合物的化学式为
您最近一年使用:0次
解题方法
9 . 磷化铜(Cu3P2)用于制造磷青铜,磷青铜是含少量锡、磷的铜合金,主要用作耐磨零件和弹性原件。
(1)基态铜原子的电子排布式为___________ ;价电子中成对电子数有___________ 个。
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是___________ 。
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3___________ H3PO4 (填“>”或“<”)
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn___________ P。(填“>”、“<”或 “=”)
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为___________ 。
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有___________ 个,这些Sn原子所呈现的构型为___________ 。
(1)基态铜原子的电子排布式为
(2)磷化铜与水作用产生有毒的磷化氢(PH3)。
①PH3分子中的中心原子的杂化方式是
②P与N同主族,其最高价氧化物对应水化物的酸性:HNO3
(3)磷青铜中的锡、磷两种元素电负性的大小为Sn
(4)某磷青铜晶胞结构如图所示。
①则其化学式为
②该晶体中距离Cu原子最近的Sn原子有
您最近一年使用:0次
名校
10 . (1)Cd与Zn同族且相邻,若Cd基态原子将次外层1个d电子激发进入最外层的np能级,则该激发态原子的外围电子排布式为_______ 。
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是_______ (用元素符号表示);
(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水,吡咯能溶于水,原因为:_______ 。
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为_______ ,1mol对氨基苯胂酸含σ键数目为_______
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为_______ 。晶胞参数为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,砷化镉的摩尔质量为Mg·mol-1,则该晶胞的密度为_______ g·cm-3(列计算式即可)
(2)一水合甘氨酸锌[(H2NCH2COO)2Zn·H2O]是一种饲料添加剂,该化合物中所涉及的 第二周期元素的第一电离能由大到小的顺序是
(3)噻吩()和吡咯()形成配位化合物。噻吩难溶于水,吡咯能溶于水,原因为:
(4)含砷有机物“对氨基苯胂酸”的结构简式如图,As原子轨道杂化类型为
(5)砷化镉可以看作是石墨烯的3D版,其晶胞结构如图,As为面心立方堆积,Cd占据As围成的四面体空隙,空隙占有率75%,故Cd为“具有两个真空的立方晶格”,如图“①”和“②”位是“真空”。建立如图的原子坐标系,①号位的坐标为(,,),则③号位原子坐标参数为
您最近一年使用:0次
2021-06-01更新
|
544次组卷
|
2卷引用:福建省厦门外国语学校2021届高三5月高考适应性考试化学试题